Kumush oksidi 1 grafik formulasi. Kumush oksidning kimyoviy xossalari. Nima uchun kumush qorayadi
Ushbu fotosuratlarda laganda va qattiq jigarrang-to'q kumush oksidi (Ag2O) kukuni ko'rsatilgan.
Kumush oksidning asosiy xususiyatlari (Ag2O)
Kumush oksidning (I) kislotalar bilan reaksiyasi
Suyultirilgan sulfat kislotada eriydigan kumush oksidi (I) (I) hosil qiladi:Ag2O + H2SO4 (farq) = Ag2SO4 + H2O
Agar kumush oksidi (I) 300 gradusgacha qizdirilsa, nima bo'ladi?
Kumush oksidi (I) 300 gradusgacha qizdirilganda kumush va kislorod elementlariga parchalanadi:2Ag2O = 4Ag + O2
Kumush (I) oksidning suvda eruvchanligi
Kumush (I) oksidi suvda yomon eriydi va unga ozgina ishqoriy reaksiya beradi:Ag2O + H2O = 2Ag+ + 2OH-
Kumush oksidi gidroftorik va nitrat kislotalarda, ammoniy tuzlarida, ishqoriy metallar siyanidlari eritmalarida, ammiakda va boshqalarda eriydi.
Ag2O + 2HF = 2AgF + H2O
Ag2O + 2HNO3 = 2AgNO3 + H2O
Kumush oksidi (I) olish
Kumush oksidi (I) kumush nitratni gidroksidi bilan suvli eritmada reaksiyaga kiritish orqali olinishi mumkin:2AgNO3 + 2NaOH --> Ag2O + 2NaNO3 + H2O
Kimyoviy reaksiya jarayonida u tezda kumush (I) oksidi va suvga ajraladigan hosil bo'ladi:
2AgOH --> Ag2O + H2O
Kumush (I) oksidni AgNO3 eritmasini ishqoriy tuproq gidroksidlari eritmalari bilan davolash orqali ham olish mumkin:
2AgNO3 + 2KOH = Ag2O + 2KNO3 + H2O
Sof kumush (I) oksidi metall kumushni distillangan suvda anodik oksidlash orqali olinishi mumkin.
Kumush (I) oksidni kumush gidroksidni yumshoq qizdirish orqali olish mumkin:
2AgOH = Ag2O + H2O
Vodorod, uglerod oksidi, vodorod periks va ko'plab metallar suvli suspenziyadagi kumush oksidni (Ag2O) metall kumushga (Ag) kamaytiradi:
Ag2O + H2 (40 daraja haroratda) = 2Ag + H2O
Ag2O + CO = 2Ag + CO2
Ag2O + H2O2 = 2Ag + H2O + O2
Kumush oksidi (I) dan foydalanish
Kumush oksidi kosmik kemalarni qurish uchun zarur bo'lgan ba'zi materiallarning oksidlanishga chidamliligi uchun kuchini sinash uchun mo'ljallangan kislorod qurollarini zaryad qilish uchun zarur bo'lgan atom kislorodining manbai bo'lishi mumkin.Kumush (I) oksidi farmatsevtika sanoatida antiseptik sifatida, shuningdek, shisha ishlab chiqarishda va bo'yoq sifatida ishlatilishi mumkin bo'lgan juda muhim kimyoviy birikma. U kumush-sink akkumulyatorlarini ishlab chiqarishda ham qo'llaniladi, unda anod kumush oksidi (I).
Ushbu fotosuratda kumush-rux batareyasi ko'rsatilgan - to'g'ridan-to'g'ri elektr tokining kimyoviy manbai, bu erda anod kumush oksidi kukuni siqilgan, katod esa sink oksidi va sink changining aralashmasidir. Hech qanday qo'shimchasiz akkumulyator elektrolitida kimyoviy toza kaliy gidroksid eritmasi mavjud. Kumush-sink batareyasi harbiy texnika, aviatsiya, kosmik va soatlarda keng qo'llaniladi.
Kumush oksidi asosidagi tekis tugmali batareyalar soatlar uchun batareyalar sifatida ishlatiladi.
