Kooli keemiakursus nullist. Tõhus iseseisev keemiaõpe. Juhend neile, kes ei oska keemiat õppida ja sellest aru saada

Kui astusite ülikooli, kuid selleks ajaks pole te seda rasket teadust selgeks saanud, oleme valmis teile avaldama mõned saladused ja aitama teil orgaanilist keemiat nullist õppida ("mannekeenide" jaoks). Sa pead lihtsalt lugema ja kuulama.

Orgaanilise keemia alused

Orgaaniline keemia on eraldi alamliigina välja toodud seetõttu, et selle uurimisobjektiks on kõik, mis sisaldab süsinikku.

Orgaaniline keemia on keemia haru, mis tegeleb süsinikuühendite uurimisega, selliste ühendite struktuuri, omaduste ja ühendamismeetoditega.

Nagu selgus, moodustab süsinik kõige sagedamini ühendeid järgmiste elementidega - H, N, O, S, P. Muide, neid elemente nimetatakse nn. organogeenid.

Orgaanilised ühendid, mille arv ulatub tänapäeval 20 miljonini, on kõigi elusorganismide täielikuks eksisteerimiseks väga olulised. Keegi aga ei kahelnud, muidu oleks inimene selle tundmatu uurimise lihtsalt tahaplaanile visanud.

Orgaanilise keemia eesmärgid, meetodid ja teoreetilised kontseptsioonid on esitatud järgmiselt:

• Fossiilsete, loomsete või taimsete toorainete eraldamine eraldi aineteks;
• Erinevate ühendite puhastamine ja süntees;
• Ainete struktuuri paljastamine;
• Keemiliste reaktsioonide kulgemise mehaanika määramine;
• Orgaaniliste ainete struktuuri ja omaduste seose leidmine.

Natuke orgaanilise keemia ajaloost

Te ei pruugi seda uskuda, kuid isegi iidsetel aegadel said Rooma ja Egiptuse elanikud keemiast midagi aru.

Nagu me teame, kasutasid nad looduslikke värvaineid. Ja sageli pidid nad kasutama mitte valmis looduslikku värvainet, vaid ekstraheerima selle, eraldades selle tervest taimest (näiteks taimedes sisalduv alisariin ja indigo).

Samuti võime meenutada alkoholi joomise kultuuri. Alkohoolsete jookide valmistamise saladused on teada igale rahvale. Pealegi teadsid paljud iidsed rahvad tärklist ja suhkrut sisaldavatest toodetest "kuuma vee" valmistamise retsepte.

See kestis palju-palju aastaid ning alles 16. ja 17. sajandil algasid mingid muutused, väikesed avastused.

18. sajandil õppis teatud Scheele isoleerima õun-, viin-, oksaal-, piim-, gallus- ja sidrunhapet.

Siis sai kõigile selgeks, et taimsest või loomsest toorainest eraldatavatel toodetel on palju ühiseid jooni. Samas erinesid need suuresti anorgaanilistest ühenditest. Seetõttu oli teaduse teenijatel vaja nad kiiresti eraldada eraldi klassiks ja ilmus termin "orgaaniline keemia".

Hoolimata asjaolust, et orgaaniline keemia ise kui teadus ilmus alles 1828. aastal (just siis õnnestus hr Wöhleril karbamiidi eraldada ammooniumtsüanaadi aurustamisega), võttis Berzelius 1807. aastal teekannude jaoks kasutusele esimese termini orgaanilise keemia nomenklatuuris:

Keemia haru, mis uurib organismidest saadud aineid.

Järgmine oluline samm orgaanilise keemia arengus on valentsiteooria, mille pakkusid välja 1857. aastal Kekule ja Cooper, ning hr Butlerovi keemilise struktuuri teooria aastast 1861. Juba siis hakkasid teadlased avastama, et süsinik on neljavalentne ja suudab moodustada ahelaid.

Üldiselt on sellest ajast peale teadus pidevalt kogenud murranguid ja rahutusi uute teooriate, ahelate ja ühendite avastamise tõttu, mis võimaldas ka orgaanilisel keemial aktiivselt areneda.

