Hõbedaühendid. Hõbeoksiid. Hõbenitraat. Hõbeda komplekssed ühendid. hõbe(I) ühendid; oksiid, selle omadused, nitraadid, halogeniidid, nende omadused. Hõbeda kompleksühendid, omadused ja saamise meetodid Hõbedatoodete oksüdeerimine
Nendel fotodel on tahke pruunikas-tume hõbeoksiidi (Ag2O) pulbri kandik ja viaal.
Hõbeoksiidi (Ag2O) peamised omadused
Hõbeoksiidi (I) reaktsioon hapetega
Hõbeoksiid (I), lahustub lahjendatud väävelhappes, moodustab (I):Ag2O + H2SO4 (erinev) = Ag2SO4 + H2O
Mis juhtub hõbeoksiidiga (I), kui seda kuumutada temperatuurini 300 kraadi?
Hõbeoksiidi (I) kuumutamisel 300 kraadini laguneb see hõbedaks ja hapnikuks:2Ag2O = 4Ag + O2
Hõbe(I)oksiidi lahustuvus vees
Hõbe(I)oksiid lahustub vees halvasti ja annab sellele kergelt leeliselise reaktsiooni:Ag2O + H2O = 2Ag+ + 2OH-
Hõbeoksiid lahustub vesinikfluoriid- ja lämmastikhappes, ammooniumisoolades, leelismetallide tsüaniidide lahustes, ammoniaagis jne.
Ag2O + 2HF = 2AgF + H2O
Ag2O + 2HNO3 = 2AgNO3 + H2O
Hõbeoksiidi saamine (I)
Hõbeoksiidi (I) võib saada hõbenitraadi reageerimisel leelisega vesilahuses:2AgNO3 + 2NaOH --> Ag2O + 2NaNO3 + H2O
Keemilise reaktsiooni käigus moodustub see, mis laguneb kiiresti hõbe(I)oksiidiks ja veeks:
2AgOH --> Ag2O + H2O
Hõbe(I)oksiidi võib saada ka AgNO3 lahuse töötlemisel leelismuldmetallide hüdroksiidide lahustega:
2AgNO3 + 2KOH = Ag2O + 2KNO3 + H2O
Puhast hõbe(I)oksiidi saab saada metallilise hõbeda anoodsel oksüdeerimisel destilleeritud vees.
Hõbe(I)oksiidi saab hõbehüdroksiidi õrnal kuumutamisel:
2AgOH = Ag2O + H2O
Vesinik, süsinikmonooksiid, vesinikperoksiid ja paljud metallid redutseerivad vesisuspensioonis oleva hõbeoksiidi (Ag2O) metalliliseks hõbedaks (Ag):
Ag2O + H2 (40 kraadi juures) = 2Ag + H2O
Ag2О + CO = 2Ag + CO2
Ag2О + H2O2 = 2Ag + H2O + O2
Hõbeoksiidi kasutamine (I)
Hõbeoksiid võib olla aatomhapniku allikas, mida on vaja hapnikupüstolite laadimiseks, mis on loodud selleks, et testida teatud materjalide tugevust nende oksüdatsioonikindluse suhtes, mis on vajalik kosmoseaparaadi ehitamiseks.Hõbeoksiid (I) on väga oluline keemiline ühend, mida saab kasutada nii farmaatsiatööstuses antiseptikuna kui ka klaasitootmises ja värvainena. Seda kasutatakse ka hõbe-tsinkpatareide tootmisel, mille anoodiks on hõbe(I)oksiid.
Sellel fotol on hõbe-tsinkpatarei – keemiline alalisvooluallikas, kus anood on kokkusurutud hõbeoksiidi pulber ja katood tsinkoksiidi ja tsingitolmu segu. Aku elektrolüüt ilma lisanditeta, sisaldab keemiliselt puhast kaaliumhüdroksiidi lahust. Hõbe-tsinkpatarei kasutatakse laialdaselt sõjavarustuses, lennunduses, kosmoses ja kellades.
Kellade patareidena kasutatakse hõbeoksiidi baasil lamedaid nööppatareisid.
Hõbeoksiidi kasutatakse kunstitöökodades aastavahetuse valmistamiseks Jõulukaunistused, näiteks jõulupallide valmistamisel. Klaasipuhumistöökojas valatakse palli sisse hõbeoksiidi, ammoniaagi ja destilleeritud vee lahus. Seejärel loksutatakse palli seguga nii, et kõik mänguasja siseseinad oleksid ühtlaselt värvitud ja lastakse 40-kraadisesse vette. Esiteks muutub pall mustaks ja seejärel hõbedaseks.