Kumush oksidi san'at ustaxonalarida Rojdestvo bezaklarini ishlab chiqarish uchun ishlatiladi, masalan, Rojdestvo to'plarini ishlab chiqarishda. Shisha puflash ustaxonasida kumush oksidi, ammiak va distillangan suv eritmasi sharga quyiladi. Keyin aralashma bilan to'p silkitiladi, shunda o'yinchoqning barcha ichki devorlari bir tekis bo'yalgan va 40 daraja haroratli suvga tushiriladi. Birinchidan, to'p qora rangga aylanadi, keyin esa kumush rangga aylanadi.
Kumushning kumush (I) oksidigacha oksidlanishi
O'z tabiatiga ko'ra sof kumush kam faol metall bo'lib, oddiy xona haroratida havoda oksidlanmaydi. Shuning uchun u olijanob metallar toifasiga kiradi. Biroq, bu kumush kislorodni o'zida umuman erita olmaydi degani emas. Kumush qizdirilganda yoki eritilganda katta miqdorda kislorodni o'zlashtirishga qodir. Hatto 450 daraja haroratdagi qattiq jism o'z-o'zidan besh hajmgacha kislorodni eritishi mumkin va metall eritilganda (960 daraja erish nuqtasida) kumush suyuq holatga o'tganda, u yigirma marta kislorodni yutishi mumkin. kislorod hajmi. Suyuq kumush soviganida metallning chayqalishi hodisasi kuzatiladi. Bu juda chiroyli, ammo xavfli reaktsiya bo'lib, u qadimgi davrlarda insoniyatga ma'lum bo'lgan. Kumushning chayqalish xavfi shundaki, kumush erigandan so'ng soviy boshlaganda, metall to'satdan ko'p miqdorda kislorod ajrata boshlaydi, bu esa metallning chayqalishi effektini yaratadi.Nima uchun kumush qorayadi?
170 daraja haroratda havodagi kumush kumush oksidi (Ag2O) bo'lgan nozik oksidli plyonka bilan qoplana boshlaydi va ozon ta'sirida yuqori kumush oksidlari hosil bo'ladi: Ag2O2, Ag2O3. Biroq, kumushning normal sharoitda qorayishi, ba'zi odamlar noto'g'ri o'ylagandek, kumush oksidi (Ag2O) emas, balki kumush yuzasida yupqa kumush sulfid (Ag2S) qatlamining paydo bo'lishidir. Kumush mahsulot yuzasida hosil bo'lishi vodorod sulfidi (H2S) tarkibida doimo mavjud bo'lgan oltingugurt bilan olijanob metallning o'zaro ta'siri natijasidir. Kumush va vodorod sulfidining reaktsiyasi namlik borligida yaxshi davom etadi:4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O
Bunday holda, kumush nafaqat xiralashishi, balki qorayishi ham mumkin. Va kumushda bo'lishi mumkin bo'lgan nosimmetrikliklar tufayli, yorug'lik bilan o'ynagan bunday qorong'i plyonka hatto kamalak rangiga o'xshab ko'rinishi mumkin. Film qanchalik qalinroq bo'lsa, kumush ham quyuqroq bo'ladi. Asta-sekin plyonka qorayadi, jigarrang rangga ega bo'ladi va keyin qora rangga aylanadi.
Kumush sulfid (Ag2S) noorganik modda, kumush va gidrosulfid kislota tuzi, kulrang-qora qattiq moddadir. Bu kumush tuzi suvda eng kam eriydigan kumushning kimyoviy birikmalaridan biri hisoblanadi. Kumush buyumlar yuzasida juda yupqa kumush sulfid qatlami (Ag2S) ularga pushti rang beradi. Kumush sulfid (Ag2S) juda qiyin eriydigan kimyoviy birikma. Oddiy xona haroratida bu kumush tuzi kislotalar bilan ham reaksiyaga kirishmaydi. Faqat qizdirilgandan keyin kumush (I) sulfid konsentrlangan nitrat kislotada erishi mumkin. Kumush sulfid (I) xona haroratida siyanid eritmalarida eritilganda kumush kompleks birikmalar hosil bo‘lishi sababli eritmaga kirishi mumkin.
