Oxid de argint 1 formulă grafică. Proprietățile chimice ale oxidului de argint. De ce argintul se întunecă
Aceste fotografii arată o tavă și o fiolă de pulbere solidă de oxid de argint maro-închis (Ag2O).
Principalele proprietăți ale oxidului de argint (Ag2O)
Reacția oxidului de argint (I) cu acizii
Oxidul de argint (I), dizolvat în acid sulfuric diluat, formează (I):Ag2O + H2SO4 (dif.) = Ag2SO4 + H2O
Ce se întâmplă cu oxidul de argint (I) dacă este încălzit la o temperatură de 300 de grade?
Când oxidul de argint (I) este încălzit la 300 de grade, se descompune în elementele argint și oxigen:2Ag2O = 4Ag + O2
Solubilitatea oxidului de argint(I) în apă
Oxidul de argint (I) este slab solubil în apă și îi dă o reacție ușor alcalină:Ag2O + H2O = 2Ag+ + 2OH-
Oxidul de argint se dizolvă în acizi fluorhidric și azotic, în săruri de amoniu, în soluții de cianuri de metale alcaline, în amoniac etc.
Ag2O + 2HF = 2AgF + H2O
Ag2O + 2HNO3 = 2AgNO3 + H2O
Obținerea oxidului de argint (I)
Oxidul de argint (I) poate fi obținut prin reacția azotatului de argint cu alcalii într-o soluție apoasă:2AgNO3 + 2NaOH --> Ag2O + 2NaNO3 + H2O
În timpul reacției chimice, se formează, care se descompune rapid în oxid de argint (I) și apă:
2AgOH --> Ag2O + H2O
Oxidul de argint (I) poate fi obținut și prin tratarea unei soluții de AgNO3 cu soluții de hidroxizi de metale alcalino-pământoase:
2AgNO3 + 2KOH = Ag2O + 2KNO3 + H2O
Oxidul de argint(I) pur poate fi obținut prin oxidarea anodică a argintului metalic în apă distilată.
Oxidul de argint(I) poate fi obținut prin încălzirea ușoară a hidroxidului de argint:
2AgOH = Ag2O + H2O
Hidrogenul, monoxidul de carbon, peroxidul de hidrogen și multe metale reduc oxidul de argint (Ag2O) în suspensie apoasă la argint metalic (Ag):
Ag2O + H2 (la 40 de grade) = 2Ag + H2O
Ag2О + CO = 2Ag + CO2
Ag2О + H2O2 = 2Ag + H2O + O2
Utilizarea oxidului de argint (I)
Oxidul de argint poate fi o sursă de oxigen atomic necesar pentru încărcarea pistoalelor cu oxigen concepute pentru a testa rezistența anumitor materiale pentru rezistența lor la oxidare, necesară pentru construcția navelor spațiale.Oxidul de argint (I) este un compus chimic foarte important care poate fi folosit în industria farmaceutică ca antiseptic, precum și în fabricarea sticlei și folosit ca colorant. De asemenea, este folosit la producerea bateriilor argint-zinc, în care anodul este oxid de argint (I).
Această fotografie prezintă o baterie argint-zinc - o sursă chimică de curent electric direct, unde anodul este o pulbere comprimată de oxid de argint, iar catodul este un amestec de oxid de zinc și praf de zinc. Electrolitul bateriei fără aditivi, conține o soluție de hidroxid de potasiu pur chimic. Bateria argint-zinc este utilizată pe scară largă în echipamentele militare, aviație, spațiu și ceasuri.
Bateriile buton plat pe baza de oxid de argint sunt folosite ca baterii pentru ceasuri.
Oxidul de argint este folosit în atelierele de artă pentru a face Revelionul decorațiuni de Crăciun, de exemplu, la fabricarea globurilor de Crăciun. În atelierul de suflare a sticlei se toarnă în minge o soluție de oxid de argint, amoniac și apă distilată. Apoi bila cu amestecul este agitată astfel încât toți pereții interiori ai jucăriei să fie vopsiți uniform și coborâti în apă cu o temperatură de 40 de grade. Mai întâi, mingea devine neagră, apoi devine argintie.