Hõbeda oksüdeerimine hõbe(I)oksiidiks
Puhas hõbe on oma olemuselt madala aktiivsusega metall, mis tavalisel toatemperatuuril õhu käes ei oksüdeeru. Seetõttu kuulub see väärismetallide kategooriasse. See aga ei tähenda, et hõbe ei suudaks iseenesest hapnikku üldse lahustada. Hõbe on kuumutamisel või sulamisel võimeline absorbeerima märkimisväärses koguses hapnikku. Isegi tahke aine temperatuuril 450 kraadi võib lahustada endas kuni viis mahtu hapnikku ja metalli sulamisel (sulamistemperatuuril 960 kraadi) võib hõbe vedelasse olekusse minnes neelata kakskümmend korda rohkem. hapniku maht. Kui vedel hõbe jahtub, täheldatakse metalli pritsimist. See on väga ilus, kuid ohtlik reaktsioon, mis oli inimkonnale teada iidsetest aegadest. Hõbeda pritsimise oht on seletatav sellega, et kui hõbe pärast sulamist jahtuma hakkab, hakkab metall järsult eraldama suures koguses hapnikku, mis tekitab metallipritsme efekti.Miks hõbe tumeneb?
Temperatuuril 170 kraadi Celsiuse järgi hakkab õhus olev hõbe kattuma õhukese oksiidkilega, milleks on hõbeoksiid (Ag2O) ja osooni toimel tekivad kõrgemad hõbeoksiidid: Ag2O2, Ag2O3. Hõbeda mustaks muutumine tavatingimustes ei ole aga mitte hõbeoksiid (Ag2O), nagu mõned inimesed ekslikult arvavad, vaid õhukese hõbesulfiidikihi (Ag2S) moodustumine hõbeda pinnale. Hõbedatoote pinnale tekkimine on väärismetalli ja väävli vastasmõju tagajärg, mis on alati vesiniksulfiidi (H2S) koostises. Hõbeda ja vesiniksulfiidi reaktsioon kulgeb niiskuse juuresolekul hästi:4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O
Sel juhul ei saa hõbe mitte ainult tuhmuda, vaid ka mustaks muutuda. Ja hõbeda ebakorrapärasuste tõttu võib selline tume kile valguse käes mängides tunduda isegi vikerkaarevärviline. Mida paksemaks kile muutub, seda tumedamaks muutub hõbe. Järk-järgult tumeneb kile, omandades pruuni varjundi, ja seejärel muutub see lõpuks mustaks.
Hõbesulfiid (Ag2S) on anorgaaniline aine, hõbeda ja vesiniksulfiidhappe sool, hallikasmust tahke aine. Seda hõbeda soola peetakse üheks hõbeda keemiliseks ühendiks, mis lahustub vees kõige vähem. Väga õhuke hõbesulfiidi (Ag2S) kiht hõbeesemete pinnal annab neile roosaka värvuse. Hõbesulfiid (Ag2S) on väga raskesti lahustuv keemiline ühend. Tavalisel toatemperatuuril ei reageeri see hõbedasool isegi hapetega. Ainult pärast kuumutamist võib hõbe(I)sulfiid lahustuda kontsentreeritud lämmastikhappes. Hõbe (I) sulfiid võib toatemperatuuril lahustuda, kuna tsüaniidilahustes lahustades moodustuvad hõbeda kompleksühendid.
Puhast hõbedat kasutatakse ehete valmistamisel harva. Kõige sagedamini esitatakse hõbedat sulamite kujul. Nende hõbedasulamite puuduseks on see, et need sisaldavad erinevaid lisandeid muudest metallidest, näiteks vasest. Niiskuse juuresolekul vesiniksulfiidiga ühinedes moodustab hõbe selle pinnale õhukese tumeda hõbesulfiidi (Ag2S) kihi. Ja vask, mis on hõbedasulami teine komponent, moodustab vassüülfiidi (Cu2S), millel on samuti tumedat värvi, samuti hõbe(I)sulfiid. Lisaks võib vask reageerida hapnikuga, moodustades vaskoksiidi. Seetõttu võivad sellisest hõbeda ja vase sulamist valmistatud hõbetooted korrosiooni tõttu olla mitte ainult tumedat värvi, vaid omandada ka punakaspruuni tooni. Hõbedane muutub aja jooksul õhus olles esmalt kollakaks, seejärel pruuniks, määrdunudsiniseks ja siis tumeneb. Hõbeda tumenemise intensiivsus sõltub vase protsendist hõbedasulamis. Mida rohkem vaske on hõbeda-vasesulamis, seda kiirem on hõbeda mustamise protsess.
Sellel fotol on (lusikad, kahvlid), mis on märgatavalt kolletunud ja veidi tumenenud. Värvuse muutumise põhjuseks on hõbeda ja vasksulfiidi, aga ka vaskoksiidi tekkimine toodete pinnale.