Zargarlik buyumlarida sof kumush kamdan-kam qo'llaniladi. Ko'pincha kumush qotishmalar shaklida taqdim etiladi. Ushbu kumush qotishmalarining kamchiligi shundaki, ular tarkibida mis kabi boshqa metallarning turli xil aralashmalari mavjud. Kumush, namlik borligida vodorod sulfidi bilan birlashib, uning yuzasida kumush sulfidining (Ag2S) yupqa qorong'i qatlamini hosil qiladi. Kumush qotishmasining ikkinchi komponenti bo'lgan mis esa mis silfidini (Cu2S) hosil qiladi, u ham bor quyuq rang, shuningdek kumush (I) sulfid. Bundan tashqari, mis mis oksidi hosil qilish uchun kislorod bilan reaksiyaga kirishishi mumkin. Shu sababli, kumush va misning bunday qotishmasidan yasalgan kumush buyumlar korroziya tufayli nafaqat quyuq rangga ega bo'lishi, balki qizil-jigarrang rangga ham ega bo'lishi mumkin. Kumush vaqt o'tishi bilan havoda bo'lib, avval sarg'ish, keyin jigarrang, iflos ko'k rangga aylanadi va keyin qorayadi. Kumushning qorayish intensivligi kumush qotishmasidagi misning foiziga bog'liq. Kumush-mis qotishmasida mis qanchalik ko'p bo'lsa, kumushning qorayish jarayoni tezroq bo'ladi.
Ushbu fotosuratda sezilarli sarg'ish va biroz qoraygan (qoshiqlar, vilkalar) ko'rsatilgan. Rangning o'zgarishiga sabab - mahsulotlar yuzasida kumush va mis sulfid, shuningdek, mis oksidi hosil bo'lishi.
Oksidlangan kumush
Kumushning yo'q qilinishiga yo'l qo'ymaslik uchun u nozik bir kumush oksidi qatlami bilan qoplangan. Bunday kumush oksidlangan, ya'ni kumush oksidi qatlami bilan qoplangan deb ataladi. Bunday nozik oksidli plyonka metallni xiralashishdan himoya qiladi va zargarlik buyumlarining dekorativ xususiyatlarini yaxshilaydi.
Yuqoridagi fotosuratda kumush zargarlik buyumlarining namunasi (oksidlangan kungaboqar gulli zamonaviy sirg'alar) yuqori navli 925 kumush qotishmasidan tayyorlangan. Bu buyum 925. Buyumdagi kumush oksidi qoplamasi kumushni xiralashishdan samarali himoya qiladi. Bunday oksidlangan kumush uzoq vaqt davomida saqlanishi mumkin va keyingi oksidlanishga duchor bo'lmaydi. Ushbu mahsulot ajoyib ko'rinadi va ajoyib estetik ko'rinishga ega.
Ushbu fotosuratlarda kumush oksidning yupqa qatlami bilan qoplangan kumush taqinchoqlar ko'rsatilgan: vintage Octopus elementi (kumush oksidi) va oksidlangan vintage Scarab elementi.
Ushbu fotosuratda tumor soati ko'rsatilgan. Ushbu zargarlik buyumlari yuqori sifatli kumushdan qilingan. Soat oksidlangan, korpusda naqshli ta'qibga ega.
Chapdagi fotosuratda markaziy gulbarglar qavariq shaklga ega bo'lgan murakkab bezakli go'zal filigra, vintage elementi ko'rsatilgan. Ushbu zargarlik buyumlari yuqori sifatli qotishmadan tayyorlangan va kumush oksidning yupqa qatlami bilan qoplangan. O'ngdagi fotosuratda "Sankt-Nikolay Wonderworker" tumori ko'rsatilgan. Ushbu mahsulot kumush oksidi yupqa qatlam bilan qoplangan 925 sterling kumushdan qilingan.