Oxidarea argintului la oxid de argint(I).
Argintul pur prin natura sa este un metal slab activ, care, la temperatura obișnuită a camerei, nu se oxidează în aer. Prin urmare, aparține categoriei metalelor nobile. Cu toate acestea, acest lucru nu înseamnă că argintul nu poate dizolva oxigenul în sine. Argintul este capabil să absoarbă cantități semnificative de oxigen atunci când este încălzit sau topit. Chiar și un solid la o temperatură de 450 de grade poate dizolva până la cinci volume de oxigen în sine, iar atunci când un metal este topit (la un punct de topire de 960 de grade), când argintul trece în stare lichidă, poate absorbi de douăzeci de ori mai mult decât volumul de oxigen. Când argintul lichid se răcește, se observă fenomenul de stropire a metalelor. Aceasta este o reacție foarte frumoasă, dar periculoasă, care a fost cunoscută omenirii din cele mai vechi timpuri. Pericolul stropirii argintului se explică prin faptul că atunci când argintul începe să se răcească după topire, metalul începe brusc să elibereze o cantitate mare de oxigen, ceea ce creează efectul stropirii metalului.De ce argintul se întunecă?
La o temperatură de 170 de grade Celsius, argintul din aer începe să fie acoperit cu o peliculă subțire de oxid, care este oxid de argint (Ag2O), iar sub acțiunea ozonului se formează oxizi de argint superiori: Ag2O2, Ag2O3. Cu toate acestea, înnegrirea argintului în condiții normale nu este oxidul de argint (Ag2O), așa cum cred unii oameni în mod eronat, ci formarea unui strat subțire de sulfură de argint (Ag2S) pe suprafața de argint. Formarea pe suprafața unui produs de argint este o consecință a interacțiunii metalului nobil cu sulful, care este întotdeauna prezent în compoziția hidrogenului sulfurat (H2S). Reacția argintului și a hidrogenului sulfurat are loc bine în prezența umidității:4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O
În acest caz, argintul nu poate doar să se estompeze, ci și să devină negru. Și din cauza neregulilor pe care le poate avea argintul, o peliculă atât de întunecată, când este redată de lumină, poate părea chiar de culoarea curcubeului. Cu cât filmul devine mai gros, cu atât argintiul devine mai închis. Treptat, filmul se întunecă, dobândind o nuanță maro, iar apoi devine în cele din urmă negru.
Sulfura de argint (Ag2S) este o substanță anorganică, o sare de argint și acid hidrosulfurat, un solid cenușiu-negru. Această sare de argint este considerată unul dintre compușii chimici ai argintului, care este cel mai puțin solubil în apă. Un strat foarte subțire de sulfură de argint (Ag2S) pe suprafața obiectelor de argint le conferă o culoare roz. Sulfura de argint (Ag2S) este un compus chimic solubil foarte dificil. La temperatura camerei obișnuite, această sare de argint nu reacționează nici măcar cu acizii. Numai după încălzire, sulfura de argint (I) se poate dizolva în acid azotic concentrat. Sulfura de argint (I) la temperatura camerei poate intra în soluție datorită formării compușilor complecși de argint atunci când este dizolvată în soluții de cianură.
Argintul pur este rar folosit la fabricarea de bijuterii. Cel mai adesea, argintul este prezentat sub formă de aliaje. Dezavantajul acestor aliaje de argint este că conțin diverse impurități ale altor metale, precum cuprul. Argintul, combinându-se în prezența umezelii cu hidrogenul sulfurat, formează pe suprafața sa un strat subțire întunecat de sulfură de argint (Ag2S). Iar cuprul, care este a doua componentă a aliajului de argint, formează silfura de cupru (Cu2S), care are și culoare inchisa, precum și sulfură de argint(I). În plus, cuprul poate reacționa cu oxigenul pentru a forma oxid de cupru. Prin urmare, produsele din argint realizate dintr-un astfel de aliaj de argint și cupru, din cauza coroziunii, pot avea nu numai o culoare închisă, ci și o nuanță maro-roșcată. Argintiul, în timp, fiind în aer, devine mai întâi gălbui, apoi devine maro, albastru murdar și apoi se întunecă. Intensitatea întunecării argintului depinde de procentul de cupru din aliajul de argint. Cu cât este mai mult cupru în aliajul argint-cupru, cu atât procesul de înnegrire a argintului este mai rapid.
