Hõbeoksiid 1 graafiline valem. Hõbeoksiidi keemilised omadused. Miks hõbe tumeneb
Nendel fotodel on tahke pruunikas-tume hõbeoksiidi (Ag2O) pulbri kandik ja viaal.
Hõbeoksiidi (Ag2O) peamised omadused
Hõbeoksiidi (I) reaktsioon hapetega
Hõbeoksiid (I), lahustub lahjendatud väävelhappes, moodustab (I):Ag2O + H2SO4 (erinev) = Ag2SO4 + H2O
Mis juhtub hõbeoksiidiga (I), kui seda kuumutada temperatuurini 300 kraadi?
Hõbeoksiidi (I) kuumutamisel 300 kraadini laguneb see hõbedaks ja hapnikuks:2Ag2O = 4Ag + O2
Hõbe(I)oksiidi lahustuvus vees
Hõbe(I)oksiid lahustub vees halvasti ja annab sellele kergelt leeliselise reaktsiooni:Ag2O + H2O = 2Ag+ + 2OH-
Hõbeoksiid lahustub vesinikfluoriid- ja lämmastikhappes, ammooniumisoolades, leelismetallide tsüaniidide lahustes, ammoniaagis jne.
Ag2O + 2HF = 2AgF + H2O
Ag2O + 2HNO3 = 2AgNO3 + H2O
Hõbeoksiidi saamine (I)
Hõbeoksiidi (I) võib saada hõbenitraadi reageerimisel leelisega vesilahuses:2AgNO3 + 2NaOH --> Ag2O + 2NaNO3 + H2O
Keemilise reaktsiooni käigus moodustub see, mis laguneb kiiresti hõbe(I)oksiidiks ja veeks:
2AgOH --> Ag2O + H2O
Hõbe(I)oksiidi võib saada ka AgNO3 lahuse töötlemisel leelismuldmetallide hüdroksiidide lahustega:
2AgNO3 + 2KOH = Ag2O + 2KNO3 + H2O
Puhast hõbe(I)oksiidi saab saada metallilise hõbeda anoodsel oksüdeerimisel destilleeritud vees.
Hõbe(I)oksiidi saab hõbehüdroksiidi õrnal kuumutamisel:
2AgOH = Ag2O + H2O
Vesinik, süsinikmonooksiid, vesinikperoksiid ja paljud metallid redutseerivad vesisuspensioonis oleva hõbeoksiidi (Ag2O) metalliliseks hõbedaks (Ag):
Ag2O + H2 (40 kraadi juures) = 2Ag + H2O
Ag2О + CO = 2Ag + CO2
Ag2О + H2O2 = 2Ag + H2O + O2
Hõbeoksiidi kasutamine (I)
Hõbeoksiid võib olla aatomhapniku allikas, mida on vaja hapnikupüstolite laadimiseks, mis on loodud selleks, et testida teatud materjalide tugevust nende oksüdatsioonikindluse suhtes, mis on vajalik kosmoselaevade ehitamiseks.Hõbeoksiid (I) on väga oluline keemiline ühend, mida saab kasutada nii farmaatsiatööstuses antiseptikuna kui ka klaasi valmistamisel ja kasutada värvainena. Seda kasutatakse ka hõbe-tsinkpatareide tootmisel, mille anoodiks on hõbeoksiid (I).
Sellel fotol on hõbe-tsinkpatarei – keemiline alalisvooluallikas, kus anood on kokkusurutud hõbeoksiidi pulber ja katood tsinkoksiidi ja tsingitolmu segu. Aku elektrolüüt ilma lisanditeta, sisaldab keemiliselt puhast kaaliumhüdroksiidi lahust. Hõbe-tsinkpatarei kasutatakse laialdaselt sõjavarustuses, lennunduses, kosmoses ja kellades.
Kellade patareidena kasutatakse hõbeoksiidi baasil lamedaid nööppatareisid.
Hõbeoksiidi kasutatakse kunstitöökodades aastavahetuse valmistamiseks Jõulukaunistused, näiteks jõulupallide valmistamisel. Klaasipuhumistöökojas valatakse palli sisse hõbeoksiidi, ammoniaagi ja destilleeritud vee lahus. Seejärel loksutatakse palli seguga nii, et kõik mänguasja siseseinad oleksid ühtlaselt värvitud ja lastakse 40-kraadisesse vette. Esiteks muutub pall mustaks ja seejärel hõbedaseks.
Hõbeda oksüdeerimine hõbe(I)oksiidiks
Puhas hõbe on oma olemuselt madala aktiivsusega metall, mis tavalisel toatemperatuuril õhu käes ei oksüdeeru. Seetõttu kuulub see väärismetallide kategooriasse. See aga ei tähenda, et hõbe ei suudaks iseenesest hapnikku üldse lahustada. Hõbe on kuumutamisel või sulamisel võimeline absorbeerima märkimisväärses koguses hapnikku. Isegi tahke aine temperatuuril 450 kraadi võib lahustada endas kuni viis mahtu hapnikku ja metalli sulamisel (sulamistemperatuuril 960 kraadi) võib hõbe vedelasse olekusse minnes neelata kakskümmend korda rohkem. hapniku maht. Kui vedel hõbe jahtub, täheldatakse metalli pritsimist. See on väga ilus, kuid ohtlik reaktsioon, mis oli inimkonnale teada iidsetest aegadest. Hõbeda pritsimise oht on seletatav sellega, et kui hõbe pärast sulamist jahtuma hakkab, hakkab metall järsult eraldama suures koguses hapnikku, mis tekitab metallipritsme efekti.Miks hõbe tumeneb?
