Kumush birikmalari. Kumush oksidi. Kumush nitrat. Kumushning murakkab birikmalari. Kumush (I) birikmalari; oksid, uning xossalari, nitratlar, galoidlar, ularning xossalari. Kumushning kompleks birikmalari, xossalari va olish usullari Kumush mahsulotlarning oksidlanishi

Ushbu fotosuratlarda laganda va qattiq jigarrang-to'q kumush oksidi (Ag2O) kukuni ko'rsatilgan.

Kumush oksidning asosiy xususiyatlari (Ag2O)

Kumush (I) oksidi noorganik kimyoviy birikmadir.

Kumush oksidi (I) bir valentli kumush va kislorodning eng barqaror kimyoviy birikmasidir.

Kumush (I) oksidi qattiq, jigarrang-qora kukundir.

Kumush oksidi (I) kislorod va kumushning noorganik ikkilik birikmasidir.

Bir valentli kumush oksidi Ag2O dan tashqari, boshqa kumush oksidlari ham mavjud: AgO va Ag2O3.

Kumush oksidning (I) kimyoviy formulasi Ag2O dir.

Kumush (I) oksidi asosiy xossalarni namoyon qiladi.

Kumush oksidning (I) lotincha nomi kumush oksidi.

Kumush oksidi (Ag2O) jigarrang-qora diamagnit kristallardir.

Kristalli panjara kubikdir.

Molyar massa har bir mol uchun 231,735 gramm.

Zichlik - kubometr uchun 7,14 gramm. sm

Erish nuqtasi 280 daraja.

300 daraja haroratda u kislorod va kumushga parchalanadi.

Asosiy xususiyatlarning ifodasiga ega.

Kumush (I) oksidi suvda yomon eriydi.

Kumush oksidning (I) suvda eruvchanligi litr uchun 0,017 grammni tashkil qiladi.

Suvda eritilganda kumush (I) oksidi suvga ozgina ishqoriy reaktsiya beradi.

Kumush (I) oksidi ko'pchilik ma'lum erituvchilarda deyarli erimaydi.

Kumush oksidi (I) gidroftorik va nitrat kislotalarda, ammoniy tuzlarida, ishqoriy metallar siyanidlari eritmalarida va ammiakda eriydi.

Kumush oksidi (I) nitrat kislotani (AgNO3) ishqorlar yoki gidroksidi tuproqli gidroksid eritmalari bilan ishlov berish natijasida olinadi.

Kumush (I) oksidi adsorbsiya tufayli kumush yuzasida yupqa plyonka shaklida hosil bo'ladi, harorat va bosim ortishi bilan ortadi.

Kumush (I) oksidi nurga sezgir.

Kumush (I) oksidi yorug'likda asta-sekin qorayadi.

Kumush (I) oksidi quyosh nuri ta'sirida asta-sekin qorayadi va kislorodni chiqaradi.

Kumush (I) oksidi sof kumush bilan deyarli bir xil elektr o'tkazuvchanlikka ega.

Kumush (I) oksidi amfoter xususiyatga ega.

Kumush oksidi (I) suspenziyasi tibbiyotda antiseptik sifatida ishlatiladi.

Kumush oksidning (I) kislotalar bilan reaksiyasi

Suyultirilgan sulfat kislotada eriydigan kumush oksidi (I) (I) hosil qiladi:

Ag2O + H2SO4 (farq) = Ag2SO4 + H2O

Agar kumush oksidi (I) 300 gradusgacha qizdirilsa, nima bo'ladi?

Kumush oksidi (I) 300 gradusgacha qizdirilganda kumush va kislorod elementlariga parchalanadi:

2Ag2O = 4Ag + O2

Kumush (I) oksidning suvda eruvchanligi

Kumush (I) oksidi suvda yomon eriydi va unga ozgina ishqoriy reaksiya beradi:

Ag2O + H2O = 2Ag+ + 2OH-

Kumush oksidi gidroftorik va nitrat kislotalarda, ammoniy tuzlarida, ishqoriy metallar siyanidlari eritmalarida, ammiakda va boshqalarda eriydi.

Ag2O + 2HF = 2AgF + H2O

Ag2O + 2HNO3 = 2AgNO3 + H2O

Kumush oksidi (I) olish

Kumush oksidi (I) kumush nitratni gidroksidi bilan suvli eritmada reaksiyaga kiritish orqali olinishi mumkin:

2AgNO3 + 2NaOH --> Ag2O + 2NaNO3 + H2O

Kimyoviy reaksiya jarayonida u tezda kumush (I) oksidi va suvga ajraladigan hosil bo'ladi:

2AgOH --> Ag2O + H2O

Kumush (I) oksidni AgNO3 eritmasini ishqoriy tuproq gidroksidlari eritmalari bilan davolash orqali ham olish mumkin:

2AgNO3 + 2KOH = Ag2O + 2KNO3 + H2O

Sof kumush (I) oksidi metall kumushni distillangan suvda anodik oksidlash orqali olinishi mumkin.

Kumush (I) oksidni kumush gidroksidni yumshoq qizdirish orqali olish mumkin:

2AgOH = Ag2O + H2O

Vodorod, uglerod oksidi, vodorod periks va ko'plab metallar suvli suspenziyadagi kumush oksidni (Ag2O) metall kumushga (Ag) kamaytiradi:

Ag2O + H2 (40 daraja haroratda) = 2Ag + H2O

Ag2O + CO = 2Ag + CO2

Ag2O + H2O2 = 2Ag + H2O + O2

Kumush oksididan foydalanish (I)

Kumush oksidi kosmik kemalarni qurish uchun zarur bo'lgan ba'zi materiallarning oksidlanishga chidamliligi uchun kuchini sinash uchun mo'ljallangan kislorod qurollarini zaryad qilish uchun zarur bo'lgan atom kislorodining manbai bo'lishi mumkin.