Această fotografie arată (linguri, furculițe) care este vizibil îngălbenit și ușor întunecat. Motivul schimbării culorii este formarea de argint și sulfură de cupru, precum și oxid de cupru, pe suprafața produselor.
Argint oxidat
Pentru a preveni distrugerea argintului, acesta este acoperit cu un strat subțire de oxid de argint. Un astfel de argint se numește oxidat, adică acoperit cu un strat de oxid de argint. O astfel de peliculă subțire de oxid protejează metalul de tergiversare și îmbunătățește proprietățile decorative ale bijuteriilor.
Fotografia de mai sus prezintă un exemplu de bijuterie din argint (cercei eleganti cu o floarea soarelui oxidată) din aliaj de argint 925 de calitate superioară. Acest articol este 925. Învelișul cu oxid de argint de pe acest articol protejează eficient argintul de tergiversare. Un astfel de argint oxidat poate fi depozitat o perioadă lungă de timp și nu poate fi supus unei oxidări ulterioare. Acest produs arată grozav și are un aspect estetic deosebit.
Aceste fotografii arată bijuterii din argint acoperite cu un strat subțire de oxid de argint: un element Octopus de epocă (oxid de argint) și un element Scarab de epocă oxidat.
Această fotografie arată un ceas amuletă. Această bijuterie este realizată din argint de înaltă calitate. Ceasul este oxidat, are o urmărire cu model pe carcasă.
Fotografia din stânga arată un element destul de filigran, vintage, cu ornamente complicate, unde petalele centrale au o formă convexă. Această bijuterie este realizată din aliaj de înaltă calitate și este acoperită cu un strat subțire de oxid de argint. Fotografia din dreapta arată amuleta „Sf. Nicolae Făcătorul de Minuni”. Acest produs este fabricat din argint 925 acoperit cu un strat subțire de oxid de argint.
Luați în considerare unul dintre cei mai importanți compuși de argint - oxizii. Cei mai des întâlniți sunt oxizii de argint monovalenți. Oxidul de argint Ag2O se obține prin tratarea soluțiilor de AgNO3 cu alcalii sau soluții de hidroxizi de metale alcalino-pământoase:
2AgNO3 + 2NAOH =Ag2O + 2NaNO3+ H2O
2AgNO3 + 2KOH = Ag2O + 2KNO3 + H2O
Oxidul de argint Ag2O este o pulbere cristalină diamagnetică maro (cristale cubice) cu o densitate de 7,1 - 7,4 g/cm3, care se înnegrește încet sub influența razelor solare, eliberând oxigen. Când este încălzită la + 200 ° C, oxidul de argint se descompune în elemente:
Ag 2O \u003d 2Ag + O2
Oxidul de argint Ag2O este ușor solubil în apă (0,017 g/l).Soluția rezultată are o reacție alcalină și, ca și alcaline, precipită hidroxizii unor metale din soluțiile sărurilor acestora. Hidrogenul, monoxidul de carbon, peroxidul de hidrogen și multe metale reduc oxidul de argint în suspensie apoasă la argint metalic:
Ag2O + H2 (t 40 ºC) = 2Ag + H2O
Ag2O + CO = 2Ag + CO2
Ag2O + H2O2+ 2Ag + H2O + O2
Oxidul de argint se dizolvă în acizi fluorhidric și azotic, în săruri de amoniu, în soluții de cianuri de metale alcaline, în amoniac etc.