Teadus ise ilmus tänu sellele, et teaduse ja tehnika areng ei suutnud paigal seista. Ta kõndis edasi, nõudes uusi lahendusi. Ja kui kivisöetõrvast tööstuses enam ei piisanud, pidid inimesed lihtsalt looma uue orgaanilise sünteesi, mis lõpuks kasvas välja uskumatult olulise aine avastamiseks, mis on endiselt kullast kallim – nafta. Muide, tänu orgaanilisele keemiale sündis tema "tütar" - subteadus, mida nimetati "naftakeemiaks".

Kuid see on täiesti erinev lugu, mida saate ise uurida. Järgmisena soovitame teil vaadata populaarteaduslikku videot mannekeenide orgaanilise keemia kohta:

Noh, kui teil pole aega ja vajate kiiresti abi professionaalid, teate alati, kust neid leida.

Kõik meid ümbritsev – tänaval, robotil, ühistranspordis on keemias seotud. Jah, ja me ise koosneme paljudest keemilistest elementidest ja protsessidest. Seetõttu on küsimus, kuidas keemiat õpetada, üsna asjakohane.

See artikkel on mõeldud üle 18-aastastele isikutele.

Kas sa oled juba üle 18?

Keemia õppemeetodid

Mitte ükski tööstusharu, põllumajandus, ei saa hakkama ilma selle imeteaduseta. Kaasaegsed tehnoloogiad kasutavad edusammude edasiliikumiseks kõiki võimalikke arenguid. Meditsiin ja farmakoloogia, ehitus ja kergetööstus, kokandus ja meie igapäevaelu – need kõik sõltuvad keemiast, selle teooriast ja uurimistööst.

Kuid mitte kõik kooliealised noored ei mõista keemia vajadust ja tähtsust meie elus, ei käi tundides, ei kuula õpetajaid ega süvene protsesside olemusse. Selleks, et 8., 9., 10. klassi õpilaste seas huvi tekitada ja armastust teaduse ja kooli õppekava vastu sisendada, kasutavad õpetajad erinevaid meetodeid ja haridustehnoloogiaid, spetsiifilisi meetodeid ning uurimistehnoloogiaid.

DIV_ADBLOCK63">

Kas keemiat on lihtne iseseisvalt õppida?

Tihti juhtub, et pärast gümnaasiumis või kõrgkoolis mingi aine kursuse läbimist saab õpilane aru, et kuulas seda tähelepanelikult ega saanud millestki aru. See võib ilmneda tema aastahindes või maksta talle ülikooli eelarvekohase koha. Seetõttu püüavad paljud hooletud koolilapsed ise keemiat õppida.

Ja siin tekivad küsimused. Kas see on tõeline? Kas rasket ainet on võimalik iseseisvalt õppida? Kuidas oma aega korraldada ja millest alustada? Muidugi on see võimalik ja üsna realistlik, peamine on sihikindlus ja soov oma eesmärki saavutada. Kust alustada? Ükskõik kui banaalselt see ka ei kõlaks, ent motivatsioon mängib kogu protsessis üliolulist rolli. Temast sõltub, kas suudad kaua õpikute taga istuda, valemeid ja tabeleid õppida, protsesse lõhkuda ja katseid teha.

Kui oled endale eesmärgi välja selgitanud, pead hakkama seda ellu viima. Kui hakkad keemiat nullist õppima, siis saad varuda 8. klassi programmi õpikuid, algajate käsiraamatuid ja laborivihikuid, kuhu katsete tulemused kirja panna. Kuid sageli tuleb ette olukordi, kus koduõpe ei ole efektiivne ega too soovitud tulemusi. Põhjuseid võib olla palju: pole piisavalt visadust, pole tahtejõudu, mõni punkt jääb arusaamatuks, ilma milleta pole edasine treenimine mõtet.

DIV_ADBLOCK65">

Kas keemiat on võimalik kiiresti õppida?