Kumush oksidi (I) farmatsevtika sanoatida antiseptik sifatida, shuningdek, shisha ishlab chiqarishda va bo'yoq sifatida ishlatilishi mumkin bo'lgan juda muhim kimyoviy birikma. U kumush-sink akkumulyatorlarini ishlab chiqarishda ham qo'llaniladi, unda anod kumush oksidi (I).

Ushbu fotosuratda kumush-rux batareyasi ko'rsatilgan - to'g'ridan-to'g'ri elektr tokining kimyoviy manbai, bu erda anod kumush oksidi kukuni siqilgan, katod esa sink oksidi va sink changining aralashmasidir. Hech qanday qo'shimchasiz akkumulyator elektrolitida kimyoviy toza kaliy gidroksid eritmasi mavjud. Kumush-sink batareyasi harbiy texnika, aviatsiya, kosmik va soatlarda keng qo'llaniladi.

Kumush oksidi asosidagi tekis tugmali batareyalar soatlar uchun batareyalar sifatida ishlatiladi.

Kumush oksidi san'at ustaxonalarida Yangi yilni tayyorlash uchun ishlatiladi Rojdestvo bezaklari, masalan, Rojdestvo to'plarini ishlab chiqarishda. Shisha puflash ustaxonasida kumush oksidi, ammiak va distillangan suv eritmasi sharga quyiladi. Keyin aralashmasi bilan to'p silkitiladi, shunda o'yinchoqning barcha ichki devorlari bir tekis bo'yalgan va 40 daraja haroratli suvga tushiriladi. Birinchidan, to'p qora rangga aylanadi, keyin esa kumush rangga aylanadi.

Kumushning kumush (I) oksidigacha oksidlanishi

O'z tabiatiga ko'ra sof kumush kam faol metall bo'lib, oddiy xona haroratida havoda oksidlanmaydi. Shuning uchun u olijanob metallar toifasiga kiradi. Biroq, bu kumush kislorodni o'zida umuman erita olmaydi degani emas. Kumush qizdirilganda yoki eritilganda katta miqdorda kislorodni o'zlashtirishga qodir. Hatto 450 daraja haroratdagi qattiq jism o'z-o'zidan besh hajmgacha kislorodni eritishi mumkin va metall eritilganda (960 daraja erish nuqtasida) kumush suyuq holatga o'tganda, u yigirma marta kislorodni yutishi mumkin. kislorod hajmi. Suyuq kumush soviganida metallning chayqalishi hodisasi kuzatiladi. Bu juda chiroyli, ammo xavfli reaktsiya bo'lib, u qadimgi davrlarda insoniyatga ma'lum bo'lgan. Kumushning chayqalish xavfi kumush erigandan keyin soviy boshlaganda, metall to'satdan ko'p miqdorda kislorodni chiqarib yuborishi bilan izohlanadi, bu esa metallning chayqalishi effektini yaratadi.

Nima uchun kumush qorayadi?

170 daraja haroratda havodagi kumush kumush oksidi (Ag2O) bo'lgan nozik oksidli plyonka bilan qoplana boshlaydi va ozon ta'sirida yuqori kumush oksidlari hosil bo'ladi: Ag2O2, Ag2O3. Biroq, kumushning normal sharoitda qorayishi, ba'zi odamlar noto'g'ri o'ylagandek, kumush oksidi (Ag2O) emas, balki kumush yuzasida yupqa kumush sulfid (Ag2S) qatlamining paydo bo'lishidir. Kumush mahsulot yuzasida hosil bo'lishi vodorod sulfidi (H2S) tarkibida doimo mavjud bo'lgan oltingugurt bilan olijanob metalning o'zaro ta'siri natijasidir. Kumush va vodorod sulfidining reaktsiyasi namlik borligida yaxshi davom etadi:

4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O

Bunday holda, kumush nafaqat xiralashishi, balki qorayishi ham mumkin. Va kumushda bo'lishi mumkin bo'lgan nosimmetrikliklar tufayli, yorug'lik bilan o'ynagan bunday qorong'i plyonka hatto kamalak rangiga o'xshab ko'rinishi mumkin. Film qanchalik qalinroq bo'lsa, kumush ham quyuqroq bo'ladi. Asta-sekin plyonka qorayadi, jigarrang rangga ega bo'ladi va keyin qora rangga aylanadi.

Kumush sulfid (Ag2S) noorganik modda, kumush va gidrosulfid kislota tuzi, kulrang-qora qattiq moddadir. Bu kumush tuzi suvda eng kam eriydigan kumushning kimyoviy birikmalaridan biri hisoblanadi. Kumush buyumlar yuzasida juda yupqa kumush sulfid qatlami (Ag2S) ularga pushti rang beradi. Kumush sulfid (Ag2S) juda qiyin eriydigan kimyoviy birikma. Oddiy xona haroratida bu kumush tuzi kislotalar bilan ham reaksiyaga kirishmaydi. Faqat qizdirilgandan keyin kumush (I) sulfid konsentrlangan nitrat kislotada erishi mumkin. Xona haroratidagi kumush (I) sulfid siyanid eritmalarida eritilganda kumush kompleks birikmalar hosil bo‘lishi sababli eritmaga kirishi mumkin.