Oksüdeeritud hõbe
Hõbeda hävimise vältimiseks kaetakse see õhukese hõbeoksiidi kihiga. Sellist hõbedat nimetatakse oksüdeeritud, see tähendab, et see on kaetud hõbeoksiidi kihiga. Selline õhuke oksiidkile kaitseb metalli tuhmumise eest ja parandab ehete dekoratiivseid omadusi.
Ülaltoodud fotol on näide hõbedast ehtest (stiilsed kõrvarõngad oksüdeeritud päevalilleõiega), mis on valmistatud kvaliteetsest 925 hõbedasulamist. See toode on 925. Selle eseme hõbeoksiidkate kaitseb hõbedat tõhusalt tuhmumise eest. Sellist oksüdeeritud hõbedat saab pikka aega säilitada ja seda ei tohi täiendavalt oksüdeeruda. See toode näeb hea välja ja sellel on suurepärane esteetiline välimus.
Nendel fotodel on näha hõbeehteid, mis on kaetud õhukese hõbeoksiidikihiga: vintage "Octopus" element (hõbeoksiid) ja oksüdeeritud vintage "Scarab" element.
Sellel fotol on amulettkell. See ehe on valmistatud kvaliteetsest hõbedast. Kell on oksüdeeritud, korpusel on mustriga tagastus.
Vasakpoolsel fotol on kujutatud ilusat filigraanset vintage-elementi keeruka ornamentikaga, mille keskmised kroonlehed on kumera kujuga. See ehe on valmistatud kvaliteetsest sulamist ja kaetud õhukese hõbeoksiidi kihiga. Parempoolsel fotol on amulett "St. Nicholas the Wonderworker". See toode on valmistatud 925 hõbedast, mis on kaetud õhukese hõbeoksiidikihiga.
Mõelge ühele kõige olulisemale hõbedaühendile - oksiididele. Kõige tavalisemad on monovalentsed hõbeoksiidid. Hõbeoksiid Ag2O saadakse AgNO3 lahuste töötlemisel leeliste või leelismuldmetallide hüdroksiidide lahustega:
2AgNO3 + 2NAOH = Ag2O + 2NaNO3+ H2O
2AgNO3 + 2KOH = Ag2O + 2KNO3 + H2O
Hõbeoksiid Ag2O on pruun diamagnetiline kristalne pulber (kuupkristallid) tihedusega 7,1 - 7,4 g / cm3, mis päikesevalguse mõjul aeglaselt mustaks eraldub hapnikku.Kuumutamisel temperatuurini + 200º C laguneb hõbeoksiid elementideks:
Ag 2O \u003d 2Ag + O2
Hõbeoksiid Ag2O lahustub vees veidi (0,017 g / l).Saadud lahusel on leeliseline reaktsioon ja see sadestab nagu leelised mõnede metallide hüdroksiidid nende soolade lahustest. Vesinik, süsinikmonooksiid, vesinikperoksiid ja paljud metallid redutseerivad vesisuspensioonis oleva hõbeoksiidi metalliliseks hõbedaks:
Ag2O + H2 (t 40 ºC) = 2Ag + H2O
Ag2O + CO = 2Ag + CO2
Ag2O + H 2O 2+ 2Ag + H 2O + O 2
Hõbeoksiid lahustub vesinikfluoriid- ja lämmastikhappes, ammooniumisoolades, leelismetallide tsüaniidide lahustes, ammoniaagis jne.
Ag 2O + 2HF \u003d 2AgF + H 2O
Ag 2O + 2HNO 3 = 2AgNO 3 + H 2O
Hõbeoksiid on kroomiühendite Cr2O3, 2Cr(OH)3 suhtes energeetiline oksüdeerija:
5Ag 2O + Cr 2O 3 \u003d 2Ag2CrO4 + 6Ag
3Ag 2O + 2Cr(OH)3 + 4NaOH = 2Na 2CrO 4 + 6Ag + 5H 2O
Hõbeoksiidi suspensiooni kasutatakse meditsiinis antiseptikuna. 5% - Ag3O, 15% - CO2O3, 30% - CuO ja 50% - MnO2 segu, mida nimetatakse "hopkaliidiks", täidab gaasimaske vingugaasi eest kaitsva kihina. Hõbeoksiid võib olla aatomhapniku genereerimise allikas ja seda kasutatakse "hapnikupüstolites", mida kasutatakse materjalide oksüdatsioonikindluse testimiseks.
kosmosesõidukite jaoks.
Hõbe(I)hüdroksiid AgOH on ebastabiilne valge sade. Sellel on amfoteersed omadused, see neelab kergesti õhust CO2 ja Na2S-ga kuumutamisel moodustab see argentaate. Hõbehüdroksiidi põhiomadused paranevad ammoniaagi juuresolekul. AgOH saadakse hõbenitraadi töötlemisel kaaliumhüdroksiidi alkoholilahusega pH = 8,5–9 ja temperatuuril 45ºС.