Paljud koolilapsed ja üliõpilased soovivad õppida keemiat nullist ilma suurema vaevata ja lühikese ajaga, nad otsivad veebist viise, kuidas õppida ainet 5 minuti, 1 päeva, nädala või kuuga. Kui palju keemiat õppida saab, on võimatu öelda. Kõik sõltub iga õpilase soovist, motivatsioonist, võimetest ja võimalustest. Ja tasub meeles pidada, et kiiresti õpitud teave kaob meie mälust sama kiiresti. Seega, kas tasub kogu kooli keemiakursus kiiresti ühe päevaga selgeks õppida? Või on parem kulutada rohkem aega, kuid pärast seda sooritada kõik eksamid suurepäraste hinnetega?

Sõltumata sellest, kui kaua kavatsete keemiat õppida, tasub valida mugavad meetodid, mis hõlbustavad niigi rasket ülesannet õppida orgaanilise ja anorgaanilise keemia põhitõdesid, keemiliste elementide, valemite, hapete, alkaanide ja palju muud.

Kõige populaarsem meetod, mida kasutatakse keskkoolides, koolieelsetes lasteasutustes, konkreetse aine õppimise kursustel, on mängumeetod. See võimaldab teil meelde jätta suure hulga teavet lihtsal ja kättesaadaval kujul, ilma et peaksite sellele palju vaeva nägema. Saate osta noore apteekri komplekti (jah, ärge häbenege) ja lihtsal viisil näha paljusid olulisi protsesse ja reaktsioone, jälgida erinevate ainete koostoimet ning samas on see üsna ohutu. Lisaks kasutage kaartide või kleebiste meetodit, mida asetate erinevatele esemetele (see sobib eriti hästi kööki), märkides keemilise elemendi nimetuse, selle omadused, valemi. Selliste piltidega kogu majas kokku puutudes mäletate vajalikke andmeid alateadvuse tasandil.

Teise võimalusena saab osta lastele mõeldud raamatu, kus on lihtsal kujul lahti kirjutatud alg- ja põhipunktid, või vaadata õpetlikku videot, kus koduste katsete põhjal selgitatakse keemilisi reaktsioone.

Ärge unustage end kontrollida, tehes teste ja näiteid, lahendades probleeme - nii saate teadmisi kinnistada. Noh, korrake juba varem õpitud materjali, seda uut, mida praegu õpite. Just tagasipöördumine, meeldetuletus võimaldab kogu info peas hoida ja seda eksamiks mitte unustada.

Oluline punkt on nutitelefoni või tahvelarvuti abi, millele saate keemia õppimiseks installida spetsiaalseid õppeprogramme. Neid rakendusi saab tasuta alla laadida, valides soovitud teadmiste taseme - algajatele (kui õpetate nullist), kesktasemele (keskkoolikursus) või edasijõudnutele (bioloogia- ja arstiteaduskonna üliõpilastele). Selliste seadmete eeliseks on see, et saate korrata või õppida midagi uut kõikjal ja igal ajal.

Ja lõpuks. Ükskõik millises valdkonnas võite tulevikus edu saavutada: teaduses, majanduses, kaunites kunstides, põllumajanduses, militaarvaldkonnas või tööstuses, pidage meeles, et keemiaalased teadmised ei lähe kunagi üleliigseks!

Isegi keskkoolis seisavad paljud õpilased silmitsi küsimusega, kuidas õppida keemiat iseseisvalt nullist, sest seda teadust õpitakse harva esimest korda. Kooliõpetajad sageli ei arva, et lapsed ei saa kõiki vajalikke teadmisi, mis võimaldavad loodusteadusi keerulisemal tasemel õppida. Seetõttu ei mõista poisid üha enam uusi ülesandeid, tehes järelduse oma halva eelsoodumuse kohta selle teema suhtes. Tegelikult võivad lüngad teadmistes tekkida mitte mõtlemisprobleemide, vaid vale koolimeetodi tõttu.