Zargarlik buyumlarida sof kumush kamdan-kam ishlatiladi. Ko'pincha kumush qotishmalar shaklida taqdim etiladi. Ushbu kumush qotishmalarining kamchiligi shundaki, ular tarkibida mis kabi boshqa metallarning turli xil aralashmalari mavjud. Kumush, namlik borligida vodorod sulfidi bilan birlashib, uning yuzasida kumush sulfidning (Ag2S) yupqa qorong'i qatlamini hosil qiladi. Kumush qotishmasining ikkinchi komponenti bo'lgan mis esa mis silfidini (Cu2S) hosil qiladi, u ham bor quyuq rang, shuningdek kumush (I) sulfid. Bundan tashqari, mis mis oksidi hosil qilish uchun kislorod bilan reaksiyaga kirishishi mumkin. Shu sababli, kumush va misning bunday qotishmasidan yasalgan kumush buyumlar korroziya tufayli nafaqat quyuq rangga ega bo'lishi, balki qizil-jigarrang rangga ham ega bo'lishi mumkin. Kumush vaqt o'tishi bilan havoda bo'lib, avval sarg'ish, keyin jigarrang, iflos ko'k rangga aylanadi va keyin qorayadi. Kumushning qorayish intensivligi kumush qotishmasidagi misning foiziga bog'liq. Kumush-mis qotishmasida mis qanchalik ko'p bo'lsa, kumushning qorayish jarayoni tezroq bo'ladi.

Ushbu fotosuratda sezilarli sarg'ish va biroz qoraygan (qoshiqlar, vilkalar) ko'rsatilgan. Rangning o'zgarishiga sabab - mahsulotlar yuzasida kumush va mis sulfid, shuningdek, mis oksidi hosil bo'lishi.

Oksidlangan kumush

Kumushning yo'q qilinishiga yo'l qo'ymaslik uchun u nozik bir kumush oksidi qatlami bilan qoplangan. Bunday kumush oksidlangan, ya'ni kumush oksidi qatlami bilan qoplangan deb ataladi. Bunday nozik oksidli plyonka metallni qorayishdan himoya qiladi va dekorativ xususiyatlarini yaxshilaydi. zargarlik buyumlari.

Yuqoridagi fotosuratda kumush zargarlik buyumlarining namunasi (oksidlangan kungaboqar gulli zamonaviy sirg'alar) yuqori navli 925 kumush qotishmasidan tayyorlangan. Bu buyum 925. Buyumdagi kumush oksidi qoplamasi kumushni xiralashishdan samarali himoya qiladi. Bunday oksidlangan kumush uzoq vaqt davomida saqlanishi mumkin va keyingi oksidlanishga duchor bo'lmaydi. Ushbu mahsulot ajoyib ko'rinadi va ajoyib estetik ko'rinishga ega.

Ushbu fotosuratlarda kumush oksidning yupqa qatlami bilan qoplangan kumush taqinchoqlar ko'rsatilgan: vintage "Octopus" elementi (kumush oksidi) va oksidlangan vintage "Scarab" elementi.

Ushbu fotosuratda tumor soati ko'rsatilgan. Ushbu zargarlik buyumlari yuqori sifatli kumushdan qilingan. Soat oksidlangan, korpusda naqshli ta'qibga ega.

Chapdagi fotosuratda markaziy gulbarglar qavariq shaklga ega bo'lgan murakkab bezakli go'zal filigra, vintage elementi ko'rsatilgan. Ushbu zargarlik buyumlari yuqori sifatli qotishmadan tayyorlangan va kumush oksidning yupqa qatlami bilan qoplangan. O'ngdagi fotosuratda "Sankt-Nikolay Wonderworker" tumori ko'rsatilgan. Ushbu mahsulot kumush oksidi yupqa qatlam bilan qoplangan 925 sterling kumushdan qilingan.

Eng muhim kumush birikmalaridan biri - oksidlarni ko'rib chiqing. Eng keng tarqalganlari monovalent kumush oksidlaridir. Kumush oksidi Ag2O AgNO3 eritmalarini ishqorlar yoki gidroksidi tuproqli gidroksid eritmalari bilan ishlov berish orqali olinadi:

2AgNO3 + 2NAOH =Ag2O + 2NaNO3+ H2O

2AgNO3 + 2KOH = Ag2O + 2KNO3 + H2O

Kumush oksidi Ag2O - zichligi 7,1 - 7,4 g / sm3 bo'lgan jigarrang diamagnit kristalli kukun (kub kristallari), quyosh nuri ta'sirida asta-sekin qorayadi, kislorod chiqaradi. + 200º C gacha qizdirilganda kumush oksidi elementlarga parchalanadi:

Ag 2O \u003d 2Ag + O2

Kumush oksidi Ag2O suvda ozgina eriydi (0,017 g/l).Olingan eritma ishqoriy reaksiyaga kirishadi va ishqorlar kabi ayrim metallarning gidroksidlarini ularning tuzlari eritmalaridan cho`ktiradi. Vodorod, uglerod oksidi, vodorod periks va ko'plab metallar suvli suspenziyadagi kumush oksidni metall kumushga kamaytiradi:

Ag2O + H 2 (t 40 ºC) = 2Ag + H2O

Ag2O + CO = 2Ag + CO2

Ag2O + H 2O 2+ 2Ag + H 2O + O 2

Kumush oksidi gidroftorik va nitrat kislotalarda, ammoniy tuzlarida, ishqoriy metallar siyanidlari eritmalarida, ammiakda va boshqalarda eriydi.