Eng muhim kumush birikmalaridan biri - oksidlarni ko'rib chiqing. Eng keng tarqalganlari monovalent kumush oksidlaridir. Kumush oksidi Ag2O AgNO3 eritmalarini ishqorlar yoki gidroksidi tuproqli gidroksid eritmalari bilan ishlov berish orqali olinadi:
2AgNO3 + 2NAOH =Ag2O + 2NaNO3+ H2O
2AgNO3 + 2KOH = Ag2O + 2KNO3 + H2O
Kumush oksidi Ag2O - zichligi 7,1 - 7,4 g / sm3 bo'lgan jigarrang diamagnit kristalli kukun (kub kristallari), quyosh nuri ta'sirida asta-sekin qorayadi, kislorod chiqaradi. + 200º C gacha qizdirilganda kumush oksidi elementlarga parchalanadi:
Ag 2O \u003d 2Ag + O2
Kumush oksidi Ag2O suvda ozgina eriydi (0,017 g/l).Olingan eritma ishqoriy reaksiyaga kirishadi va ishqorlar kabi ayrim metallarning gidroksidlarini ularning tuzlari eritmalaridan cho`ktiradi. Vodorod, uglerod oksidi, vodorod periks va ko'plab metallar suvli suspenziyadagi kumush oksidni metall kumushga kamaytiradi:
Ag2O + H 2 (t 40 ºC) = 2Ag + H2O
Ag2O + CO = 2Ag + CO2
Ag2O + H 2O 2+ 2Ag + H 2O + O 2
Kumush oksidi gidroftorik va nitrat kislotalarda, ammoniy tuzlarida, ishqoriy metallar siyanidlari eritmalarida, ammiakda va boshqalarda eriydi.
Ag 2O + 2HF \u003d 2AgF + H 2O
Ag 2O + 2HNO 3= 2AgNO 3 + H 2O
Kumush oksidi Cr2O3, 2Cr(OH)3 xrom birikmalariga nisbatan energetik oksidlovchi moddadir:
5Ag 2O + Cr 2O 3 \u003d 2Ag2CrO4 + 6Ag
3Ag 2O + 2Cr(OH) 3 + 4NaOH = 2Na 2CrO 4 + 6Ag + 5H 2O
Kumush oksidi suspenziyasi tibbiyotda antiseptik sifatida ishlatiladi. 5% - Ag3O, 15% - CO2O3, 30% - CuO va 50% - MnO2 aralashmasi "hopkalit" deb ataladigan gazniqoblarni uglerod oksididan himoya qatlami sifatida zaryadlash uchun xizmat qiladi. Kumush oksid atomik kislorod hosil qilish uchun manba bo'lib xizmat qilishi mumkin va u "kislorod qurollari" da qo'llaniladi, ular uchun mo'ljallangan materiallarning oksidlanish qarshiligini sinash uchun ishlatiladi.
kosmik transport vositalari uchun.
Kumush (I) gidroksid AgOH - beqaror oq cho'kma. U amfoter xususiyatga ega, havodan CO2 ni oson yutadi, Na2S bilan qizdirilganda argentatlar hosil qiladi. Kumush gidroksidning asosiy xossalari ammiak ishtirokida kuchayadi. AgOH kumush nitratni pH = 8,5-9 va 45ºS haroratda kaliy gidroksidning spirtli eritmasi bilan ishlov berish orqali olinadi.
Bir valentli kumush oksididan tashqari Ag2O, Ag(II), Ag(III) AgO va Ag2O3 oksidlari ham ma'lum. Kumush oksidi AgO ozonning metall kumushga yoki Ag2O ga ta'siridan olinadi:
Ag2O + O3 = 2AgO + O2
Bundan tashqari, AgO ni AgNO3 eritmasini K2S2O 8 eritmasi bilan davolash orqali olish mumkin.
