Compuși de argint. Oxid de argint. Nitrat de argint. Compuși complecși ai argintului. Compuși de argint(I); oxid, proprietățile acestuia, nitrați, halogenuri, proprietățile lor. Compuși complecși ai argintului, proprietăți și metode de obținere Oxidarea produselor de argint
Aceste fotografii arată o tavă și o fiolă de pulbere solidă de oxid de argint maro-închis (Ag2O).
Principalele proprietăți ale oxidului de argint (Ag2O)
Reacția oxidului de argint (I) cu acizii
Oxidul de argint (I), dizolvat în acid sulfuric diluat, formează (I):Ag2O + H2SO4 (dif.) = Ag2SO4 + H2O
Ce se întâmplă cu oxidul de argint (I) dacă este încălzit la o temperatură de 300 de grade?
Când oxidul de argint (I) este încălzit la 300 de grade, se descompune în elementele argint și oxigen:2Ag2O = 4Ag + O2
Solubilitatea oxidului de argint(I) în apă
Oxidul de argint (I) este slab solubil în apă și îi dă o reacție ușor alcalină:Ag2O + H2O = 2Ag+ + 2OH-
Oxidul de argint se dizolvă în acizi fluorhidric și azotic, în săruri de amoniu, în soluții de cianuri de metale alcaline, în amoniac etc.
Ag2O + 2HF = 2AgF + H2O
Ag2O + 2HNO3 = 2AgNO3 + H2O
Obținerea oxidului de argint (I)
Oxidul de argint (I) poate fi obținut prin reacția azotatului de argint cu alcalii într-o soluție apoasă:2AgNO3 + 2NaOH --> Ag2O + 2NaNO3 + H2O
În timpul reacției chimice, se formează, care se descompune rapid în oxid de argint (I) și apă:
2AgOH --> Ag2O + H2O
Oxidul de argint (I) poate fi obținut și prin tratarea unei soluții de AgNO3 cu soluții de hidroxizi de metale alcalino-pământoase:
2AgNO3 + 2KOH = Ag2O + 2KNO3 + H2O
Oxidul de argint(I) pur poate fi obținut prin oxidarea anodică a argintului metalic în apă distilată.
Oxidul de argint(I) poate fi obținut prin încălzirea ușoară a hidroxidului de argint:
2AgOH = Ag2O + H2O
Hidrogenul, monoxidul de carbon, peroxidul de hidrogen și multe metale reduc oxidul de argint (Ag2O) în suspensie apoasă la argint metalic (Ag):
Ag2O + H2 (la 40 de grade) = 2Ag + H2O
Ag2О + CO = 2Ag + CO2
Ag2О + H2O2 = 2Ag + H2O + O2
Utilizarea oxidului de argint (I)
Oxidul de argint poate fi o sursă de oxigen atomic necesar pentru încărcarea pistoalelor cu oxigen concepute pentru a testa rezistența anumitor materiale pentru rezistența lor la oxidare, necesară pentru construcția navelor spațiale.Oxidul de argint (I) este un compus chimic foarte important care poate fi folosit în industria farmaceutică ca antiseptic, precum și în fabricarea sticlei și folosit ca colorant. Se mai foloseste si la producerea bateriilor argint-zinc, in care anodul este oxid de argint (I).
Această fotografie prezintă o baterie argint-zinc - o sursă chimică de curent electric direct, unde anodul este o pulbere comprimată de oxid de argint, iar catodul este un amestec de oxid de zinc și praf de zinc. Electrolitul bateriei fără aditivi, conține o soluție de hidroxid de potasiu pur chimic. Bateria argint-zinc este utilizată pe scară largă în echipamentele militare, aviație, spațiu și ceasuri.
Bateriile buton plat pe baza de oxid de argint sunt folosite ca baterii pentru ceasuri.
Oxidul de argint este folosit în atelierele de artă pentru a face Revelionul decorațiuni de Crăciun, de exemplu, la fabricarea globurilor de Crăciun. În atelierul de suflare a sticlei se toarnă în minge o soluție de oxid de argint, amoniac și apă distilată. Apoi bila cu amestecul este agitată astfel încât toți pereții interiori ai jucăriei să fie vopsiți uniform și coborâti în apă cu o temperatură de 40 de grade. Mai întâi, mingea devine neagră, apoi devine argintie.
Oxidarea argintului la oxid de argint(I).