Ag 2O + 2HF \u003d 2AgF + H 2O

Ag 2O + 2HNO 3= 2AgNO 3 + H 2O

Kumush oksidi Cr2O3, 2Cr(OH)3 xrom birikmalariga nisbatan energetik oksidlovchi moddadir:

5Ag 2O + Cr 2O 3 \u003d 2Ag2CrO4 + 6Ag

3Ag 2O + 2Cr(OH) 3 + 4NaOH = 2Na 2CrO 4 + 6Ag + 5H 2O

Kumush oksidi suspenziyasi tibbiyotda antiseptik sifatida ishlatiladi. 5% - Ag3O, 15% - CO2O3, 30% - CuO va 50% - MnO2 aralashmasi "hopkalit" deb ataladigan gazniqoblarni uglerod oksididan himoya qatlami sifatida zaryadlash uchun xizmat qiladi. Kumush oksid atomik kislorod hosil qilish uchun manba bo'lib xizmat qilishi mumkin va "kislorodli qurollar" da qo'llaniladi, ular uchun mo'ljallangan materiallarning oksidlanish qarshiligini sinash uchun ishlatiladi.

kosmik transport vositalari uchun.

Kumush (I) gidroksid AgOH - beqaror oq cho'kma. U amfoter xususiyatga ega, havodan CO2 ni oson yutadi, Na2S bilan qizdirilganda argentatlar hosil qiladi. Kumush gidroksidning asosiy xossalari ammiak ishtirokida kuchayadi. AgOH kumush nitratni pH = 8,5-9 va 45ºS haroratda kaliy gidroksidning spirtli eritmasi bilan ishlov berish orqali olinadi.

Bir valentli kumush oksididan tashqari Ag2O, Ag(II), Ag(III) AgO va Ag2O3 oksidlari ham ma'lum. Kumush oksidi AgO ozonning metall kumushga yoki Ag2O ga ta'siridan olinadi:

Ag2O + O3 = 2AgO + O2

Bundan tashqari, AgO ni AgNO3 eritmasini K2S2O 8 eritmasi bilan davolash orqali olish mumkin.

2AgNO3 + K2S2O8 + 4KOH = 2AgO + 2K2SO4 + 2KNO3 + 2H2O

Ikki valentli kumush oksidi kulrang-qora diamagnit kristall kukun bo'lib, zichligi 7,48 g / sm3, sulfat, xlorid va konsentrlangan nitrat kislotalarda eriydi, oddiy haroratlarda barqaror va +100 ºS gacha qizdirilganda elementlarga parchalanadi. Bundan tashqari, SO2, NH3 Me NO2 ga nisbatan energetik oksidlovchi vosita bo'lib, yarim o'tkazgich xususiyatlarga ega.

Qazib olinadigan ko'mirlarning kelib chiqishi
Aniq sanani aniqlash deyarli mumkin emas, lekin o'n minglab yillar oldin, odam birinchi marta ko'mir bilan tanishgan va u bilan doimo aloqa qila boshlagan. Shunday qilib, arxeologlar tarixdan oldingi davrni topdilar ...

Sof kumush juda yumshoq, egiluvchan metalldir. Bu barcha metallarning elektr va issiqlikning eng yaxshi o'tkazgichidir.

Amalda, sof kumush o'zining yumshoqligi tufayli deyarli ishlatilmaydi: odatda u ko'proq yoki kamroq mis bilan qotishma hisoblanadi.

Kumush faol bo'lmagan metalldir. Havo atmosferasida u xona haroratida ham, qizdirilganda ham oksidlanmaydi. Ko'pincha kumush buyumlarning qorayishi ularning yuzasida qora kumush sulfid - AgS2 hosil bo'lishining natijasidir. Bu havodagi vodorod sulfidi ta'sirida, shuningdek, kumush buyumlar oltingugurt birikmalari bo'lgan oziq-ovqat mahsulotlari bilan aloqa qilganda sodir bo'ladi. 4Ag + 2H2S + O2 -> 2Ag2S + 2H2O

Xlorid va suyultirilgan sulfat kislotalar unga ta'sir qilmaydi. Kumush odatda nitrat kislotada eriydi, u bilan tenglama bo'yicha o'zaro ta'sir qiladi:

Ag + 2HNO3 -> AgNO3 + NO2+ H2O

Kumush bir qator tuzlar hosil qiladi, ularning eritmalarida rangsiz Ag+ kationlari mavjud.

Kumush tuzlari eritmalariga ishqorlar ta'sirida AgOH ni kutish mumkin, ammo uning o'rniga kumush (I) oksidining jigarrang cho'kmasi cho'kadi:

2AgNO3 + 2NaOH -> Ag2O + 2NaNO3 + H2O

Kumush (I) oksididan tashqari, AgO va Ag2O3 oksidlari ma'lum.

Kumush nitrat (lapis) - AgNO3 - rangsiz shaffof kristallar hosil qiladi, suvda yaxshi eriydi. U fotografik materiallar ishlab chiqarishda, oyna ishlab chiqarishda, elektrokaplamada, tibbiyotda qo'llaniladi.

Mis singari kumush ham murakkab birikmalar hosil qilish tendentsiyasiga ega.