Ag 2O + 2HF \u003d 2AgF + H 2O
Ag2O + 2HNO3= 2AgNO3 + H2O
Oxidul de argint este un agent oxidant energetic în raport cu compușii de crom Cr2O3, 2Cr(OH)3:
5Ag 2O + Cr 2O 3 \u003d 2Ag2CrO4 + 6Ag
3Ag 2O + 2Cr(OH) 3 + 4NaOH = 2Na 2CrO 4 + 6Ag + 5H 2O
O suspensie de oxid de argint este folosită în medicină ca antiseptic. Un amestec de 5% - Ag3O, 15% - CO2O3, 30% - CuO și 50% - MnO2, numit „hopcalit”, servește la încărcarea măștilor de gaz ca strat protector împotriva monoxidului de carbon. Oxidul de argint poate servi ca sursă pentru generarea de oxigen atomic și este utilizat în „tunurile cu oxigen” care sunt folosite pentru a testa rezistența la oxidare a materialelor destinate
pentru vehicule spațiale.
Hidroxidul de argint(I) AgOH este un precipitat alb instabil. Are proprietăți amfotere, absoarbe ușor CO2 din aer și formează argentați când este încălzit cu Na2S. Proprietățile de bază ale hidroxidului de argint sunt îmbunătățite în prezența amoniacului. AgOH se obține prin tratarea azotatului de argint cu o soluție alcoolică de hidroxid de potasiu la pH = 8,5-9 și la o temperatură de 45ºС.
Pe lângă oxidul de argint monovalent Ag2O, sunt cunoscuți și oxizii Ag(II), Ag(III) AgO și Ag2O3. Oxidul de argint AgO se obține prin acțiunea ozonului asupra argintului metalic sau asupra Ag2O:
Ag2O + O3 = 2AgO + O2
În plus, AgO poate fi obținut prin tratarea unei soluții de AgNO3 cu o soluție de K2S2O 8
2AgNO3 + K2S2O8 + 4KOH = 2AgO + 2K2SO4 + 2KNO3 + 2H2O
Oxidul de argint divalent este o pulbere cristalină diamagnetică de culoare gri-negru, cu o densitate de 7,48 g / cm3. Este solubilă în acizi sulfuric, clorhidric și azotic concentrat, stabilă la temperaturi obișnuite și se descompune în elemente când este încălzită la +100 ºС. Este, de asemenea, un agent oxidant energetic în raport cu SO2, NH3 Me NO2 și are proprietăți semiconductoare.
Originea cărbunilor fosili
Este aproape imposibil să se stabilească data exactă, dar cu zeci de mii de ani în urmă, o persoană a făcut cunoștință cu cărbunele, a început să intre în contact constant cu acesta. Deci, arheologii au descoperit preistorici...
Argintul pur este un metal foarte moale, maleabil. Este cel mai bun conductor de electricitate și căldură dintre toate metalele.
În practică, argintul pur nu este folosit aproape niciodată datorită moliciunii sale: de obicei este aliat cu mai mult sau mai puțin cupru.
Argintul este un metal inactiv. În atmosfera aerului nu se oxidează nici la temperatura camerei, nici la încălzire. Înnegrirea adesea observată a obiectelor de argint este rezultatul formării de sulfură de argint neagră - AgS2 pe suprafața lor. Acest lucru se întâmplă sub influența hidrogenului sulfurat conținut în aer, precum și atunci când obiectele de argint intră în contact cu produse alimentare care conțin compuși de sulf. 4Ag + 2H2S + O2 -> 2Ag2S + 2H2O
Acizii clorhidric și sulfuric diluați nu au niciun efect asupra acestuia. Argintul este de obicei dizolvat în acid azotic, care interacționează cu acesta conform ecuației:
Ag + 2HNO3 -> AgNO3 + NO2+ H2O
Argintul formează o serie de săruri, ale căror soluții conțin cationi Ag+ incolori.