Argintul pur prin natura sa este un metal slab activ, care, la temperatura obișnuită a camerei, nu se oxidează în aer. Prin urmare, aparține categoriei metalelor nobile. Cu toate acestea, acest lucru nu înseamnă că argintul nu poate dizolva oxigenul în sine. Argintul este capabil să absoarbă cantități semnificative de oxigen atunci când este încălzit sau topit. Chiar și un solid la o temperatură de 450 de grade poate dizolva până la cinci volume de oxigen în sine, iar atunci când un metal este topit (la un punct de topire de 960 de grade), când argintul trece în stare lichidă, poate absorbi de douăzeci de ori mai mult decât volumul de oxigen. Când argintul lichid se răcește, se observă fenomenul de stropire a metalelor. Aceasta este o reacție foarte frumoasă, dar periculoasă, care a fost cunoscută omenirii din cele mai vechi timpuri. Pericolul stropirii argintului se explică prin faptul că atunci când argintul începe să se răcească după topire, metalul începe brusc să elibereze o cantitate mare de oxigen, ceea ce creează efectul stropirii metalului.De ce argintul se întunecă?
La o temperatură de 170 de grade Celsius, argintul din aer începe să fie acoperit cu o peliculă subțire de oxid, care este oxid de argint (Ag2O), iar sub acțiunea ozonului se formează oxizi de argint superiori: Ag2O2, Ag2O3. Cu toate acestea, înnegrirea argintului în condiții normale nu este oxidul de argint (Ag2O), așa cum cred unii oameni în mod eronat, ci formarea unui strat subțire de sulfură de argint (Ag2S) pe suprafața de argint. Formarea pe suprafața unui produs de argint este o consecință a interacțiunii metalului nobil cu sulful, care este întotdeauna prezent în compoziția hidrogenului sulfurat (H2S). Reacția argintului și a hidrogenului sulfurat are loc bine în prezența umidității:4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O
În acest caz, argintul nu poate doar să se estompeze, ci și să devină negru. Și din cauza neregulilor pe care le poate avea argintul, o peliculă atât de întunecată, când este redată de lumină, poate părea chiar de culoarea curcubeului. Cu cât filmul devine mai gros, cu atât argintiul devine mai închis. Treptat, filmul se întunecă, dobândind o nuanță maro, iar apoi devine în cele din urmă negru.
Sulfura de argint (Ag2S) este o substanță anorganică, o sare de argint și acid hidrosulfurat, un solid cenușiu-negru. Această sare de argint este considerată unul dintre compușii chimici ai argintului, care este cel mai puțin solubil în apă. Un strat foarte subțire de sulfură de argint (Ag2S) pe suprafața obiectelor de argint le conferă o culoare roz. Sulfura de argint (Ag2S) este un compus chimic solubil foarte dificil. La temperatura camerei obișnuite, această sare de argint nu reacționează nici măcar cu acizii. Numai după încălzire, sulfura de argint (I) se poate dizolva în acid azotic concentrat. Sulfura de argint (I) la temperatura camerei poate intra în soluție datorită formării compușilor complecși de argint atunci când este dizolvată în soluții de cianură.
Argintul pur este rar folosit la fabricarea de bijuterii. Cel mai adesea, argintul este prezentat sub formă de aliaje. Dezavantajul acestor aliaje de argint este că conțin diverse impurități ale altor metale, precum cuprul. Argintul, combinându-se în prezența umezelii cu hidrogenul sulfurat, formează pe suprafața sa un strat subțire întunecat de sulfură de argint (Ag2S). Iar cuprul, care este a doua componentă a aliajului de argint, formează silfura de cupru (Cu2S), care are și culoare inchisa, precum și sulfură de argint(I). În plus, cuprul poate reacționa cu oxigenul pentru a forma oxid de cupru. Prin urmare, produsele din argint realizate dintr-un astfel de aliaj de argint și cupru, din cauza coroziunii, pot avea nu numai o culoare închisă, ci și o nuanță maro-roșcată. Argintiul, în timp, fiind în aer, devine mai întâi gălbui, apoi devine maro, albastru murdar și apoi se întunecă. Intensitatea întunecării argintului depinde de procentul de cupru din aliajul de argint. Cu cât este mai mult cupru în aliajul argint-cupru, cu atât procesul de înnegrire a argintului este mai rapid.
Această fotografie arată (linguri, furculițe) care este vizibil îngălbenit și ușor întunecat. Motivul schimbării culorii este formarea de argint și sulfură de cupru, precum și oxid de cupru, pe suprafața produselor.