Lisaks monovalentsele hõbeoksiidile on tuntud ka Ag2O, Ag(II), Ag(III) AgO ja Ag2O3 oksiidid. Hõbeoksiid AgO saadakse osooni toimel metallilisele hõbedale või Ag2O-le:
Ag2O + O3 = 2AgO + O2
Lisaks saab AgO saada, töödeldes AgNO3 lahust K2S2O 8 lahusega
2AgNO3 + K2S2O8 + 4KOH = 2AgO + 2K2SO4 + 2KNO3 + 2H2O
Kahevalentne hõbeoksiid on hallikasmust diamagnetiline kristalne pulber tihedusega 7,48 g / cm3. See lahustub väävel-, vesinikkloriid- ja kontsentreeritud lämmastikhappes, on tavatemperatuuril stabiilne ja laguneb temperatuurini +100 ºС kuumutamisel elementideks. Samuti on see energeetiline oksüdeerija SO2, NH3 Me NO2 suhtes ja sellel on pooljuhtomadused.
Fossiilsete söe päritolu
Täpset kuupäeva on peaaegu võimatu kindlaks teha, kuid kümneid tuhandeid aastaid tagasi tutvus inimene esmakordselt kivisöega, hakkas sellega pidevalt kokku puutuma. Niisiis on arheoloogid leidnud eelajaloolisi ...
Puhas hõbe on väga pehme, tempermalmist metall. See on kõigist metallidest parim elektri- ja soojusjuht.
Praktikas ei kasutata puhast hõbedat peaaegu kunagi selle pehmuse tõttu: tavaliselt on see legeeritud rohkem või vähem vasega.
Hõbe on mitteaktiivne metall. Õhuatmosfääris ei oksüdeeru see ei toatemperatuuril ega kuumutamisel. Hõbedaste esemete sageli täheldatud mustaks muutumine on nende pinnale musta hõbesulfiidi - AgS2 moodustumise tagajärg. See juhtub õhus sisalduva vesiniksulfiidi mõjul, aga ka siis, kui hõbeesemed puutuvad kokku väävliühendeid sisaldavate toiduainetega. 4Ag + 2H2S + O2 -> 2Ag2S + 2H2O
Vesinikkloriid ja lahjendatud väävelhape ei mõjuta seda. Hõbe lahustatakse tavaliselt lämmastikhappes, mis interakteerub sellega vastavalt võrrandile:
Ag + 2HNO3 -> AgNO3 + NO2+ H2O
Hõbe moodustab ühe seeria soolasid, mille lahused sisaldavad värvituid Ag+ katioone.
Leeliste mõjul hõbedasoolade lahustele võib oodata AgOH-d, kuid selle asemel sadestub pruun hõbe(I)oksiidi sade:
2AgNO3 + 2NaOH -> Ag2O + 2NaNO3 + H2O
Lisaks hõbe(I)oksiidile on tuntud AgO ja Ag2O3 oksiidid.
Hõbenitraat (lapis) - AgNO3 - moodustab värvituid läbipaistvaid kristalle, mis lahustuvad vees hästi. Seda kasutatakse fotomaterjalide tootmisel, peeglite valmistamisel, galvaniseerimisel, meditsiinis.
Nagu vasel, on ka hõbedal kalduvus moodustada keerukaid ühendeid.
Paljud vees lahustumatud hõbedaühendid (näiteks: hõbe(I)oksiid - Ag2O ja hõbekloriid - AgCl) lahustuvad kergesti ammoniaagi vesilahuses.
Galvaaniliseks hõbetamiseks kasutatakse hõbeda keerulisi tsüaniidühendeid, kuna nende soolade lahuste elektrolüüsi ajal sadestub toodete pinnale tihe kiht kriidikristallhõbedat.
Kõik hõbedaühendid redutseeritakse kergesti metallilise hõbeda vabanemisega.
Hõbedaühendid:
a) hõbeoksiidid. Hõbeoksiid (Ag2O) on pruunikasmust pulber, mis lahustub vees vähe. Valguses läheb mustaks.
Hõbeoksiid (AgO) on hallikasmust pulber.
Hõbeoksiide kasutatakse muu hulgas akude valmistamisel;
b) hõbehalogeniidid. Hõbekloriid (AgCl) - valge mass või tihe pulber, vees lahustumatu, valguse käes tumenev; see on pakitud tumedatesse läbipaistmatutesse mahutitesse. Kasutatakse fotograafias, keraamikas, meditsiinis ja hõbetamisel.