2AgNO3 + K2S2O8 + 4KOH = 2AgO + 2K2SO4 + 2KNO3 + 2H2O
Ikki valentli kumush oksidi kulrang-qora diamagnit kristall kukun bo'lib, zichligi 7,48 g / sm3 bo'lib, oltingugurt, xlorid va konsentrlangan nitrat kislotalarda eriydi, oddiy haroratlarda barqaror va +100 ºS gacha qizdirilganda elementlarga parchalanadi. Bundan tashqari, SO2, NH3 Me NO2 ga nisbatan energetik oksidlovchi vosita bo'lib, yarim o'tkazgich xususiyatlarga ega.
Qazib olinadigan ko'mirlarning kelib chiqishi
Aniq sanani aniqlash deyarli mumkin emas, lekin o'n minglab yillar oldin, odam birinchi marta ko'mir bilan tanishgan va u bilan doimo aloqa qila boshlagan. Shunday qilib, arxeologlar tarixdan oldingi davrni topdilar ...
Sof kumush juda yumshoq, egiluvchan metalldir. Bu barcha metallarning elektr va issiqlikning eng yaxshi o'tkazgichidir.
Amalda, sof kumush o'zining yumshoqligi tufayli deyarli ishlatilmaydi: odatda u ko'proq yoki kamroq mis bilan qotishma hisoblanadi.
Kumush faol bo'lmagan metalldir. Havo atmosferasida u xona haroratida ham, qizdirilganda ham oksidlanmaydi. Ko'pincha kumush buyumlarning qorayishi ularning yuzasida qora kumush sulfid - AgS2 hosil bo'lishining natijasidir. Bu havodagi vodorod sulfidi ta'sirida, shuningdek, kumush buyumlar oltingugurt birikmalari bo'lgan oziq-ovqat mahsulotlari bilan aloqa qilganda sodir bo'ladi. 4Ag + 2H2S + O2 -> 2Ag2S + 2H2O
Xlorid va suyultirilgan sulfat kislotalar unga ta'sir qilmaydi. Kumush odatda nitrat kislotada eriydi, u bilan tenglama bo'yicha o'zaro ta'sir qiladi:
Ag + 2HNO3 -> AgNO3 + NO2+ H2O
Kumush bir qator tuzlar hosil qiladi, ularning eritmalarida rangsiz Ag+ kationlari mavjud.
Kumush tuzlari eritmalariga ishqorlar ta'sirida AgOH ni kutish mumkin, ammo uning o'rniga kumush (I) oksidining jigarrang cho'kmasi cho'kadi:
2AgNO3 + 2NaOH -> Ag2O + 2NaNO3 + H2O
Kumush (I) oksididan tashqari, AgO va Ag2O3 oksidlari ma'lum.
Kumush nitrat (lapis) - AgNO3 - rangsiz shaffof kristallar hosil qiladi, suvda yaxshi eriydi. U fotografik materiallar ishlab chiqarishda, oyna ishlab chiqarishda, elektrokaplamada, tibbiyotda qo'llaniladi.
Mis singari kumush ham murakkab birikmalar hosil qilish tendentsiyasiga ega.
Ko'pgina suvda erimaydigan kumush birikmalari (masalan: kumush (I) oksidi - Ag2O va kumush xlorid - AgCl) ammiakning suvli eritmasida oson eriydi.
Kumushning murakkab siyanid birikmalari galvanik kumushlash uchun ishlatiladi, chunki bu tuzlarning eritmalarini elektroliz qilish jarayonida mahsulot yuzasida zich bo'r-kristalli kumush qatlami to'planadi.
Barcha kumush birikmalari metall kumushning chiqishi bilan osongina kamayadi.
Kumush birikmalari:
a) kumush oksidlari. Distilver oksidi (Ag2O) jigarrang-qora kukun, suvda ozgina eriydi. Yorug'likda u qora rangga aylanadi.
Kumush oksidi (AgO) kulrang qora rangdagi kukundir.
Kumush oksidlari, jumladan, batareyalar ishlab chiqarishda ishlatiladi;
b) kumush galogenidlari. Kumush xlorid (AgCl) - oq massa yoki zich kukun, suvda erimaydigan, yorug'likda qorayadi; u to'q rangli shaffof idishlarga qadoqlangan. Fotosuratda, kulolchilikda, tibbiyotda va kumushlashda qo'llaniladi.