Argint oxidat
Pentru a preveni distrugerea argintului, acesta este acoperit cu un strat subțire de oxid de argint. Un astfel de argint se numește oxidat, adică acoperit cu un strat de oxid de argint. O astfel de peliculă subțire de oxid protejează metalul de deteriorare și îmbunătățește proprietățile decorative ale bijuteriilor.
Fotografia de mai sus prezintă un exemplu de bijuterie din argint (cercei eleganti cu o floarea soarelui oxidată) din aliaj de argint 925 de calitate superioară. Acest articol este 925. Învelișul cu oxid de argint de pe acest articol protejează eficient argintul de tergiversare. Un astfel de argint oxidat poate fi depozitat o perioadă lungă de timp și nu poate fi supus unei oxidări ulterioare. Acest produs arată grozav și are un aspect estetic deosebit.
Aceste fotografii prezintă bijuterii din argint acoperite cu un strat subțire de oxid de argint: un element „Carcatiță” de epocă (oxid de argint) și un element „Scarab” de epocă oxidat.
Această fotografie arată un ceas amuletă. Această bijuterie este realizată din argint de înaltă calitate. Ceasul este oxidat, are o urmărire cu model pe carcasă.
Fotografia din stânga arată un element destul de filigran, vintage, cu ornamente complicate, unde petalele centrale au o formă convexă. Această bijuterie este realizată din aliaj de înaltă calitate și este acoperită cu un strat subțire de oxid de argint. Fotografia din dreapta arată amuleta „Sf. Nicolae Făcătorul de Minuni”. Acest produs este fabricat din argint 925 acoperit cu un strat subțire de oxid de argint.
Luați în considerare unul dintre cei mai importanți compuși de argint - oxizii. Cei mai des întâlniți sunt oxizii de argint monovalenți. Oxidul de argint Ag2O se obține prin tratarea soluțiilor de AgNO3 cu alcalii sau soluții de hidroxizi de metale alcalino-pământoase:
2AgNO3 + 2NAOH =Ag2O + 2NaNO3+ H2O
2AgNO3 + 2KOH = Ag2O + 2KNO3 + H2O
Oxidul de argint Ag2O este o pulbere cristalină diamagnetică maro (cristale cubice) cu o densitate de 7,1 - 7,4 g/cm3, care se înnegrește încet sub influența razelor solare, eliberând oxigen. Când este încălzită la + 200 ° C, oxidul de argint se descompune în elemente:
Ag 2O \u003d 2Ag + O2
Oxidul de argint Ag2O este ușor solubil în apă (0,017 g/l).Soluția rezultată are o reacție alcalină și, ca și alcaline, precipită hidroxizii unor metale din soluțiile sărurilor acestora. Hidrogenul, monoxidul de carbon, peroxidul de hidrogen și multe metale reduc oxidul de argint în suspensie apoasă la argint metalic:
Ag2O + H2 (t 40 ºC) = 2Ag + H2O
Ag2O + CO = 2Ag + CO2
Ag2O + H2O2+ 2Ag + H2O + O2
Oxidul de argint se dizolvă în acizi fluorhidric și azotic, în săruri de amoniu, în soluții de cianuri de metale alcaline, în amoniac etc.
Ag 2O + 2HF \u003d 2AgF + H 2O
Ag2O + 2HNO3= 2AgNO3 + H2O
Oxidul de argint este un agent oxidant energetic în raport cu compușii de crom Cr2O3, 2Cr(OH)3:
5Ag 2O + Cr 2O 3 \u003d 2Ag2CrO4 + 6Ag
3Ag 2O + 2Cr(OH) 3 + 4NaOH = 2Na 2CrO 4 + 6Ag + 5H 2O
O suspensie de oxid de argint este folosită în medicină ca antiseptic. Un amestec de 5% - Ag3O, 15% - CO2O3, 30% - CuO și 50% - MnO2, numit „hopcalit”, servește la încărcarea măștilor de gaz ca strat protector împotriva monoxidului de carbon. Oxidul de argint poate servi ca sursă pentru generarea de oxigen atomic și este utilizat în „tunurile cu oxigen” care sunt folosite pentru a testa rezistența la oxidare a materialelor destinate
pentru vehicule spațiale.