Räägime sellest, kuidas kodus nullist iseseisvalt keemiat õppida. See teema on aktuaalne ka koolilõpetajate jaoks, kes lähevad eksamile ja lähevad ülikooli.

Paljud meditsiiniülikoolides õppivad üliõpilased puutuvad keemiaga iga päev kokku. Ja samas ei teadnud igaüks neist seda teadust koolis hästi. Siin on mõned näpunäited, mida nad nooremale põlvkonnale annavad:

• Eksami sooritamiseks on vaja teadmisi kogu kooli keemiakursusest. Kuid ülikoolis õppimiseks vajate ainult anorgaanilise teaduse põhitõdesid, kõike muud õpetavad teile kogenud professorid. Seetõttu arendage lühiajalist mälu. Pärast eksami sooritamist peate kogu ebavajaliku teabe peast välja viskama.
• Õppetunnid koos juhendajaga toovad palju rohkem kasu kui iseseisvad. Kui teil pole aga võimalust üksikutes tundides osaleda, ärge heitke meelt, sest saate keemiat õppida iseseisvalt, kuid selleks peate kõvasti tööd tegema.
• Pidage meeles, et inimkond ei ole leidnud veelgi tõhusamat meetodit distsipliinide õppimiseks kui raske töö teie teadmiste ja oskuste kallal. Pidev harjutamine on teie edu võti.

Just õppimise järjepidevus on eesmärgi saavutamise võtmetegur. Tõhusate tundide jaoks peate looma sobiva psühholoogilise hoiaku.

Paljud õpilased ei ole mures mitte niivõrd omandatud teadmiste kvaliteedi pärast, kuivõrd aja pärast, mis tuleb koolitusele kulutada. Uskuge mind, mida põhjalikumalt uurite teaduse aluseid, seda selgem on teie jaoks iga võrrandi tähendus, seda kiiremini omandate keerukamad teemad. Sel juhul on teil raske alles alguses. Saage aru põhimõistete olemusest ja siis tuleb iga keemiaseaduse teadvustamine teile iseenesest meelde.

Lihtsalt tähtaegadele mitte tähelepanu pöörates saab keemia kiiresti selgeks. Kui me räägime koolikursusest, on seda reaalne teha kuu aja pärast. Tavaliselt seavad sellise eesmärgi eksamiks valmistuvad õpilased. Kasutage sobiva vaimse hoiaku loomiseks allolevat tehnikat.

Motivatsioon on edu võti

Endale sobiva motivatsiooni loomiseks ja selle hoidmiseks kogu treeningperioodi vältel järgi järgmisi soovitusi:

• Seadke eesmärk, sõnastage see, mõistes selgelt, millist tulemust soovite saavutada.
• Pidage meeles, et te ei tohiks püüda lühikese aja jooksul õppida suurt hulka teavet. See ei jää teie mõtetesse kauaks ja kõik valemid sulanduvad üheks.
• Teoreetilisest materjalist ei saa te täielikult aru, kui te seda praktiliste ülesannete lahendamisega ei konsolideeri. Lisaks tõuseb teie enesehinnang oluliselt, kui suudate probleeme lahendada.
• Korraldage enda jaoks testid, mille abil kontrollite materjali meisterlikkuse astet.

Keemia on lihtsalt teadus. Inimese aju on loodud nii, et suudame mäletada ja mõista absoluutselt igasugust teavet. Seetõttu lõpetage endale ütlemine, et keemia pole teie jaoks, siis saate hakkama.

Ole koolitaja

Nii kummaliselt kui see ka ei kõla, õpid materjali kõige paremini selgeks, kui seda kellelegi seletad. Õppisite uue teema, kuid pole kindel, et saite sellest täielikult aru? Leidke inimene, kes sellest üldse aru ei saa, ja selgitage talle materjali olemust. Uskuge mind, pärast seda õppetundi, kus tegutsete õpetajana, omandate mitte ainult teie "õpilane", vaid ka teadmisi.