Serargiritlar (yoki shoxli aralashmalar), tabiiy kumush xloridlar va yodidlar bundan mustasno (2616-pozitsiya).
Kumush bromidi (sarg'ish), kumush yodid (sariq) va kumush ftorid xloridlar bilan bir xil maqsadlarda ishlatiladi;
c) kumush sulfid. Sun'iy kumush sulfid (Ag2S) - og'ir kulrang-qora kukun, suvda erimaydigan, shisha tayyorlash uchun ishlatiladi.
Tabiiy kumush sulfid (argentit), tabiiy kumush va surma sulfid (pirargirit, stefanit, polibazit) va tabiiy kumush va mishyak sulfid (proustit) bundan mustasno (2616-pozitsiya);
e) boshqa tuzlar va noorganik birikmalar.
Kumush sulfat (Ag2SO4), kristallar.
Kumush fosfat (Ag3PO4), sarg'ish kristallar, suvda ozgina eriydi; tibbiyot, fotografiya va optikada ishlatiladi.
Kumush siyanid (AgCN), yorug'likda qorayadi, suvda erimaydigan oq kukun; tibbiyotda va kumushning elektrodepozitsiyasi uchun ishlatiladi. Kumush tiosiyanat (AgSCN) xuddi shunday ko'rinishga ega va fotografiyada kuchaytirgich sifatida ishlatiladi.
Kumush va kaliy siyanidi (KAg(CN)2) yoki kumush va natriy (NaAg(CN)2) kompleks siyanid tuzlari elektrokaplamada ishlatiladigan oq eruvchan tuzlardir.
Kumush fulminat (portlovchi kumush), yorug'lik ta'sirida portlovchi oq kristallar, ular bilan ishlash xavfli; kapsulalar - detonatorlar ishlab chiqarish uchun ishlatiladi.
Kumush dixromat (Ag2Cr2O7), kristalli yoqut - qizil rangli kukun, suvda ozgina eriydi; badiiy miniatyuralarni (kumush qizil, binafsha qizil) ijro etishda ishlatiladi.
Kumush permanganat, kristalli quyuq binafsha rangli kukun, suvda eriydi; gaz maskalarida ishlatiladi.
Kumush nitrat AgNO 3, shuningdek, deyiladi lapis. Rangsiz shaffof kristallar hosil qiladi, suvda yaxshi eriydi. U fotografik materiallar ishlab chiqarishda, nometall ishlab chiqarishda, elektrokaplamada qo'llaniladi.
1. Kumush oksidi (I) - barcha kislotalar bilan o'zaro ta'sir qiluvchi asosiy oksid. U, shuningdek, ishqoriy metallar oksidlari bilan birlashganda KAgO tarkibidagi argenatlarni hosil qiluvchi ba'zi amfoter xususiyatlarni namoyon qiladi.
Kumush oksidning suvli ammiakda erishi qobiliyati ham rasmiy ravishda amfoterizm belgisi sifatida ko'rib chiqilishi mumkin: Ag 2 O + 4NH 3 + H 2 O \u003d 2 [ Ag (NH 3) 2 ] (OH). Diammin kumush gidroksidi eruvchan va etarlicha kuchli asosdir.
160 ° C dan yuqori qizdirilganda kumush oksidi parchalanadi, shuning uchun ko'pchilik kumush tuzlari va kislorod o'z ichiga olgan kislotalarning (nitratlar, sulfatlar, sulfitlar, karbonatlar) termal parchalanishi paytida, shuningdek kumush sulfidni yoqish paytida metall kumush to'g'ridan-to'g'ri bo'ladi. olingan.
2. Kumush gidroksidi - AgOH - etarlicha kuchli (K B \u003d 5,10 -3), lekin beqaror asos bo'lib, xona haroratida oksid va suvga parchalanadi. Eriydigan tuzdan almashinish reaksiyasi orqali kumush gidroksidni olishga urinishlar Ag 2 O toʻq jigarrang choʻkmaning choʻkishiga olib keladi: 2AgNO 3 + 2KOH = Ag 2 O + 2KNO 3 + H 2 O.