Hidroxidul de argint(I) AgOH este un precipitat alb instabil. Are proprietăți amfotere, absoarbe ușor CO2 din aer și formează argentați când este încălzit cu Na2S. Proprietățile de bază ale hidroxidului de argint sunt îmbunătățite în prezența amoniacului. AgOH se obține prin tratarea azotatului de argint cu o soluție alcoolică de hidroxid de potasiu la pH = 8,5-9 și la o temperatură de 45ºС.
Pe lângă oxidul de argint monovalent Ag2O, sunt cunoscuți și oxizii Ag(II), Ag(III) AgO și Ag2O3. Oxidul de argint AgO se obține prin acțiunea ozonului asupra argintului metalic sau asupra Ag2O:
Ag2O + O3 = 2AgO + O2
În plus, AgO poate fi obținut prin tratarea unei soluții de AgNO3 cu o soluție de K2S2O 8
2AgNO3 + K2S2O8 + 4KOH = 2AgO + 2K2SO4 + 2KNO3 + 2H2O
Oxidul de argint divalent este o pulbere cristalină diamagnetică de culoare gri-negru, cu o densitate de 7,48 g / cm3. Este solubilă în acizi sulfuric, clorhidric și azotic concentrat, stabilă la temperaturi obișnuite și se descompune în elemente când este încălzită la +100 ºС. Este, de asemenea, un agent oxidant energetic în raport cu SO2, NH3 Me NO2 și are proprietăți semiconductoare.
Originea cărbunilor fosili
Este aproape imposibil să se stabilească data exactă, dar cu zeci de mii de ani în urmă, o persoană a făcut cunoștință cu cărbunele, a început să intre în contact constant cu acesta. Deci, arheologii au descoperit preistorici...
Argintul pur este un metal foarte moale, maleabil. Este cel mai bun conductor de electricitate și căldură dintre toate metalele.
În practică, argintul pur nu este folosit aproape niciodată datorită moliciunii sale: de obicei este aliat cu mai mult sau mai puțin cupru.
Argintul este un metal inactiv. În atmosfera aerului nu se oxidează nici la temperatura camerei, nici la încălzire. Înnegrirea adesea observată a obiectelor de argint este rezultatul formării de sulfură de argint neagră - AgS2 pe suprafața lor. Acest lucru se întâmplă sub influența hidrogenului sulfurat conținut în aer, precum și atunci când obiectele de argint intră în contact cu produse alimentare care conțin compuși de sulf. 4Ag + 2H2S + O2 -> 2Ag2S + 2H2O
Acizii clorhidric și sulfuric diluați nu au niciun efect asupra acestuia. Argintul este de obicei dizolvat în acid azotic, care interacționează cu acesta conform ecuației:
Ag + 2HNO3 -> AgNO3 + NO2+ H2O
Argintul formează o serie de săruri, ale căror soluții conțin cationi Ag+ incolori.
Sub acțiunea alcalinelor asupra soluțiilor de săruri de argint, se poate aștepta AgOH, dar în schimb precipită un precipitat maro de oxid de argint(I):
2AgNO3 + 2NaOH -> Ag2O + 2NaNO3 + H2O
Pe lângă oxidul de argint(I), sunt cunoscuți oxizii AgO și Ag2O3.
Nitrat de argint (lapis) - AgNO3 - formează cristale transparente incolore, bine solubile în apă. Se foloseste la productia de materiale fotografice, la fabricarea oglinzilor, la galvanoplastie, in medicina.
La fel ca cuprul, argintul are tendința de a forma compuși complecși.
Mulți compuși de argint care sunt insolubili în apă (de exemplu: oxid de argint (I) - Ag2O și clorură de argint - AgCl) se dizolvă ușor într-o soluție apoasă de amoniac.
Compușii complecși de cianuri de argint sunt utilizați pentru argintarea galvanică, deoarece în timpul electrolizei soluțiilor acestor săruri, pe suprafața produselor se depune un strat dens de argint de cretă-cristal.
Toți compușii de argint sunt ușor de redus cu eliberarea de argint metalic.
Compuși de argint:
a) oxizi de argint. Oxidul de argint (Ag2O) este o pulbere de culoare maro-negru, ușor solubilă în apă. La lumină devine negru.
Oxidul de argint (AgO) este o pulbere neagră cenușie.
Oxizii de argint sunt utilizați, printre altele, la fabricarea bateriilor;
b) halogenuri de argint. Clorura de argint (AgCl) - o masă albă sau pulbere densă, insolubilă în apă, care se întunecă la lumină; este ambalat în recipiente opace de culoare închisă. Folosit în fotografie, ceramică, medicină și argint.