Miks on keemia probleemne õppeaine

Tavaliselt ei tekita keemia kooliõpilastes esialgu entusiasmi. Juba pärast esimest õppetundi lõpetas enamik lapsi selle teaduse õppimise, uskudes, et neil pole võimeid. Selle põhjuseks on asjaolu, et lapsepõlvest peale õpetatakse meile, et keemia on teadus, mis on andnud inimkonnale palju huvitavaid katseid, hämmastavaid vaatemänge ja hämmastavaid uuendusi. Gümnaasiumiõpilased valmistuvad oma esimesse tundi tulles unustamatuks elamuseks ja osalema huvitavates katsetes. Selle asemel näevad õpilased ainult kuiva teooriat ja palju arusaamatuid ülesandeid. Nad on aines pettunud ja kui eksami aeg kätte jõuab, saavad nad aru, et neil pole teadmisi.

See on täiskasvanute süü. Laps peab mõistma, et prillid keemias tekivad raske tööga, vaid vähese vaevaga saab teha huvitavaid katseid.

Eksami sooritamine

Lõpetajad mõtlevad sageli sellele, kuidas eksami sooritamiseks iseseisvalt nullist keemiat õppida. Vastus sellele küsimusele on väga lihtne. Sa pead lihtsalt õppima keemiat, ilma eksamitele mõtlemata. Teie teadmised on palju paremad ja sügavamad, kui valdate ainet enda jaoks, mitte ülikooli sisseastumiseks. Olles süvenenud teaduse olemusse, saate ülaltoodud näpunäiteid järgides hõlpsasti teste kirjutada

1. peatükk.

Üldised keemilised ja ökoloogilised mustrid.

Kust keemia algab?

Kas see on raske küsimus? Igaüks vastab sellele omal moel.

Keskkoolis õpivad õpilased mitu aastat keemiat. Paljud teevad keemia lõpueksamid üsna hästi. Kuid…

Vestlused sisseastujate ja seejärel esmakursuslastega näitavad, et keemia jääkteadmised pärast keskkooli on ebaolulised. Mõned satuvad segadusse erinevates definitsioonides ja keemilistes valemites, teised aga ei suuda isegi keemia põhimõisteid ja seaduspärasusi üldse reprodutseerida, rääkimata ökoloogia mõistetest ja seadustest.

Nad ei alustanud kunagi keemiaga.

Keemia algab ilmselt selle aluste ja ennekõike põhimõistete ja seaduste sügavast valdamisest.

1.1. Keemilised põhimõisted.

D.I. Mendelejevi tabelis on elemendi sümboli kõrval numbrid. Üks number näitab elemendi aatomnumbrit ja teine ​​aatommassi. Seerianumbril on oma füüsiline tähendus. Räägime sellest hiljem, siin keskendume aatommassile ja tõstame esile, millistes ühikutes seda mõõdetakse.

Kohe tuleb märkida, et tabelis toodud elemendi aatommass on suhteline väärtus. 1/12 süsinikuaatomi massist, isotoobi massinumbriga 12, võeti aatommassi suhtelise suuruse ühikuks ja seda nimetati aatommassiühikuks /amu/. Seetõttu on kell 1 öösel. on võrdne 1/12 süsiniku isotoobi massist 12 C. Ja see on võrdne 1,667 * 10 -27 kg. / Süsinikuaatomi absoluutmass on 1,99 * 10 -26 kg. /

Aatommass, mis on antud tabelis, on aatomi mass, väljendatuna aatommassi ühikutes. Väärtus on mõõtmeteta. Täpsemalt, iga elemendi aatommass näitab, mitu korda on antud aatomi mass rohkem või vähem kui 1/12 süsinikuaatomi massist.

Sama võib öelda ka molekulmassi kohta.

Molekulmass on molekuli mass, mida väljendatakse aatommassi ühikutes. Väärtus on ka suhteline. Konkreetse aine molekulmass on võrdne kõigi molekuli moodustavate elementide aatomite masside summaga.