Suvda erimaydigan ko'plab kumush birikmalari (masalan: kumush (I) oksidi - Ag2O va kumush xlorid - AgCl) ammiakning suvli eritmasida oson eriydi.

Kumushning murakkab siyanid birikmalari galvanik kumushlash uchun ishlatiladi, chunki bu tuzlarning eritmalarini elektroliz qilish jarayonida mahsulot yuzasida zich bo'r-kristalli kumush qatlami to'planadi.

Barcha kumush birikmalari metall kumushning chiqishi bilan osongina kamayadi.

Kumush birikmalari:

a) kumush oksidlari. Distilver oksidi (Ag2O) jigarrang-qora kukun, suvda ozgina eriydi. Yorug'likda u qora rangga aylanadi.

Kumush oksidi (AgO) kulrang qora rangdagi kukundir.

Kumush oksidlari, jumladan, batareyalar ishlab chiqarishda ishlatiladi;

b) kumush galogenidlari. Kumush xlorid (AgCl) - oq massa yoki zich kukun, suvda erimaydigan, yorug'likda qorayadi; u to'q rangli shaffof idishlarga qadoqlangan. Fotosuratda, kulolchilikda, tibbiyotda va kumushlashda qo'llaniladi.

Serargiritlar (yoki shoxli aralashmalar), tabiiy kumush xloridlar va yodidlar bundan mustasno (2616-pozitsiya).

Kumush bromidi (sarg'ish), kumush yodid (sariq) va kumush ftorid xloridlar bilan bir xil maqsadlarda ishlatiladi;

c) kumush sulfid. Sun'iy kumush sulfid (Ag2S) - og'ir kulrang-qora kukun, suvda erimaydigan, shisha tayyorlash uchun ishlatiladi.

Tabiiy kumush sulfid (argentit), tabiiy kumush va surma sulfid (pirargirit, stefanit, polibazit) va tabiiy kumush va mishyak sulfid (proustit) bundan mustasno (2616-pozitsiya);

e) boshqa tuzlar va noorganik birikmalar.

Kumush sulfat (Ag2SO4), kristallar.

Kumush fosfat (Ag3PO4), sarg'ish kristallar, suvda ozgina eriydi; tibbiyot, fotografiya va optikada ishlatiladi.

Kumush siyanid (AgCN), yorug'likda qorayadi, suvda erimaydigan oq kukun; tibbiyotda va kumushning elektrodepozitsiyasi uchun ishlatiladi. Kumush tiosiyanat (AgSCN) xuddi shunday ko'rinishga ega va fotografiyada kuchaytirgich sifatida ishlatiladi.

Kumush va kaliy siyanidi (KAg(CN)2) yoki kumush va natriy (NaAg(CN)2) kompleks siyanid tuzlari elektrokaplamada ishlatiladigan oq eruvchan tuzlardir.

Kumush fulminat (portlovchi kumush), yorug'lik ta'sirida portlovchi oq kristallar, ular bilan ishlash xavfli; kapsulalar - detonatorlar ishlab chiqarish uchun ishlatiladi.

Kumush dixromat (Ag2Cr2O7), kristalli yoqut - qizil rangli kukun, suvda ozgina eriydi; badiiy miniatyuralarni (kumush qizil, binafsha qizil) ijro etishda ishlatiladi.

Kumush permanganat, kristalli quyuq binafsha rangli kukun, suvda eriydi; gaz maskalarida ishlatiladi.

Kumush nitrat AgNO 3, shuningdek, deyiladi lapis. Rangsiz shaffof kristallar hosil qiladi, suvda yaxshi eriydi. U fotografik materiallar ishlab chiqarishda, nometall ishlab chiqarishda, elektrokaplamada qo'llaniladi.

Kumush (I) oksidi- Ag 2 O formulali kimyoviy birikma.

Oksidni kumush nitratni gidroksidi bilan suvli eritmada reaksiyaga kiritish orqali olish mumkin:

Buning sababi shundaki, reaksiya jarayonida hosil bo'lgan kumush (I) gidroksid tezda oksid va suvga parchalanadi:

(p K = 2,875)

Metall kumushni distillangan suvda anodik oksidlash orqali yanada sof kumush (I) oksidni olish mumkin.

Ag 2 O ko'pchilik ma'lum erituvchilarda amalda erimaydi, kimyoviy o'zaro ta'sir qiladiganlardan tashqari. Suvda u oz sonli Ag(OH) 2 − ionlarini hosil qiladi. Ag+ ioni juda kuchsiz gidrolizlanadi (1:40 000); ammiakning suvli eritmasida eruvchan hosilalar hosil bo'lishi bilan parchalanadi.

Yangi cho'kma Ag 2 O kislotalar bilan oson ta'sir qiladi:

Bu erda HX = HF, HCl, HBr, HI, HO 2 CCF 3. Ag 2 O ishqoriy metall xloridlarning eritmalari bilan ham reaksiyaga kirishib, kumush (I) xlorid va tegishli ishqor hosil qiladi.

Fotosensitivlikka ega. 280 ° C dan yuqori haroratlarda parchalanadi.

Kumush nitrat (I) (kumush nitrat, "do'zax tosh", lapis) - noorganik birikma, AgNO 3 formulali kumush va nitrat kislota metall tuzi, rangsiz rombsimon kristallar, suvda eriydi. .