Cerargiritele (sau hornblenda), clorurile naturale de argint și iodurile sunt excluse (poziția 2616).
Bromura de argint (gălbuie), iodura de argint (galben) și fluorura de argint sunt folosite în aceleași scopuri ca și clorurile;
c) sulfura de argint. Sulfura de argint artificiala (Ag2S) este o pulbere grea de culoare gri-negru, insolubila in apa, folosita la fabricarea sticlei.
Sunt excluse sulfura naturală de argint (argentitul), sulfura naturală de argint și antimoniu (piragirit, stephanit, polibazit) și sulfura naturală de argint și arsen (proustită) (poziția 2616);
e) alte săruri şi compuşi anorganici.
Sulfat de argint (Ag2SO4), cristale.
Fosfat de argint (Ag3PO4), cristale gălbui, ușor solubile în apă; folosit în medicină, fotografie și optică.
Cianură de argint (AgCN), pulbere albă care se întunecă la lumină, insolubilă în apă; folosit în medicină și pentru electrodepunerea argintului. Tiocianatul de argint (AgSCN) are un aspect similar și este folosit ca intensificator în fotografie.
Sărurile complexe de cianura de argint și potasiu (KAg(CN)2) sau de argint și sodiu (NaAg(CN)2) sunt săruri albe solubile utilizate în galvanizare.
Fulminat de argint (argint exploziv), cristale albe, care explodează la impact ușor, periculos de lucrat; folosit pentru producerea capsulelor – detonatoare.
Bicromat de argint (Ag2Cr2O7), rubin cristalin - pulbere roșie, ușor solubilă în apă; folosit în interpretarea miniaturilor artistice (roșu argintiu, roșu violet).
Permanganat de argint, pulbere cristalină violet închis, solubilă în apă; folosit la masti de gaze.
Nitrat de argint AgNO 3 , numit și lapis. Formează cristale transparente incolore, bine solubile în apă. Se foloseste la productia de materiale fotografice, la fabricarea oglinzilor, la galvanoplastie.
Oxid de argint(I).- un compus chimic cu formula Ag2O.
Oxidul poate fi obținut prin reacția azotatului de argint cu alcalii în soluție apoasă:
Acest lucru se datorează faptului că hidroxidul de argint (I) format în timpul reacției se descompune rapid în oxid și apă:
(p K = 2,875)
Mai mult oxid de argint(I) pur poate fi obținut prin oxidarea anodică a argintului metalic în apă distilată.
Ag 2 O este practic insolubil în majoritatea solvenților cunoscuți, cu excepția celor cu care interacționează chimic. În apă, formează un număr mic de ioni Ag(OH) 2 −. Ionul Ag+ este hidrolizat foarte slab (1:40.000); într-o soluţie apoasă de amoniac se descompune cu formarea de derivaţi solubili.
Precipitatul proaspăt Ag 2 O interacționează ușor cu acizii:
unde HX = HF, HCI, HBr, HI, HO2CCF3. Ag 2 O reacţionează, de asemenea, cu soluţii de cloruri de metale alcaline, formând clorura de argint (I) şi alcaliul corespunzător.
Are fotosensibilitate. Se descompune la temperaturi peste 280 °C.
Nitrat de argint (I) (nitrat de argint, "piatra iadului", lapis) - un compus anorganic, o sare a unui metal de argint și acid azotic cu formula AgNO 3, cristale rombice incolore, solubile în apă. .