Keemias on oluline mõiste "mutt". sünnimärk- selline kogus ainet, mis sisaldab 6,02 * 10 23 struktuuriüksust /aatomeid, molekule, ioone, elektrone jne/. Mool aatomeid, mool molekule, mool ioone jne.

Antud aine ühe mooli massi nimetatakse selle molaar- / või molaarmassiks. Seda mõõdetakse g / mol või kg / mol ja tähistatakse tähega "M". Näiteks väävelhappe molaarmass M H 2 SO4 \u003d 98 g / mol.

Järgmine mõiste on "Ekvivalent". Samaväärne/E/ on selline massikogus ainet, mis interakteerub ühe mooli vesinikuaatomiga või asendab sellise koguse keemilistes reaktsioonides. Seetõttu on vesiniku ekvivalent E H võrdne ühega. /E H = 1/. Hapnikuekvivalent E O on võrdne kaheksaga /E O =8/.

Eristatakse elemendi keemilist ekvivalenti ja kompleksaine keemilist ekvivalenti.

Elemendi ekvivalent on muutuja väärtus. See sõltub aatommassist /A/ ja valentsist /B/, mis elemendil konkreetses ühendis on. E=A/V. Näiteks määrame väävli ekvivalendi oksiidides SO 2 ja SO 3. SO 2 E S \u003d 32/4 \u003d 8 ja SO 3 E S \u003d 32/6 \u003d 5,33.

Ekvivalendi molaarmassi, väljendatuna grammides, nimetatakse ekvivalentmassiks. Seetõttu on vesiniku ekvivalentmass ME H = 1g/mol, ekvivalentmass hapnikuga ME O = 8g/mol.

Kompleksaine /hape, hüdroksiid, sool, oksiid/ keemiline ekvivalent on vastava aine kogus, mis interakteerub ühe mooli vesinikuaatomiga, s.o. ühe ekvivalendi vesinikuga või asendab selle koguse vesinikku või mis tahes muud ainet keemilistes reaktsioonides.

Happe ekvivalent/E K / võrdub happe molekulmassi jagamisega reaktsioonis osalevate vesinikuaatomite arvuga. Happe H 2 SO 4 korral, kui mõlemad vesinikuaatomid reageerivad H 2 SO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 SO + 2H 2 O, on ekvivalent võrdne E H 2 SO4 \u003d M H 2 SO 4 / n H \u003d 98/2 \u409

Hüdroksiidi ekvivalent /E hüdr. / on defineeritud kui jagatis, mis jagatakse hüdroksiidi molekulmassiga reageerivate hüdroksorühmade arvuga. Näiteks NaOH ekvivalent on võrdne: E NaOH \u003d M NaOH / n OH \u003d 40/1 \u003d 40.

Soola ekvivalent/E soola / saab arvutada, jagades selle molekulmassi reageerivate metalliaatomite arvu ja nende valentsi korrutisega. Niisiis võrdub Al 2 (SO 4) 3 soola ekvivalent E Al 2 (SO 4) 3 \u003d M Al 2 (SO 4) 3 / 6 \u003d 342 / 2,3 \u003d 342 / 6 \u003d 57.

Oksiidi ekvivalent/ E ok / saab defineerida vastava elemendi ja hapniku ekvivalentide summana. Näiteks on CO 2 ekvivalent võrdne süsiniku ja hapniku ekvivalentide summaga: E CO 2 \u003d E C + E O \u003d 3 + 8 \u003d 7.

Gaasiliste ainete puhul on mugav kasutada ekvivalentseid mahtusid /E V /. Kuna tavatingimustes on ühe mooli gaasi maht 22,4 liitrit, on selle väärtuse põhjal lihtne määrata mis tahes gaasi ekvivalentne maht. Kaaluge vesinikku. Vesiniku molaarmass 2 g on mahuga 22,4 l, siis selle ekvivalentmass 1 g mahub 11,2 l / või 11 200 ml /. Seetõttu E V H \u003d 11,2 liitrit. Kloori ekvivalentmaht on 11,2 l /E VCl \u003d 11,2 l /. CO ekvivalentne maht on 3,56 /E VC O \u003d 3,56 l /.