300 ° C dan yuqori haroratlarda parchalanadi. Keling, suvda, metil spirtida, etil spirtida, asetonda, piridinda yaxshi eriydi. Kumush nitratni kumushni nitrat kislotada eritib, reaksiyaga ko‘ra olish mumkin:

Kumush nitrat xlorid kislotasi va xlorid kislota tuzlari uchun reaktivdir, chunki u ular bilan o'zaro ta'sirlanib, nitrat kislotada erimaydigan kumush xloridning oq pishloqli cho'kmasini hosil qiladi:

Qizdirilganda tuz parchalanib, metall kumush ajralib chiqadi:

Kumush galogenidlar- kumushning galogenlar bilan kimyoviy birikmalari. Univalent kumush galogenidlari yaxshi o'rganilgan: ftorid - AgF, xlorid - AgCI, bromid - AgBr, Agl yodid.Ag 2 F va AgF 2 (kuchli oksidlovchi) ham ma'lum. AgF kristallari rangsiz, AgCl oq, AgBr va Agl sariq. Ma'lum bo'lgan kristall gidratlar AgF xH 2 O (bu erda X= 1,2,3). AgF shisha idishda saqlanmasligi kerak, chunki shisha sinadi. Ftoridlardan tashqari barcha kumush galogenidlar suvda juda kam eruvchanlikka ega; tegishli gidrogalik kislotalar yoki ularning tuzlari ishtirokida, eruvchanligi turi murakkab birikmalar hosil bo'lishi tufayli sezilarli darajada ortadi -, bu erda X Cl, Br, I. Barcha kumush galogenidlari ammiakda murakkab ammiaklarning hosil bo'lishi bilan eriydi. Bu kumush galogenidlarini tozalash va ularni qayta kristallash uchun ishlatiladi. Qattiq holatda kumush galogenidlar gazsimon ammiak qo‘shib, AgX·NH 3, AgX·3NH 3 kompleks birikmalarini hosil qiladi. Kumush galogenidlari Zn, Mg, Hg, gidroksidi metallar, H 2 ta'sirida osongina metall kumushga aylanadi. AgCI va AgBr galogenidlarini Na 2 CO 3 bilan metall sintez qilish orqali kamaytirish mumkin. Kumush galogenidlari yuqori haroratda galogenlar va kumushning bevosita o'zaro ta'siridan olinadi. Qiyin eriydigan kumush galogenidlarini AgNO 3 eritmasidan tegishli gidrogal kislotalar yoki ularning tuzlari (eruvchan) yordamida cho'ktirish va AgF - Ag 2 O yoki Ag 2 CO 2 ni HF bilan reaksiyaga kiritish orqali ham olish mumkin.

Oltinning birikmalari (I), xossalari va olish usullari. Oltin (III) birikmalari, oksid va gidroksid, galogenidlar, olish usullari, kompleks birikmalar. Oddiy moddalar va birikmalardan foydalanish.

Au(I) birikmalari qattiq kristall tuzga oʻxshash moddalar boʻlib, asosan suvda erimaydi.

Au(III) birikmalarining qaytarilishi natijasida Au(I) hosilalari hosil boʻladi. Aksariyat Au(I) birikmalari osongina oksidlanib barqaror Au(III) hosilalariga aylanadi.

3AuCl(kristal) + KCl(p-p) = K(p-p) + 2Au

Ma'lum: oltin (I) oksidi Au2O*xH2O binafsha, oltin (I) xlorid AuCl sariq, AuCl3 parchalanishi natijasida olingan.

Sianid K yoki tiosulfat K3 kabi murakkab birikmalar barqarorroqdir.

Oltin (III) oksidi- oltin va kislorodning Au 2 O 3 formulali binar noorganik kimyoviy birikmasi. Oltinning eng barqaror oksidi.

Oltin (III) gidroksiddan olingan Au2O3 x H2O isitish paytida suvsizlanish. Suvning to'liq yo'qolishi taxminan 200 o S haroratda sodir bo'ladi. Shunday qilib olingan oltin (III) oksidi amorfdir. U qizil yoki qizil-jigarrang rangga ega. Qo'ng'ir aralashmasi, oltin (III) gidroksid holatida bo'lgani kabi, odatda oz miqdorda oltin (0) mavjudligi bilan bog'liq. Au 2 O 3 monokristallari amorf oksiddan gidrotermik sintez orqali perklorik kislota HClO 4 va gidroksidi metall perklorat aralashmasi bilan uchdan bir qismiga to'ldirilgan kvarts ampulasida olingan (sintez harorati 235-275 o C, bosim 30 MPa gacha). . Olingan monokristallar yoqut-qizil rangga ega edi.

Oltin (III) oksidi digidrat ("oltin kislota") - Au 2 O 3 2H 2 O, oltinning noorganik kompleks birikmasi, oltin (III) oksidi hosilasi, ilgari noto'g'ri oltin (III) gidroksidi yoki oltin (III) gidroksid shartli formulasi Au (OH) 3 bilan atalgan. unga.

Agar oltin (III) xlorid eritmasiga gidroksidi yoki gidroksidi tuproqli gidroksidi qo'shilsa yoki gidroksidi karbonat qo'shilgandan keyin qaynatilsa, oltin (III) gidroksid cho'kmasi cho'kadi, lekin odatda juda ifloslangan nopoklik. cho'kindining. Tegishli sharoitlarda ifloslanishni kislotalar bilan ekstraktsiya qilish orqali olib tashlash mumkin.