Se descompune la temperaturi peste 300 °C. Să dizolvăm bine în apă, alcool metilic, în alcool etilic, în acetonă, în piridină. Nitratul de argint poate fi obținut prin dizolvarea argintului în acid azotic conform reacției:
Azotatul de argint este un reactiv pentru acidul clorhidric și sărurile acidului clorhidric, deoarece interacționează cu acestea formând un precipitat alb de clorură de argint, insolubil în acid azotic:
Când este încălzită, sarea se descompune, eliberând argint metalic:
Halogenuri de argint- compuși chimici ai argintului cu halogeni. Halogenurile de argint monovalente au fost bine studiate: fluor - AgF, clorura - AgCI, bromura - AgBr, iodura de Agl.Se cunosc si Ag 2 F si AgF 2 (agent oxidant puternic). Cristalele AgF sunt incolore, AgCl sunt albe, AgBr și Agl sunt galbene. Hidrații de cristal cunoscuți AgF xH2O (unde X= 1,2,3). AgF nu trebuie depozitat în sticlă deoarece sticla se sparge. Toate halogenurile de argint, cu excepția fluorurilor, au o solubilitate foarte mică în apă; în prezența acizilor hidrohalici corespunzători sau a sărurilor acestora, solubilitatea crește semnificativ datorită formării compușilor complecși de tipul -, unde X este Cl, Br, I. Toate halogenurile de argint se dizolvă în amoniac cu formarea de amoniați complecși. Acesta este utilizat pentru purificarea halogenurilor de argint și recristalizarea lor. În stare solidă, halogenurile de argint adaugă amoniac gazos, formând compuși complecși AgX·NH 3, AgX·ЗNH 3. Halogenurile de argint se reduc cu ușurință la argint metalic sub acțiunea Zn, Mg, Hg, metale alcaline, H 2 . Halogenurile AgCI şi AgBr pot fi reduse prin fuziunea metalelor cu Na2C03. Halogenurile de argint sunt obținute prin interacțiunea directă a halogenilor și argintului la temperatură ridicată. Halogenurile de argint greu solubile pot fi obținute și prin precipitarea dintr-o soluție de AgNO3 folosind acizii halogenați corespunzători sau sărurile acestora (solubile) și AgF - prin reacția Ag2O sau Ag2CO2 cu HF.
Compuși ai aurului (I), proprietăți și metode de obținere. Compuși de aur (III), oxid și hidroxid, halogenuri, metode de preparare, compuși complecși. Utilizarea unor substanțe și compuși simpli.
Compușii Au(I) sunt substanțe solide asemănătoare sărurilor cristaline, în mare parte insolubile în apă.
Derivații Au(I) se formează la reducerea compușilor Au(III). Majoritatea compușilor Au(I) sunt ușor oxidați la derivați stabili Au(III).
3AuCl(cristal) + KCl(p-p) = K(p-p) + 2Au
Cunoscute: oxid de aur(I) Au2O*xH2O violet, clorură de aur(I) AuCl galben, obținut prin descompunerea AuCl3.
Mai stabili sunt compușii complecși, cum ar fi cianura K sau tiosulfatul K3.
Oxid de aur (III).- compus chimic anorganic binar al aurului si oxigenului cu formula Au 2 O 3 . Cel mai stabil oxid de aur.
Obținut din hidroxid de aur(III). Au2O3 X H2O deshidratare la încălzire. Pierderea completă de apă are loc la o temperatură de aproximativ 200 o C. . Oxidul de aur(III) astfel obţinut este amorf. Are o culoare roșie sau roșu-maro. Amestecul de maro, ca și în cazul hidroxidului de aur(III), este de obicei asociat cu prezența unei cantități mici de aur(0). Monocristalele de Au 2 O 3 au fost obținute din oxid amorf prin sinteză hidrotermală într-o fiolă de cuarț umplută până la o treime cu un amestec de acid percloric HClO 4 și perclorat de metal alcalin (temperatura de sinteză 235–275 o C, presiune până la 30 MPa) . Monocristalele obţinute au avut o culoare roşu-rubiniu.
Oxid de aur (III) dihidrat ("acid de aur") - Au 2 O 3 2H 2 O, un compus anorganic complex al aurului, un derivat al oxidului de aur (III), numit anterior incorect hidroxid de aur (III) sau hidroxid de aur (III) cu formula condiționată Au (OH) 3 atribuită la ea.
Dacă se adaugă un hidroxid de metal alcalin sau alcalino-pământos la o soluție de clorură de aur (III) sau dacă este fiert după adăugarea unui carbonat alcalin, atunci un precipitat de hidroxid de aur (III) va precipita, dar de obicei o impuritate foarte contaminată a precipitantului. În condiții adecvate, contaminarea poate fi îndepărtată prin extracție cu acizi.
Ca urmare a uscării pe pentoxid de fosfor, se obține o pulbere galben-roșu sau galben-maro din compoziția AuO(OH). Se dizolvă în acid clorhidric și în alți acizi, dacă sunt suficient de concentrați, precum și în potasa caustică fierbinte, de unde rezultă că este amfoter. Deoarece predomină caracterul acid, de obicei se numește hidroxid de aur (III). acid auriu. Sărurile acestui acid se numesc aurați, de exemplu K·3·H2O - aurat de potasiu(III). Oxidul de aur (III) dihidrat se descompune ușor în oxid de aur și apă.