Vahetusreaktsioonide stöhhiomeetrilistes arvutustes kasutatakse elemendi või kompleksaine keemilist ekvivalenti ning redoksreaktsioonide vastavates arvutustes kasutatakse juba oksüdatsiooni ja redutseerimise ekvivalente.

Oksüdatsiooni ekvivalent on defineeritud kui jagatis, mis jagatakse oksüdeeriva aine molekulmassiga elektronide arvuga, mille see antud redoksreaktsioonis vastu võtab.

Redutseerimise ekvivalent võrdub redutseerija molekulmassiga, mis on jagatud elektronide arvuga, mida see antud reaktsioonis loovutab.

Kirjutame redoksreaktsiooni ja määrame oksüdeeriva aine ja redutseerija ekvivalendi:

5N 2 aS + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 \u003d S + 2 MnSO 4 + K 2 SO 4 + 5Na 2 SO 4 + 8H 2 O

Selle reaktsiooni oksüdeerija on kaaliumpermanganaat. Oksüdeeriva aine ekvivalent võrdub KMnO 4 massiga, mis on jagatud oksüdeerija poolt reaktsioonis vastuvõetud elektronide arvuga (ne=5). E KMnO 4 \u003d M KMnO 4 /ne \u003d 158/5 \u003d 31,5. Oksüdeeriva aine KMnO 4 ekvivalendi molaarmass happelises keskkonnas on 31,5 g/mol.

Redutseerija Na 2 S ekvivalent on: E Na 4 S \u003d M Na 4 S /ne \u003d 78/2 \u003d 39. Na 2 S ekvivalendi molaarmass on 39 g/mol.

Elektrokeemilistes protsessides, eriti ainete elektrolüüsil, kasutatakse elektrokeemilist ekvivalenti. Elektrokeemiline ekvivalent on defineeritud kui jagatis, mis jagatakse elektroodil vabanenud aine keemilise ekvivalendi Faraday arvuga /F/. Elektrokeemilisest ekvivalendist tuleb täpsemalt juttu kursuse vastavas lõigus.

Valents. Kui aatomid interakteeruvad, moodustub nende vahel keemiline side. Iga aatom saab moodustada ainult teatud arvu sidemeid. Ühenduste arv määrab iga elemendi sellise ainulaadse omaduse, mida nimetatakse valentsiks. Kõige üldisemal kujul on valents aatomi võime moodustada keemiline side. Valentsiühik on üks keemiline side, mille vesinikuaatom võib moodustada. Sellega seoses on vesinik monovalentne element ja hapnik kahevalentne element, sest. Hapnikuaatomiga ei saa sidet moodustada rohkem kui kaks vesinikku.

Võimalus määrata iga elemendi valentsust, sealhulgas keemilises ühendis, on keemiakursuse edukaks omandamiseks vajalik tingimus.

Valents on kontaktis ka sellise keemia mõistega nagu oksüdatsiooni olek. Oksüdatsioonioleku all mõistetakse laengut, mis elemendil on ioonühendis või mis oleks kovalentses ühendis, kui kuuli ühine elektronpaar oleks täielikult nihutatud elektronegatiivsema elemendi vastu. Oksüdatsiooniastmel pole mitte ainult numbriline avaldis, vaid ka vastav laengumärk (+) või (-). Valentsil neid märke pole. Näiteks H2SO4-s on oksüdatsiooniaste: vesinik +1, hapnik -2, väävel +6 ja valents on vastavalt 1, 2, 6.

Valents ja oksüdatsiooniaste arvväärtustes ei lange alati suurusjärgus kokku. Näiteks etanooli molekulis CH 3 -CH 2 -OH on süsiniku valentsus 6, vesinik 1, hapnik 2 ja näiteks esimese süsiniku oksüdatsiooniaste on -3, teise on -1: -3 CH 3 - -1 CH 2 -OH.

1.2. Ökoloogilised põhimõisted.