Fosfor pentoksidi ustida quritish natijasida AuO(OH) tarkibidagi sariq-qizil yoki sariq-jigarrang kukun olinadi. U xlorid kislotada va boshqa kislotalarda, agar ular etarli darajada konsentrlangan bo'lsa, shuningdek, issiq gidroksidi kaliyda eriydi, shuning uchun u amfoterdir. Kislotali xarakter ustunlik qilganligi sababli, odatda oltin (III) gidroksid deyiladi oltin kislota. Bu kislotaning tuzlari auratlar deb ataladi, masalan K·3·H 2 O - kaliy aurat(III). Oltin (III) oksidi digidrat oltin oksidi va suvga oson parchalanadi.

Galogenidlar, oksidlar va gidroksid Au(III)-kislota xususiyatlari ustun bo'lgan amfoter birikmalar. Shunday qilib, Au (OH) 3 ishqorlarda oson eriydi va gidrokso-auratlar (III) hosil qiladi:

NaOH + Au(OH)3 = Na

Hatto Au (OH) 3 ning kislotalarda erishi anion komplekslarning hosil bo'lishi tufayli sodir bo'ladi:

Au(OH)3 + 4 HNO3 = H + 3 H2O

Ishqoriy metall tuzlari ishtirokida auratlar hosil bo'ladi:

M nitrat-

M sulfat-

siyano-

M sulfid-

Au (III) galogenidlarning kislotali tabiati ularning galoauratlar (III) M berishga bo'lgan istisno tendentsiyasida namoyon bo'ladi. Ko'pchilik galoauratlar suvda va organik erituvchilarda yaxshi eriydi.

Au(III) ning anion komplekslarni hosil qilishga alohida moyilligi uning trigalidlari gidrolizlanishida ham namoyon bo‘ladi:

AuCl3+H2O== H

AuCl3+H2O== H2

Bu jarayonda hosil bo'lgan H2 kislotasi kam eriydigan Ag2 tuzini beradi.

Oltinning anʼanaviy va eng yirik isteʼmolchisi zargarlik sanoati hisoblanadi. Zargarlik buyumlari sof oltindan emas, balki uning boshqa metallar bilan qotishmalaridan tayyorlanadi, ular mexanik mustahkamligi va chidamliligi jihatidan oltindan sezilarli ustundir. Hozirgi vaqtda buning uchun sink, nikel, kobalt va palladiy qo'shimchalarini o'z ichiga olishi mumkin bo'lgan Au-Ag-Cu qotishmalari qo'llaniladi.

Stomatologiya katta miqdordagi oltinni iste'mol qiladi: toj va protezlar kumush, mis, nikel, platina va sink bilan oltin qotishmalaridan tayyorlanadi. Bunday qotishmalar korroziyaga chidamliligini yuqori mexanik xususiyatlar bilan birlashtiradi.

Oltin birikmalari bir qator kasalliklarni (sil, revmatoid artrit va boshqalar) davolash uchun ishlatiladigan ba'zi dorilarning bir qismidir. Radioaktiv oltin xavfli o'smalarni davolashda ishlatiladi.

72. umumiy xususiyatlar II guruhning d-elementlari, olinishi va xossalari. Oksidlar, gidroksidlar, tuzlar - xossalari, olinishi. Oddiy moddalar va birikmalardan foydalanish.

ishqoriy tuproq metallari- elementlar davriy sistemasining 2-guruhi kimyoviy elementlari: berilliy, magniy, kaltsiy, stronsiy, bariy, radiy va unbiniliy.

Ishqoriy tuproq metallariga faqat kaltsiy, stronsiy, bariy va radiy, kamroq magniy kiradi. Ushbu kichik guruhning birinchi elementi berilliy, ko'pchilik xususiyatlarida alyuminiyga o'zi tegishli bo'lgan guruhning yuqori analoglariga qaraganda ancha yaqinroqdir. Bu guruhning ikkinchi elementi, magniy, bir qator kimyoviy xossalari bilan ishqoriy tuproq metallaridan ba'zi jihatlari bilan sezilarli darajada farq qiladi.

Barcha gidroksidi tuproq metallari xona haroratida kulrang qattiq moddalardir. Ishqoriy metallardan farqli o'laroq, ular ancha qattiqroq va ular asosan pichoq bilan kesilmaydi (istisno stronsiy). Ishqoriy tuproq metallarining zichligi oshishi faqat kaltsiydan boshlab kuzatiladi. Eng og'irligi radiy bo'lib, zichligi germaniy bilan solishtirish mumkin (r = 5,5 g / sm 3).

Ishqoriy tuproq metallarining kimyoviy faolligi seriya raqami ortishi bilan ortadi. Yilni shakldagi berilliy qizil issiqlik haroratida ham kislorod yoki galogenlar bilan reaksiyaga kirishmaydi (600 ° C gacha, kislorod va boshqa xalkogenlar bilan reaksiyaga kirishish uchun undan ham yuqori harorat kerak, ftor bundan mustasno). Magniy xona haroratida va undan yuqori (650 ° C gacha) haroratlarda oksidli plyonka bilan himoyalangan va keyinchalik oksidlanmaydi. Kaltsiy asta-sekin va xona haroratida chuqurlikda (suv bug'i borligida) oksidlanadi va kislorodda ozgina qizdirilganda yonib ketadi, lekin xona haroratida quruq havoda barqaror. Stronsiy, bariy va radiy havoda tez oksidlanib, oksidlar va nitridlar aralashmasini beradi, shuning uchun ular ishqoriy metallar va kaltsiy kabi kerosin qatlami ostida saqlanadi.