Halogenuri, oxizi și hidroxid Au(III)-compuși amfoteri cu predominanță a caracteristicilor acide. Deci Au (OH) 3 se dizolvă ușor în alcalii, formând hidroxo-aurați (III):
NaOH + Au(OH)3 = Na
Chiar și dizolvarea Au (OH) 3 în acizi are loc datorită formării complexelor anionice:
Au(OH)3 + 4 HNO3 = H + 3 H2O
În prezența sărurilor de metale alcaline, se formează aurați:
M nitrat-
M sulfat-
ciano-
M sulfido-
Natura acidă a halogenurilor de Au(III) se manifestă prin tendința lor excepțională de a da haloaurați (III) M. Majoritatea haloauraților sunt foarte solubili în apă și solvenți organici.
Înclinația specială a Au(III) de a forma complecși anionici se manifestă și în timpul hidrolizei trihalogenurilor sale:
AuCl3+H2O== H
AuCl3+H2O== H2
Acidul H2 format în acest proces dă o sare Ag2 puțin solubilă.
Cel mai tradițional și cel mai mare consumator de aur este industria de bijuterii. Bijuteriile sunt realizate nu din aur pur, ci din aliajele sale cu alte metale, care sunt semnificativ superioare aurul în ceea ce privește rezistența mecanică și durabilitatea. În prezent, pentru aceasta sunt folosite aliajele Au-Ag-Cu, care pot conține aditivi de zinc, nichel, cobalt și paladiu.
Stomatologia consumă cantități semnificative de aur: coroanele și protezele dentare sunt realizate din aliaje de aur cu argint, cupru, nichel, platină și zinc. Astfel de aliaje combină rezistența la coroziune cu proprietăți mecanice ridicate.
Compușii de aur fac parte din unele medicamente utilizate pentru a trata o serie de boli (tuberculoză, artrită reumatoidă etc.). Aurul radioactiv este utilizat în tratamentul tumorilor maligne.
72. caracteristici generale d-elemente din grupa II, obtinere si proprietati. Oxizi, hidroxizi, săruri - proprietăți, preparare. Utilizarea unor substanțe și compuși simpli.
metale alcalino-pământoase- elemente chimice din grupa a 2-a a tabelului periodic al elementelor: beriliu, magneziu, calciu, stronțiu, bariu, radiu și unbiniliu.
Metalele alcalino-pământoase includ doar calciu, stronțiu, bariu și radiu, mai rar magneziu. Primul element al acestui subgrup, beriliul, este mult mai apropiat în majoritatea proprietăților de aluminiu decât de analogii superiori ai grupului căruia îi aparține. Cel de-al doilea element al acestui grup, magneziul, diferă în mod semnificativ de metalele alcalino-pământoase în anumite privințe într-o serie de proprietăți chimice.
Toate metalele alcalino-pământoase sunt solide gri la temperatura camerei. Spre deosebire de metalele alcaline, acestea sunt mult mai dure și de cele mai multe ori nu sunt tăiate cu un cuțit (excepția este stronțiul). O creștere a densității metalelor alcalino-pământoase se observă doar începând cu calciu. Cel mai greu este radiul, comparabil ca densitate cu germaniul (ρ = 5,5 g/cm 3).
Activitatea chimică a metalelor alcalino-pământoase crește odată cu creșterea numărului de serie. Beriliul într-o formă compactă nu reacționează nici cu oxigenul, nici cu halogenii, chiar și la o temperatură de căldură roșie (până la 600 ° C, este necesară o temperatură și mai mare pentru a reacționa cu oxigenul și alți calcogeni, fluorul este o excepție). Magneziul este protejat de o peliculă de oxid la temperatura camerei și la temperaturi mai ridicate (până la 650 °C) și nu se oxidează în continuare. Calciul se oxidează lent și la temperatura camerei în profunzime (în prezența vaporilor de apă) și se arde cu o ușoară încălzire în oxigen, dar este stabil în aer uscat la temperatura camerei. Stronțiul, bariul și radiul se oxidează rapid în aer pentru a da un amestec de oxizi și nitruri, astfel încât acestea, ca și metalele alcaline și calciul, sunt depozitate sub un strat de kerosen.
De asemenea, spre deosebire de metalele alcaline, metalele alcalino-pământoase nu formează superoxizi și ozonide.