Viimasel ajal on meie teadvuses sügavalt juurdunud mõiste "ökoloogia". See mõiste, mille 1869. aastal tutvustas E. Haeckel / pärineb kreeka keelest oikos- maja, koht, eluruum, logod- õpetamine / häirib üha enam inimkonda.

bioloogiaõpikutes ökoloogia defineeritud kui teadus elusorganismide ja nende keskkonna vahelistest suhetest. Praktiliselt kaashäälikulise ökoloogia definitsiooni annab B. Nebel oma raamatus “Keskkonnateadus” – Ökoloogia on teadus organismide omavaheliste ja keskkonnaga suhtlemise erinevatest aspektidest. Teistes allikates võib leida laiema tõlgenduse. Näiteks Ökoloogia - 1/. Teadus, mis uurib organismide ja nende süsteemsete agregaatide seost keskkonnaga; 2/. Teadusdistsipliinide kogum, mis uurib süsteemsete bioloogiliste struktuuride /makromolekulidest biosfäärini/ seoseid omavahel ja keskkonnaga; 3/. Distsipliin, mis uurib erinevate hierarhiliste tasandite ökosüsteemide toimimise üldseadusi; 4/. Keeruline teadus, mis uurib elusorganismide elupaiku; 5/. Inimese kui liigi positsiooni uurimine planeedi biosfääris, tema seoseid ökoloogiliste süsteemidega ja mõju neile; 6/. Teadus ellujäämisest keskkonnas. /N.A.Agidzhanjan, V.I.Torshik. Inimökoloogia./. Mõiste "ökoloogia" ei tähenda aga mitte ainult ökoloogiat kui teadust, vaid ka keskkonnaseisundit ja selle mõju inimestele, taimestikule ja loomastikule.

Keemiateadus on väga huvitav ja selle teadmisest võib kasu olla absoluutselt iga inimese elus. Aga selgub, et kooliõpikust õppides polegi seda nii lihtne mõista, eriti kui arvestada, et õpetajal ei ole alati aega õpilaste kõikidele küsimustele vastata. See iseõppimisraamat, mille koostas E. N. Frenkel, loodi just selleks, et leida sealt vastused kõikidele teie küsimustele.

Info raamatus on esitatud nii, et see oleks võimalikult selge, s.t. siin pole kuivi fakte. Saate lugeda teoreetilist seisukohta ja kohe näha seletusi, mida tavalistes õpikutes ei leidu. Ka raamatus analüüsitakse ülesannete lahendamise viise, antakse ülesandeid materjali kinnistamiseks ning sisestatakse eksamil leiduvad ülesanded. See raamat on kasulik kõigile, kes soovivad paremini mõista kooli keemiakursust, süvendada oma teadmisi ja meenutada varem õpitut. Seda saavad kasutada kooliõpilased ja taotlejad meditsiiniülikoolide või keemiaosakondade eksamiteks valmistumisel. Samuti pakub see huvi kõigile, kes lihtsalt tunnevad huvi keemiateaduse vastu, kuid millegipärast ei pööranud sellele koolis piisavalt tähelepanu. Pärast raamatuga tutvumist tuleb arusaam, et keemia polegi nii keeruline ja mis kõige tähtsam – huvitav teadus.

Teos kuulub žanrisse Õppekirjandus. Selle avaldas 2016. aastal AST. Raamat kuulub sarja "Kesk- ja keskkool. Parimad õppemeetodid". Meie kodulehelt saate alla laadida fb2, rtf, epub, pdf, txt formaadis või veebis lugeda raamatu "Keemia. Autodidakt. Raamat neile, kes soovivad sooritada eksameid, samuti mõistavad ja armastavad keemiat. Üldise, anorgaanilise ja orgaanilise keemia elemendid". Raamatu hinnang on 4,46 5-st. Siin saab enne lugemist ka lugeda raamatuga juba tuttavate lugejate arvustusi ja uurida nende arvamust. Meie partneri veebipoest saate osta ja lugeda raamatut paberkandjal.