Bundan tashqari, gidroksidi metallardan farqli o'laroq, ishqoriy tuproq metallari superoksidlar va ozonidlarni hosil qilmaydi.

"Kumush" nomi ossuriyalik "sartsu" (oq metall) dan kelib chiqqan. "Argentum" so'zi, ehtimol, yunoncha "argos" - "oq, porloq" bilan bog'liq.

Tabiatda topish. Tabiatda kumush misga qaraganda kamroq tarqalgan. Litosferada kumush atigi 10 -5% (massa bo'yicha) ni tashkil qiladi.

Mahalliy kumush juda kam uchraydi, kumushning katta qismi uning birikmalaridan olinadi. Eng muhim kumush rudasi kumush yaltiroqligi yoki argentit Ag 2 S. Nopoklik sifatida kumush deyarli barcha mis va qoʻrgʻoshin rudalarida mavjud.

Kvitansiya. Kumushning deyarli 80% rudalarini qayta ishlash jarayonida boshqa metallar bilan birga olinadi. Elektroliz yo'li bilan kumushni aralashmalardan ajratib oling.

Xususiyatlari. Sof kumush juda yumshoq, oq, egiluvchan metall bo'lib, juda yuqori elektr va issiqlik o'tkazuvchanligi bilan ajralib turadi.

Kumush past faol metal bo'lib, u olijanob metallar deb ataladi. Xona haroratida ham, qizdirilganda ham havoda oksidlanmaydi. Kumush mahsulotlarining qorayishi havodagi vodorod sulfidi ta'sirida sirtda qora Ag 2 S kumush sulfid hosil bo'lishining natijasidir:

Kumushning qorayishi undan yasalgan buyumlar oltingugurt birikmalari bo'lgan oziq-ovqat mahsulotlari bilan aloqa qilganda ham sodir bo'ladi.

Kumush suyultirilgan sulfat va xlorid kislotalarga chidamli, ammo nitrat va konsentrlangan sulfat kislotalarda eriydi:

Ilova. Kumush zargarlik buyumlari, tangalar, medallar, lehimlar, idish-tovoqlar va laboratoriya idishlari uchun qotishmalarning tarkibiy qismi sifatida, oziq-ovqat sanoati va nometall asboblar qismlarini kumushlashda, shuningdek vakuum asboblari, elektr kontaktlari, elektrodlar qismlarini ishlab chiqarish uchun ishlatiladi. , suvni tozalash uchun va organik sintezda katalizator sifatida.

Eslatib o'tamiz, kumush ionlari, hatto ahamiyatsiz konsentratsiyalarda ham, kuchli bakteritsid ta'siri bilan ajralib turadi. Suv bilan ishlov berishdan tashqari, bu tibbiyotda qo'llaniladi: kumushning kolloid eritmalari (protargol, kollargol va boshqalar) shilliq pardalarni dezinfeksiya qilish uchun ishlatiladi.

Kumush birikmalari. Kumush oksidi (I) Ag 2 O toʻq jigarrang kukun boʻlib, asosiy xossalarini namoyon qiladi, suvda yomon eriydi, lekin eritmaga ozgina ishqoriy reaksiya beradi.

Ushbu oksid tenglamasi bo'lgan reaktsiyani amalga oshirish orqali olinadi

Reaksiyada hosil boʻlgan kumush (I) gidroksid kuchli, ammo beqaror asos boʻlib, oksid va suvga parchalanadi. Kumush oksidi (I) kumushga ozon bilan ta'sir qilish orqali olinishi mumkin.

Kumush oksidning (I) ammiak eritmasi sizga reaktiv sifatida ma'lum: 1) aldegidlar uchun - reaksiya natijasida "kumush oyna" hosil bo'ladi; 2) birinchi uglerod atomida uch marta bog'langan alkinlar uchun - reaksiya natijasida erimaydigan birikmalar hosil bo'ladi.

Kumush oksidning (I) ammiak eritmasi diammin kumush (I) gidroksid OH ning murakkab birikmasidir.

Kumush nitrat AgNO 3, shuningdek, lapis deb ataladi, biriktiruvchi bakteritsid agenti sifatida, fotomateriallarni ishlab chiqarishda, elektrokaplamada ishlatiladi.

Kumush ftorid AgF - kukun sariq rang, bu metallning yagona galoidlari, suvda eriydi. Kumush oksidi (I) ga gidroflorik kislota ta'sirida olinadi. U fosforlarning ajralmas qismi va florokarbonlar sintezida ftorlashtiruvchi vosita sifatida ishlatiladi.

Kumush xlorid AgCl - kumush ionlari bilan o'zaro xlorid ionlari aniqlanganda oq pishloqli cho'kma shaklida hosil bo'lgan oq rangli qattiq modda. Yorug'lik ta'sirida u kumush va xlorga parchalanadi. Fotografik material sifatida ishlatiladi, lekin kumush bromiddan ancha kam.

Kumush bromidi AgBr kumush nitrat va kaliy bromidi oʻrtasidagi reaksiya natijasida hosil boʻlgan och sariq rangli kristall moddadir. Ilgari u fotoqog'oz, plyonka va fotoplyonka ishlab chiqarishda keng qo'llanilgan.

Kumush xromati Ag 2 CrO 4 va kumush dixromati Ag 2 Cr 2 O 7 toʻq qizil rangli kristall moddalar boʻlib, keramika ishlab chiqarishda boʻyoq sifatida ishlatiladi.

Kumush asetat CH 3 COOAg metallarni kumushlash uchun elektrokaplamada ishlatiladi.