Sub acțiunea alcalinelor asupra soluțiilor de săruri de argint, se poate aștepta AgOH, dar în schimb precipită un precipitat maro de oxid de argint(I):
2AgNO3 + 2NaOH -> Ag2O + 2NaNO3 + H2O
Pe lângă oxidul de argint(I), sunt cunoscuți oxizii AgO și Ag2O3.
Nitrat de argint (lapis) - AgNO3 - formează cristale transparente incolore, bine solubile în apă. Se foloseste la productia de materiale fotografice, la fabricarea oglinzilor, la galvanoplastie, in medicina.
La fel ca cuprul, argintul are tendința de a forma compuși complecși.
Mulți compuși de argint care sunt insolubili în apă (de exemplu: oxid de argint (I) - Ag2O și clorură de argint - AgCl) se dizolvă ușor într-o soluție apoasă de amoniac.
Compușii complecși de cianuri de argint sunt utilizați pentru argintarea galvanică, deoarece în timpul electrolizei soluțiilor acestor săruri, pe suprafața produselor se depune un strat dens de argint de cretă-cristal.
Toți compușii de argint sunt ușor de redus cu eliberarea de argint metalic.
Compuși de argint:
a) oxizi de argint. Oxidul de argint (Ag2O) este o pulbere de culoare maro-negru, ușor solubilă în apă. La lumină devine negru.
Oxidul de argint (AgO) este o pulbere neagră cenușie.
Oxizii de argint sunt utilizați, printre altele, la fabricarea bateriilor;
b) halogenuri de argint. Clorura de argint (AgCl) - o masă albă sau pulbere densă, insolubilă în apă, care se întunecă la lumină; este ambalat în recipiente opace de culoare închisă. Folosit în fotografie, ceramică, medicină și argint.
Cerargiritele (sau hornblenda), clorurile naturale de argint și iodurile sunt excluse (poziția 2616).
Bromura de argint (gălbuie), iodura de argint (galben) și fluorura de argint sunt folosite în aceleași scopuri ca și clorurile;
c) sulfura de argint. Sulfura de argint artificiala (Ag2S) este o pulbere grea de culoare gri-negru, insolubila in apa, folosita la fabricarea sticlei.
Sunt excluse sulfura naturală de argint (argentitul), sulfura naturală de argint și antimoniu (piragirit, stefanit, polibazit) și sulfura naturală de argint și arsen (proustită) (poziția 2616);
e) alte săruri şi compuşi anorganici.
Sulfat de argint (Ag2SO4), cristale.
Fosfat de argint (Ag3PO4), cristale gălbui, ușor solubile în apă; folosit în medicină, fotografie și optică.
Cianură de argint (AgCN), pulbere albă care se întunecă la lumină, insolubilă în apă; folosit în medicină și pentru electrodepunerea argintului. Tiocianatul de argint (AgSCN) are un aspect similar și este folosit ca intensificator în fotografie.
Sărurile complexe de cianura de argint și potasiu (KAg(CN)2) sau de argint și sodiu (NaAg(CN)2) sunt săruri albe solubile utilizate în galvanizare.
Fulminat de argint (argint exploziv), cristale albe, care explodează la impact ușor, periculos de lucrat; folosit pentru producerea capsulelor – detonatoare.
Bicromat de argint (Ag2Cr2O7), rubin cristalin - pulbere roșie, ușor solubilă în apă; folosit în interpretarea miniaturilor artistice (roșu argintiu, roșu violet).
Permanganat de argint, pulbere cristalină violet închis, solubilă în apă; folosit la masti de gaze.
Nitrat de argint AgNO 3 , numit și lapis. Formează cristale transparente incolore, bine solubile în apă. Se foloseste la productia de materiale fotografice, la fabricarea oglinzilor, la galvanoplastie.
1. Oxid de argint (I) - oxidul principal care interacționează cu toți acizii. Prezintă, de asemenea, unele proprietăți amfotere, formând, atunci când este fuzionat cu oxizi de metale alcaline, argenați din compoziția KAgO.