Siia ei kuulu kerargüriidid (või sarvest), looduslikud hõbekloriidid ja jodiidid (rubriik 2616).
Hõbebromiidi (kollakas), hõbejodiidi (kollane) ja hõbefluoriidi kasutatakse samadel eesmärkidel kui kloriide;
c) hõbesulfiid. Kunstlik hõbesulfiid (Ag2S) on raske hallikasmust pulber, vees lahustumatu, mida kasutatakse klaasi valmistamiseks.
Siia ei kuulu looduslik hõbesulfiid (argentiit), looduslik hõbe ja antimonsulfiid (pürargüriit, stepaniit, polübasiit) ning looduslik hõbe- ja arseensulfiid (proustiit) (rubriik 2616);
e) muud soolad ja anorgaanilised ühendid.
Hõbesulfaat (Ag2SO4), kristallid.
Hõbefosfaat (Ag3PO4), kollakad kristallid, vees vähe lahustuv; kasutatakse meditsiinis, fotograafias ja optikas.
Hõbetsüaniid (AgCN), valge pulber, mis valgusel tumeneb, vees lahustumatu; kasutatakse meditsiinis ja hõbeda elektroonsesadestamises. Hõbetiotsüanaat (AgSCN) on sarnase välimusega ja seda kasutatakse fotograafias intensiivistajana.
Hõbeda ja kaaliumtsüaniidi (KAg(CN)2) või hõbeda ja naatriumi (NaAg(CN)2) komplekstsüaniidi soolad on galvaniseerimisel kasutatavad valged lahustuvad soolad.
Hõbefulminaat (hõbefulminaat), valged kristallid, kergel löögil plahvatavad, ohtlik töötada; kasutatakse kapslite – detonaatorite – tootmiseks.
Hõbedikromaat (Ag2Cr2O7), kristalliline rubiinpunane pulber, vees vähe lahustuv; kasutatud kunstiliste miniatuuride esituses (hõbepunane, lillapunane).
Hõbepermanganaat, kristalliline tumelilla pulber, vees lahustuv; kasutatakse gaasimaskides.
Hõbenitraat AgNO 3, mida nimetatakse ka lapis. Moodustab värvituid läbipaistvaid kristalle, vees hästi lahustuv. Seda kasutatakse fotomaterjalide tootmisel, peeglite valmistamisel, galvaniseerimisel.
Hõbe(I)oksiid- keemiline ühend valemiga Ag2O.
Oksiidi võib saada hõbenitraadi reageerimisel leelisega vesilahuses:
See on tingitud asjaolust, et reaktsiooni käigus tekkinud hõbe(I)hüdroksiid laguneb kiiresti oksiidiks ja veeks:
(lk K = 2,875)
Puhtamat hõbe(I)oksiidi saab metallilise hõbeda anoodsel oksüdeerimisel destilleeritud vees.
Ag 2 O on praktiliselt lahustumatu enamikus tuntud lahustites, välja arvatud need, millega see keemiliselt interakteerub. Vees moodustab see väikese arvu Ag(OH) 2 − ioone. Ag+ ioon hüdrolüüsitakse väga nõrgalt (1:40 000); ammoniaagi vesilahuses laguneb lahustuvate derivaatide moodustumisega.
Värske sade Ag 2 O interakteerub kergesti hapetega:
kus HX = HF, HCl, HBr, HI, HO2CCF3. Ag 2 O reageerib ka leelismetallikloriidide lahustega, moodustades hõbe(I)kloriidi ja vastava leelise.
Omab valgustundlikkust. Laguneb temperatuuril üle 280 °C.
Hõbenitraat (I) (hõbenitraat, "põrgu kivi", lapis) - anorgaaniline ühend, hõbeda ja lämmastikhappe metalli sool valemiga AgNO 3, värvitud rombilised kristallid, vees lahustuvad. .