3. Kumush tuzlari. Ko'pgina kumush tuzlari suvda erimaydi. Nitrat, atsetat, digidrofosfat, perxlorat, xlorat va ftorid eriydi. Kumush boshqa galogenidlar bilan galogenid ionlariga sifat reaksiyasi boʻlgan xarakterli choʻkma hosil qiladi: AgCl oq pishloqli choʻkma, AgBr och sariq choʻkma, AgJ och sariq choʻkma.
Kumush yodid eng kichik eruvchanlik mahsulotiga ega. U suvli ammiakda erimaydi, kumush xlorid esa eriydigan diamin kumush xloridni beradi. Yodid natriy tiosulfat eritmasida erimaydi, lekin xlorid va bromid murakkab ion - ditiosulfat argenat hosil bo'lishi bilan eriydi: AgBr + 2Na 2 S 2 O 3 \u003d Na 3 + NaBr. Bu reaksiya fotografik materiallarni mahkamlashda ishlatiladi. Barcha kumush galogenidlar gidrogal kislotalar va ishqoriy metall galogenidlarining ortiqcha miqdorida eriydi: AgJ + KJ = K. Murakkab hosil bo'lishi natijasida cho'kmalarning erishi va yomon eriydigan birikma hosil bo'lishi natijasida murakkab zarrachalarning yo'q qilinishi ion muvozanatiga misol bo'ladi. yechimlar. Jarayonning yo'nalishi kompleksning beqarorlik konstantasining nisbati va tuzning eruvchanligi mahsulotiga bog'liq. Masalan, reaksiya bor: NO 3 + KJ = AgJ + 2NH 3 + KNO 3, lekin K + KJ ketmaydi. Har qanday metall kationlarining ammiak bilan komplekslari, qo'shimcha ravishda, ammoniy kationining hosil bo'lishi tufayli kislotalar ta'sirida yo'q qilinadi. Shuni ta'kidlash kerakki, kumush kationini o'z ichiga olgan murakkab zarralar rangsizdir, chunki to'ldirilgan d-pastki darajaga ega va yorug'lik kvantlarining energiyasi ta'sirida elektron o'tishlari sodir bo'lmaydi.
4. Ag + ning oksidlanish qobiliyati. Ag + /Ag ning standart elektron potensiali 0,8 V. Bundan kelib chiqadiki, eruvchan kumush tuzlari kuchli oksidlovchi moddalardir: PH 3 + 6AgNO 3 + 3H 2 O \u003d 6Ag + H 3 PO 3 + 6HNO 3. Diammin kumush kationi biroz kuchsizroq oksidlovchi moddadir, lekin u, masalan, aldegidni karboksilik kislotaga oksidlash qobiliyatiga ega ("kumush oyna" reaktsiyasi): 2 (OH) + RCOH = RCOONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O.