Capacitatea oxidului de argint de a se dizolva în amoniac apos poate fi considerată oficial ca un semn de amfoterism: Ag 2 O + 4NH 3 + H 2 O \u003d 2 [ Ag (NH 3) 2 ] (OH). Hidroxidul de argint diamina este o bază solubilă și destul de puternică.
Când este încălzit peste 160 ° C, oxidul de argint se descompune, prin urmare, în timpul descompunerii termice a majorității sărurilor de argint și a acizilor care conțin oxigen (nitrați, sulfați, sulfiți, carbonați), precum și în timpul arderii sulfurei de argint, argintul metalic este direct obținut.
2. Hidroxidul de argint - AgOH - este suficient de puternic (K B \u003d 5,10 -3), dar o bază instabilă, care se descompune în oxid și apă la temperatura camerei. Încercările de a obține hidroxid de argint printr-o reacție de schimb dintr-o sare solubilă vor duce la precipitarea unui precipitat maro închis Ag 2 O: 2AgNO 3 + 2KOH = Ag 2 O + 2KNO 3 + H 2 O
3. Săruri de argint. Majoritatea sărurilor de argint sunt insolubile în apă. Nitratul, acetatul, fosfatul dihidrogen, percloratul, cloratul și fluorura sunt solubile. Cu alte halogenuri, argintul formează precipitate caracteristice, care sunt reacții calitative la ionii de halogenură: AgCl este un precipitat alb brânză, AgBr este un precipitat galben deschis, AgJ este un precipitat galben strălucitor.
Iodura de argint are cel mai mic produs de solubilitate. Este insolubil în amoniac apos, în timp ce clorura de argint dă clorură de argint diamina solubilă. Iodura nu se dizolvă într-o soluție de tiosulfat de sodiu, dar clorura și bromura se dizolvă cu formarea unui ion complex - ditiosulfat argenat: AgBr + 2Na 2 S 2 O 3 \u003d Na 3 + NaBr. Această reacție este utilizată la fixarea materialelor fotografice. Toate halogenurile de argint se dizolvă într-un exces de acizi halogenați și halogenuri de metale alcaline: AgJ + KJ = K. Dizolvarea precipitatelor datorită formării complexelor și distrugerea particulelor complexe datorită formării unui compus slab solubil sunt exemple de echilibre ionice în solutii. Direcția procesului depinde de raportul dintre constanta de instabilitate a complexului și produsul de solubilitate a sării. De exemplu, există o reacție: NO 3 + KJ = AgJ + 2NH 3 + KNO 3, dar K + KJ nu merge. Complexele oricăror cationi metalici cu amoniac, în plus, sunt distruse prin acțiunea acizilor datorită formării unui cation de amoniu. De menționat că particulele complexe care conțin cationul de argint sunt incolore, deoarece au un subnivel d umplut, iar tranzițiile electronilor sub acțiunea energiei cuantelor luminoase nu au loc.
4. Capacitatea de oxidare a Ag + . Potențialul electronic standard al Ag + /Ag este de 0,8 V. Din care rezultă că sărurile de argint solubile sunt agenți oxidanți puternici: PH 3 + 6AgNO 3 + 3H 2 O \u003d 6Ag + H 3 PO 3 + 6HNO 3. Cationul de argint diamina este un agent oxidant oarecum mai slab, dar este capabil, de exemplu, de a oxida aldehida la un acid carboxilic (reacție „oglindă de argint”): 2 (OH) + RCOH = RCOOH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O.