Laguneb temperatuuril üle 300 °C. Lahustagem hästi vees, metüülalkoholis, etüülalkoholis, atsetoonis, püridiinis. Hõbenitraati võib saada hõbeda lahustamisel lämmastikhappes vastavalt reaktsioonile:
Hõbenitraat on vesinikkloriidhappe ja vesinikkloriidhappe soolade reaktiiv, kuna see interakteerub nendega, moodustades lämmastikhappes lahustumatu hõbekloriidi valge juustu sademe:
Kuumutamisel sool laguneb, vabastades metallilise hõbeda:
Hõbe halogeniidid- hõbeda keemilised ühendid halogeenidega. Hästi on uuritud monovalentseid hõbehalogeniide: fluoriid - AgF, kloriid - AgCI, bromiid - AgBr, Agl jodiid Tuntud on ka Ag 2 F ja AgF 2 (tugev oksüdeeriv aine). AgF kristallid on värvitud, AgCl on valged, AgBr ja Agl on kollased. Teadaolevad kristallhüdraadid AgF xH2O (kus X= 1,2,3). AgF-i ei tohi hoida klaasnõudes, kuna klaas puruneb. Kõik hõbehalogeniidid, välja arvatud fluoriidid, lahustuvad vees väga vähe; vastavate vesinikhalogeniidhapete või nende soolade juuresolekul suureneb lahustuvus märgatavalt, kuna moodustuvad kompleksühendid tüüpi -, kus X on Cl, Br, I. Kõik hõbehalogeniidid lahustuvad ammoniaagis koos kompleksammoniaatide moodustumisega. Seda kasutatakse hõbehalogeniidide puhastamiseks ja ümberkristallimiseks. Tahkes olekus lisavad hõbehalogeniidid gaasilist ammoniaaki, moodustades kompleksühendid AgX·NH 3, AgX·ЗNH 3. Hõbehalogeniidid redutseeritakse kergesti metalliliseks hõbedaks Zn, Mg, Hg, leelismetallide, H 2 toimel. Halogeniide AgCI ja AgBr saab redutseerida metallide liitmisel Na2CO3-ga. Hõbehalogeniidid saadakse halogeenide ja hõbeda otsesel interaktsioonil kõrgel temperatuuril. Raskesti lahustuvaid hõbehalogeniide võib saada ka AgNO 3 lahusest sadestamisel, kasutades vastavaid vesinikhalogeniidhappeid või nende sooli (lahustuvad), ja AgF - Ag 2 O või Ag 2 CO 2 reageerimisel HF-ga.
Kulla (I) ühendid, omadused ja saamise meetodid. Kuld (III) ühendid, oksiid ja hüdroksiid, halogeniidid, valmistamismeetodid, kompleksühendid. Lihtainete ja ühendite kasutamine.
Au(I)-ühendid on tahked kristalsed soolataolised ained, mis enamasti ei lahustu vees.
Au(I) derivaadid tekivad Au(III) ühendite redutseerimisel. Enamik Au(I) ühendeid oksüdeeritakse kergesti stabiilseteks Au(III) derivaatideks.
3AuCl(kristall) + KCl(p-p) = K(p-p) + 2Au
Tuntud: kuld(I)oksiid Au2O*xH2O lilla, kuld(I)kloriid AuCl kollane, saadud AuCl3 lagundamisel.
Stabiilsemad on kompleksühendid, nagu tsüaniid K või tiosulfaat K3.
Kuld(III)oksiid- kulla ja hapniku binaarne anorgaaniline keemiline ühend valemiga Au 2 O 3 . Kõige stabiilsem kullaoksiid.
Saadakse kuld(III)hüdroksiidist Au2O3 x H2O dehüdratsioon kuumutamisel. Täielik veekadu toimub temperatuuril umbes 200 o C. . Nii saadud kuld(III)oksiid on amorfne. Sellel on punane või punakaspruun värv. Pruuni segunemine, nagu kuld(III)hüdroksiidi puhul, on tavaliselt seotud väikese koguse kulla (0) olemasoluga. Amorfsest oksiidist saadi hüdrotermilise sünteesi teel Au 2 O 3 üksikkristallid kvartsampullis, mis oli kolmandikuni täidetud perkloorhappe HClO 4 ja leelismetalli perkloraadi seguga (sünteesitemperatuur 235–275 o C, rõhk kuni 30 MPa) . Saadud monokristallid olid rubiinpunase värvusega.
Kuld(III)oksiiddihüdraat ("kuldne hape") - Au 2 O 3 2H 2 O, kulla anorgaaniline kompleksühend, kulla (III) oksiidi derivaat, mida varem nimetati valesti kulla (III) hüdroksiidiks või kulla (III) hüdroksiidiks ja millele omistati tingimusvalem Au (OH) 3 sellele.
Kui kuld(III)kloriidi lahusele lisatakse leelis- või leelismuldmetallihüdroksiidi või kui seda keedetakse pärast leeliskarbonaadi lisamist, siis sadestub kuld(III)hüdroksiidi sade, kuid tavaliselt väga saastunud lahusega. sadeaine lisandid. Sobivates tingimustes saab saastumise eemaldada hapetega ekstraheerimise teel.
Fosforpentoksiidi kohal kuivatamise tulemusena saadakse kollakaspunane või kollakaspruun pulber koostisega AuO(OH). See lahustub vesinikkloriidhappes ja teistes hapetes, kui need on piisavalt kontsentreeritud, ja ka kuumas kaaliumkloriidis, millest järeldub, et see on amfoteerne. Kuna ülekaalus on happeline iseloom, nimetatakse tavaliselt kuld(III)hüdroksiidiks kuldne hape. Selle happe sooli nimetatakse auraatideks, näiteks K·3·H 2 O - kaaliumauraat(III). Kuld(III)oksiiddihüdraat laguneb kergesti kuldoksiidiks ja veeks.