1.1.4 Kumushni tozalash 1.2 Oddiy modda 1.2.1 Fizik xossalari 1.2.2 Kimyoviy xossalari 1.3 Kumush birikmalari va ularning olinishi. 1.3.2 Kumush (I) gidroksid AgOH - beqaror oq cho'kma. U amfoter xususiyatga ega, havodan CO2 ni oson yutadi va Na2S bilan qizdirilganda argentatlar hosil qiladi (1,52). Kumush gidroksidning asosiy xossalari ammiak ishtirokida kuchayadi. AgOH kumush nitratni kaliy gidroksidning spirtli eritmasi bilan pH = 8,5-9 va 45 C (1,51) haroratda ishlov berish orqali olinadi. 1.3.3 Kumush ftorid AgF(I) qizdirilganda elementlarning bevosita oʻzaro taʼsiridan (1.31), ftor vodorod kislotaning kumush oksidi yoki karbonatga taʼsiridan, +200 S da termik parchalanishidan olinadi. Bundan tashqari, AgF bilan birga BF3 ham hosil boʻladi. : 1.3.4 Kumush xlorid AgCl(I ) ni bir necha usullar bilan olish mumkin: metall kumushni xlorli suv bilan ishlov berish (1,32), gazsimon HCl ning kumushga +1150 C dan yuqori haroratda (1,28), eritmalarni qayta ishlash orqali kumush tuzlarining xlorid kislotasi yoki har qanday xlorid eritmasi bilan. 1.3.5 Kumush bromidi AgBr ni qorong'uda AgNO eritmasini HBr (yoki ishqoriy metall bromid) eritmasi bilan ishlov berish (1,67) yoki bromning metall kumush (1,33) bilan to'g'ridan-to'g'ri reaksiyasi orqali olish mumkin (AgBr ni olish amalga oshiriladi). Fotoreduksiyani oldini olish uchun qorong'uda: 1.3.6 Kumush (I) yodidni qorong'uda yod bug'ining metall kumush (1,74) bilan to'g'ridan-to'g'ri o'zaro ta'siri, yodidlarning (1,76) va vodorod yodidining (1,75) ta'siridan olish mumkin. kumush tuzlari: 1.3.7 Kumush karbonat AgCO . Natriy karbonat eritmasining eruvchan kumush tuzlariga ta'siridan hosil bo'ladi: 1.3.8 Kumush sulfat AgSO - diamagnit nozik oq kristallar. Kumush sulfat suvda eriydi, uni vodorod, mis, rux, temir bilan metall kumushga aylantirish mumkin (1,82). Kumush sulfat kumush, kumush oksidi, kumush nitrat yoki karbonatni sulfat kislota bilan reaksiyaga solishdan olinadi: 1.3.10 Kumush tiosulfat AgSO oq rangli kukun, suvda ozgina eriydi va ammiak va ishqoriy metal tiosulfat eritmalarida koordinatsion birikmalar hosil qiladi. . Kumush tiosulfat kumush atsetat yoki ftoridni natriy tiosulfat bilan reaksiyaga kiritish orqali olinadi. 1.3.11 Kumush nitrat 1.3.12 Kumush sianid AgCN rangsiz rombedrli kristallar boʻlib, zichligi 3,95 g/sm3 va erish nuqtasi +320...350 S. Suvda yomon eriydi, ammiak yoki ammiak eritmalarida eriydi. tuzlar, siyanidlar va tiosulfatlar koordinatsion birikmalar hosil qiluvchi ishqoriy metallar: 1. 3.13 Kumushning kompleks birikmalari. Bir valentli kumushning noorganik va organik reagentlar bilan eng oddiy birikmalari murakkab (koordinatsion) birikmalar hosil qiladi. Kumush (I) oksidi va kumush xlorid kabi ko'plab suvda erimaydigan kumush birikmalari suvli ammiakda oson eriydi. Eritmaning sababi kompleks ionlarning + hosil bo'lishidir. Koordinatsion birikmalar hosil bo'lishi tufayli suvda yomon eriydigan ko'plab kumush birikmalar oson eriydiganlarga aylanadi. Kumushning koordinatsion raqamlari 2,3,4 va 6 bo'lishi mumkin. Ko'p sonli koordinatsion birikmalar ma'lumki, ularda ammiak yoki aminlarning neytral molekulalari (mono- yoki dimetilamin, piridin, anilin va boshqalar) markaziy kumush ioni atrofida muvofiqlashtiriladi. Ammiak yoki turli organik aminlarning oksid, gidroksid, nitrat, sulfat, kumush karbonat ta'sirida kompleks kationli birikmalar hosil bo'ladi, masalan +, +, +, +,.Kumush galogenidlari (AgCl, AgBr, AgI) galoidlar, psevdogalidlar yoki gidroksidi metall tiosulfatlar eritmalarida eriydi, suvda eruvchan koordinatsion birikmalar hosil bo'ladi, ular tarkibida murakkab anionlar mavjud, masalan -, 2-, 3-, 2- va boshqalar. Qabul qilish namunasi murakkab birikma kumush bromid va natriy tiosulfat o'rtasidagi reaktsiya sifatida xizmat qilishi mumkin.