1.1.4 Rafinarea argintului 1.2 Substanță simplă 1.2.1 Proprietăți fizice 1.2.2 Proprietăți chimice 1.3 Compușii argintului și producția lor. 1.3.2 Hidroxidul de argint(I) AgOH este un precipitat alb instabil. Are proprietăți amfotere, absoarbe ușor CO2 din aer și, atunci când este încălzit cu Na2S, formează argentați (1,52). Proprietățile de bază ale hidroxidului de argint sunt îmbunătățite în prezența amoniacului. AgOH se obține prin tratarea azotatului de argint cu o soluție alcoolică de hidroxid de potasiu la pH = 8,5-9 și la o temperatură de 45 C (1,51). 1.3.3 Fluorura de argint AgF(I) se obține prin interacțiunea directă a elementelor în timpul încălzirii (1.31), acțiunea acidului fluorhidric asupra oxidului sau carbonatului de argint, descompunere termică la +200 C. Mai mult, împreună cu AgF se formează BF3 : 1.3.4 Clorura de argint AgCl(I ) poate fi obtinuta in mai multe moduri: prin tratarea argintului metalic cu apa clorata (1.32), prin actiunea HCl gazos asupra argintului la o temperatura peste +1150 C (1.28), prin tratarea solutiilor. de săruri de argint cu acid clorhidric sau o soluție de orice clorură. 1.3.5 Bromura de argint AgBr poate fi obținută la întuneric prin tratarea unei soluții de AgNO cu o soluție de HBr (sau bromură de metal alcalin) (1.67) sau prin reacția directă a bromului cu argint metalic (1.33) (obținerea AgBr se realizează în întuneric pentru a evita fotoreducerea): 1.3.6 Iodura de argint (I) poate fi obținută în întuneric prin interacțiunea directă a vaporilor de iod cu argintul metalic (1.74), acțiunea iodurilor (1.76) și a iodurii de hidrogen (1.75) asupra săruri de argint: 1.3.7 Carbonat de argint AgCO . Format prin acțiunea unei soluții de carbonat de sodiu asupra sărurilor solubile de argint: 1.3.8 Sulfatul de argint AgSO este un cristal alb fine diamagnetic. Sulfatul de argint se dizolvă în apă, poate fi redus la argint metalic cu hidrogen, cupru, zinc, fier (1,82). Sulfatul de argint se obține prin reacția argintului, oxidului de argint, nitratului sau carbonatului de argint cu acid sulfuric: 1.3.10 Tiosulfatul de argint AgSO este o pulbere albă, este ușor solubilă în apă și solubilă în amoniac și soluții de tiosulfați de metale alcaline pentru a forma compuși de coordonare . Tiosulfatul de argint se obține prin reacția acetatului sau fluorurii de argint cu tiosulfatul de sodiu. 1.3.11 Nitrat de argint 1.3.12 Cianură de argint AgCN este cristale romboedrice incolore cu o densitate de 3,95 g/cm3 și un punct de topire de +320...350 C. Este slab solubilă în apă, solubilă în amoniac sau soluții de amoniu săruri, cianuri și tiosulfați ale metalelor alcaline cu formare de compuși de coordonare: 1. 3.13 Compuși complecși ai argintului. Majoritatea compușilor simpli ai argintului monovalent cu reactivi anorganici și organici formează compuși complecși (de coordonare). Mulți compuși de argint insolubili în apă, cum ar fi oxidul de argint (I) și clorura de argint, se dizolvă ușor în amoniac apos. Motivul dizolvării este formarea de ioni complecși +. Datorită formării compușilor de coordonare, mulți compuși de argint care sunt slab solubili în apă sunt transformați în compuși ușor solubili. Argintul poate avea numere de coordonare de 2,3,4 și 6. Sunt cunoscuți numeroși compuși de coordonare în care molecule neutre de amoniac sau amine (mono- sau dimetilamină, piridină, anilină etc.) sunt coordonate în jurul ionului central de argint. Sub acțiunea amoniacului sau a diferitelor amine organice asupra oxidului, hidroxidului, nitratului, sulfatului, carbonatului de argint, se formează compuși cu un cation complex, de exemplu +, +, +, +,. Când halogenuri de argint (AgCl, AgBr, AgI) se dizolvă în soluții de halogenuri, pseudohalogenuri sau tiosulfați de metale alcaline, se formează compuși de coordonare solubili în apă care conțin anioni complecși, de exemplu -, 2-, 3-, 2- etc. Exemplu de chitanță compus complex poate servi ca o reacție între bromura de argint și tiosulfatul de sodiu.