Numele „argint” provine de la asirian „sartsu” (metal alb). Cuvântul „argentum” este probabil legat de grecescul „argos” – „alb, strălucitor”.
Găsirea în natură. Argintul este mult mai puțin comun în natură decât cuprul. În litosferă, argintul reprezintă doar 10 -5% (din masă).
Argintul nativ este foarte rar, cea mai mare parte a argintului este obținut din compușii săi. Cel mai important minereu de argint este luciul de argint, sau argentitul Ag 2 S. Ca impuritate, argintul este prezent în aproape toate minereurile de cupru și plumb.
chitanta. Aproape 80% din argint este obținut împreună cu alte metale în timpul prelucrării minereurilor lor. Separați argintul de impurități prin electroliză.
Proprietăți. Argintul pur este un metal foarte moale, alb, maleabil, caracterizat printr-o conductivitate electrică și termică excepțional de ridicată.
Argintul este un metal slab activ, care este denumit așa-numitele metale nobile. Nu se oxidează în aer nici la temperatura camerei, nici la încălzire. Înnegrirea observată a produselor de argint este rezultatul formării de sulfură de argint Ag 2S neagră la suprafață sub influența hidrogenului sulfurat conținut în aer:
Înnegrirea argintului are loc și atunci când obiectele realizate din acesta intră în contact cu produse alimentare care conțin compuși de sulf.
Argintul este rezistent la acizii sulfuric și clorhidric diluați, dar este solubil în acizi sulfuric și azotic concentrat:
Aplicație. Argintul este utilizat ca componentă a aliajelor pentru bijuterii, monede, medalii, lipituri, veselă și sticlă de laborator, pentru argintarea pieselor de aparate din industria alimentară și a oglinzilor, precum și pentru fabricarea de piese pentru dispozitive de vid, contacte electrice, electrozi. , pentru tratarea apei si ca catalizator in sinteza organica.
Reamintim că ionii de argint, chiar și în concentrații neglijabile, se caracterizează printr-un efect bactericid puternic pronunțat. Pe lângă tratarea apei, aceasta își găsește aplicație în medicină: soluțiile coloidale de argint (protargol, colargol etc.) sunt folosite pentru dezinfectarea mucoaselor.
Compuși de argint. Oxidul de argint (I) Ag 2 O este o pulbere maro închis, prezintă proprietăți de bază, este slab solubilă în apă, dar dă soluției o reacție ușor alcalină.
Acest oxid se obține prin efectuarea reacției, a cărei ecuație este
Hidroxidul de argint (I) format în reacție este o bază puternică, dar instabilă; se descompune în oxid și apă. Oxidul de argint (I) poate fi obţinut prin acţiunea asupra argintului cu ozon.
O soluție de amoniac de oxid de argint (I) vă este cunoscută ca reactiv: 1) pentru aldehide - ca rezultat al reacției, se formează o „oglindă de argint”; 2) pentru alchinele cu o legătură triplă la primul atom de carbon - ca urmare a reacției se formează compuși insolubili.
O soluție de amoniac de oxid de argint (I) este un compus complex de hidroxid de argint diamina (I) OH.
Azotatul de argint AgNO 3 , numit și lapis, este folosit ca agent bactericid astringent, în producerea materialelor fotografice, în galvanizare.
Fluorura de argint AgF - pulbere Culoarea galbena, singura dintre halogenurile acestui metal, solubilă în apă. Obținut prin acțiunea acidului fluorhidric asupra oxidului de argint (I). Este folosit ca parte integrantă a fosforilor și agent de fluorurare în sinteza fluorocarburilor.
Clorura de argint AgCl este un solid alb care se formează ca un precipitat alb de brânză la detectarea ionilor de clorură care interacționează cu ionii de argint. Sub acțiunea luminii, se descompune în argint și clor. Folosit ca material fotografic, dar mult mai puțin decât bromura de argint.
Bromura de argint AgBr este o substanță cristalină galben deschis formată prin reacția dintre azotatul de argint și bromura de potasiu. Anterior, a fost utilizat pe scară largă la fabricarea hârtiei fotografice, a filmului și a filmului fotografic.
Cromatul de argint Ag 2 CrO 4 și dicromatul de argint Ag 2 Cr 2 O 7 sunt substanțe cristaline de culoare roșu închis care sunt folosite ca coloranți la fabricarea ceramicii.
Acetatul de argint CH 3 COOAg este utilizat la galvanoplastia pentru argintarea metalelor.