Halogeniidid, oksiidid ja hüdroksiid Au(III)-amfoteersed ühendid, millel on ülekaalus happelised omadused. Seega lahustub Au (OH) 3 kergesti leelistes, moodustades hüdroksoauraate (III):
NaOH + Au(OH)3 = Na
Isegi Au (OH) 3 lahustumine hapetes toimub anioonsete komplekside moodustumise tõttu:
Au(OH)3 + 4 HNO3 = H + 3 H2O
Leelismetallisoolade juuresolekul moodustuvad auraadid:
M nitraat-
M sulfaat-
tsüano-
M sulfido-
Au(III)-halogeniidide happelisus väljendub nende erakordses kalduvuses anda haloauraate (III) M. Enamik haloauraate lahustuvad hästi vees ja orgaanilistes lahustites.
Au(III) eriline kalduvus moodustada anioonseid komplekse avaldub ka selle trihalogeniidide hüdrolüüsil:
AuCl3+H2O== H
AuCl3+H2O== H2
Selles protsessis moodustunud H2 hape annab halvasti lahustuva Ag2 soola.
Traditsiooniline ja suurim kullatarbija on juveelitööstus. Ehteid ei valmistata puhtast kullast, vaid selle sulamitest teiste metallidega, mis on mehaanilise tugevuse ja vastupidavuse poolest kullast oluliselt paremad. Praegu kasutatakse selleks Au-Ag-Cu sulameid, mis võivad sisaldada tsingi, nikli, koobalti, pallaadiumi lisandeid.
Hambaravi kulutab märkimisväärses koguses kulda: kroonid ja proteesid valmistatakse kulla sulamitest hõbeda, vase, nikli, plaatina ja tsingiga. Sellised sulamid ühendavad korrosioonikindluse kõrgete mehaaniliste omadustega.
Kullaühendid on osa mõnedest ravimitest, mida kasutatakse mitmete haiguste (tuberkuloos, reumatoidartriit jne) raviks. Radioaktiivset kulda kasutatakse pahaloomuliste kasvajate ravis.
72. üldised omadused II rühma d-elemendid, saamine ja omadused. Oksiidid, hüdroksiidid, soolad - omadused, valmistamine. Lihtainete ja ühendite kasutamine.
leelismuldmetallid- elementide perioodilisuse tabeli 2. rühma keemilised elemendid: berüllium, magneesium, kaltsium, strontsium, baarium, raadium ja unbinüülium.
Leelismuldmetallide hulka kuuluvad ainult kaltsium, strontsium, baarium ja raadium, harvem magneesium. Selle alarühma esimene element, berüllium, on enamiku omaduste poolest palju lähemal alumiiniumile kui selle rühma kõrgematele analoogidele, kuhu see kuulub. Selle rühma teine element, magneesium, erineb mõnes mõttes oluliselt leelismuldmetallidest mitmete keemiliste omaduste poolest.
Kõik leelismuldmetallid on toatemperatuuril hallid tahked ained. Erinevalt leelismetallidest on need palju kõvemad ja neid ei lõigata enamasti noaga (erandiks on strontsium). Leelismuldmetallide tiheduse suurenemist täheldatakse alles kaltsiumiga alustades. Raskeim on raadium, mis on tiheduse poolest võrreldav germaaniumiga (ρ = 5,5 g / cm 3).
Leelismuldmetallide keemiline aktiivsus suureneb koos seerianumbri suurenemisega. Kompaktsel kujul berüllium ei reageeri hapniku ega halogeenidega isegi punase kuumuse temperatuuril (kuni 600 ° C, hapniku ja muude kalkogeenidega reageerimiseks on vaja veelgi kõrgemat temperatuuri, fluor on erand). Magneesium on toatemperatuuril ja kõrgemal (kuni 650 °C) temperatuuril kaitstud oksiidkilega ega oksüdeeru edasi. Kaltsium oksüdeerub aeglaselt ja toatemperatuuril sügavuti (veeauru juuresolekul) ja põleb hapnikus vähesel kuumutamisel läbi, kuid kuivas õhus on toatemperatuuril stabiilne. Strontsium, baarium ja raadium oksüdeeruvad õhus kiiresti, moodustades oksiidide ja nitriidide segu, mistõttu neid, nagu leelismetalle ja kaltsiumi, hoitakse petrooleumikihi all.
Samuti ei moodusta leelismuldmetallid erinevalt leelismetallidest superoksiide ja osoniide.
Nimi "hõbe" pärineb assüüria sõnast "sartsu" (valge metall). Sõna "argentum" on tõenäoliselt seotud kreekakeelse "argos" - "valge, läikiv".
Looduses leidmine. Hõbedat leidub looduses palju vähem kui vaske. Litosfääris moodustab hõbe ainult 10–5% (massi järgi).
Loodushõbe on väga haruldane, suurem osa hõbedast saadakse selle ühenditest. Tähtsaim hõbemaagiks on hõbeda läige ehk argentiit Ag 2 S. Hõbe on lisandina peaaegu kõigis vase- ja pliimaakides.
Kviitung. Peaaegu 80% hõbedast saadakse koos teiste metallidega nende maakide töötlemisel. Eraldage hõbe elektrolüüsiga lisanditest.
Omadused. Puhas hõbe on väga pehme, valge, tempermalmist metall, mida iseloomustab erakordselt kõrge elektri- ja soojusjuhtivus.
Hõbe on madala aktiivsusega metall, mis liigitatakse nn väärismetalliks. See ei oksüdeeru õhu käes ei toatemperatuuril ega kuumutamisel. Täheldatud hõbedatoodete mustamine on tingitud musta Ag 2 S hõbesulfiidi moodustumisest pinnale õhus sisalduva vesiniksulfiidi mõjul:
Hõbeda mustaks muutumine toimub ka siis, kui sellest valmistatud esemed puutuvad kokku väävliühendeid sisaldavate toiduainetega.
Hõbe on vastupidav lahjendatud väävel- ja vesinikkloriidhappele, kuid lahustub lämmastik- ja kontsentreeritud väävelhappes:
Rakendus. Hõbedat kasutatakse sulamite komponendina ehete, müntide, medalite, jootete, lauanõude ja laboriklaaside valmistamisel, toiduainetööstuses aparatuuri osade ja peeglite hõbetamiseks, samuti vaakumseadmete osade, elektrikontaktide, elektroodide valmistamisel. , vee töötlemiseks ja orgaanilise sünteesi katalüsaatorina.
Tuletame meelde, et hõbedaioone iseloomustab isegi tühiste kontsentratsioonide korral tugev bakteritsiidne toime. Lisaks veetöötlusele leiab see rakendust ka meditsiinis: limaskestade desinfitseerimiseks kasutatakse hõbeda kolloidseid lahuseid (protargool, kollargool jne).
Hõbedaühendid. Hõbeoksiid (I) Ag 2 O on tumepruun pulber, millel on aluselised omadused, see lahustub vees halvasti, kuid annab lahusele kergelt leeliselise reaktsiooni.
See oksiid saadakse reaktsiooni läbiviimisel, mille võrrand on
Reaktsioonis tekkiv hõbe(I)hüdroksiid on tugev, kuid ebastabiilne alus, mis laguneb oksiidiks ja veeks. Hõbedast oksiidi (I) saab hõbedale osooniga mõjudes.
Hõbeoksiidi (I) ammoniaagilahus on teile tuntud reagendina: 1) aldehüüdide jaoks - reaktsiooni tulemusena moodustub "hõbepeegel"; 2) alküünide puhul, mille esimese süsinikuaatomi juures on kolmikside - reaktsiooni tulemusena tekivad lahustumatud ühendid.
Hõbeoksiidi (I) ammoniaagilahus on diamiinhõbe (I) hüdroksiidi OH kompleksühend.
Hõbenitraati AgNO 3 , mida nimetatakse ka lapiks, kasutatakse kokkutõmbava bakteritsiidse ainena fotomaterjalide tootmisel ja galvaniseerimisel.
Hõbefluoriid AgF - pulber kollast värvi, ainus selle metalli halogeniididest, mis lahustub vees. Saadakse vesinikfluoriidhappe mõjul hõbeoksiidile (I). Seda kasutatakse fosfori lahutamatu osana ja fluoriseeriva ainena fluorosüsivesinike sünteesil.
Hõbekloriid AgCl on valge tahke aine, mis moodustub hõbeda ioonidega interakteeruvate kloriidiioonide tuvastamisel valge juustulise sademena. Valguse mõjul laguneb see hõbedaks ja klooriks. Kasutatakse fotomaterjalina, kuid palju vähem kui hõbebromiidi.
Hõbebromiid AgBr on helekollane kristalne aine, mis tekib hõbenitraadi ja kaaliumbromiidi vahelisel reaktsioonil. Varem kasutati seda laialdaselt fotopaberi, -filmi ja fotofilmi valmistamisel.
Hõbekromaat Ag 2 CrO 4 ja hõbedikromaat Ag 2 Cr 2 O 7 on tumepunased kristalsed ained, mida kasutatakse keraamika valmistamisel värvainetena.
Hõbedatsetaati CH 3 COOAg kasutatakse galvaniseerimisel metallide hõbetamiseks.