Temperatuuril 170 kraadi Celsiuse järgi hakkab hõbe õhus kattuma õhukese oksiidkilega, milleks on hõbeoksiid (Ag2O) ja osooni toimel tekivad kõrgemad hõbeoksiidid: Ag2O2, Ag2O3. Hõbeda mustaks muutumine tavatingimustes ei ole aga mitte hõbeoksiid (Ag2O), nagu mõned inimesed ekslikult arvavad, vaid õhukese hõbesulfiidikihi (Ag2S) moodustumine hõbeda pinnale. Hõbedatoote pinnale tekkimine on väärismetalli ja väävli vastasmõju tagajärg, mis on alati vesiniksulfiidi (H2S) koostises. Hõbeda ja vesiniksulfiidi reaktsioon kulgeb niiskuse juuresolekul hästi:4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O
Sel juhul ei saa hõbe mitte ainult tuhmuda, vaid ka mustaks muutuda. Ja hõbeda ebakorrapärasuste tõttu võib selline tume kile valguse käes mängides tunduda isegi vikerkaarevärviline. Mida paksemaks kile muutub, seda tumedamaks muutub hõbe. Järk-järgult kile tumeneb, omandades pruuni varjundi, ja seejärel muutub see lõpuks mustaks.
Hõbesulfiid (Ag2S) on anorgaaniline aine, hõbeda ja vesiniksulfiidhappe sool, hallikasmust tahke aine. Seda hõbeda soola peetakse üheks hõbeda keemiliseks ühendiks, mis lahustub vees kõige vähem. Väga õhuke hõbesulfiidi (Ag2S) kiht hõbeesemete pinnal annab neile roosaka värvuse. Hõbesulfiid (Ag2S) on väga raskesti lahustuv keemiline ühend. Tavalisel toatemperatuuril ei reageeri see hõbedasool isegi hapetega. Alles pärast kuumutamist võib hõbe(I)sulfiid lahustuda kontsentreeritud lämmastikhappes. Hõbesulfiid (I) võib toatemperatuuril lahustuda, kuna tsüaniidilahustes lahustades moodustuvad hõbeda kompleksühendid.
Puhast hõbedat kasutatakse ehete valmistamisel harva. Kõige sagedamini esitatakse hõbedat sulamite kujul. Nende hõbedasulamite puuduseks on see, et need sisaldavad erinevaid lisandeid muudest metallidest, näiteks vasest. Niiskuse juuresolekul vesiniksulfiidiga ühinedes moodustab hõbe selle pinnale õhukese tumeda hõbesulfiidi (Ag2S) kihi. Ja vask, mis on hõbedasulami teine komponent, moodustab vassüülfiidi (Cu2S), millel on samuti tumedat värvi, samuti hõbe(I)sulfiid. Lisaks võib vask reageerida hapnikuga, moodustades vaskoksiidi. Seetõttu võivad sellisest hõbeda ja vase sulamist valmistatud hõbetooted korrosiooni tõttu olla mitte ainult tumedat värvi, vaid omandada ka punakaspruuni tooni. Hõbedane muutub aja jooksul õhus olles esmalt kollakaks, seejärel pruuniks, määrdunudsiniseks ja siis tumeneb. Hõbeda tumenemise intensiivsus sõltub vase protsendist hõbedasulamis. Mida rohkem vaske on hõbeda-vasesulamis, seda kiirem on hõbeda mustamise protsess.
Sellel fotol on (lusikad, kahvlid), mis on märgatavalt kolletunud ja veidi tumenenud. Värvuse muutumise põhjuseks on hõbeda ja vasksulfiidi, samuti vaskoksiidi tekkimine toodete pinnale.
Oksüdeeritud hõbe
Hõbeda hävimise vältimiseks kaetakse see õhukese hõbeoksiidi kihiga. Sellist hõbedat nimetatakse oksüdeeritud, see tähendab, et see on kaetud hõbeoksiidi kihiga. Selline õhuke oksiidkile kaitseb metalli tuhmumise eest ja parandab ehete dekoratiivseid omadusi.
Ülaltoodud fotol on näide hõbedast ehtest (stiilsed kõrvarõngad oksüdeeritud päevalilleõiega), mis on valmistatud kvaliteetsest 925 hõbedasulamist. See toode on 925. Selle eseme hõbeoksiidkate kaitseb hõbedat tõhusalt tuhmumise eest. Sellist oksüdeeritud hõbedat saab pikka aega säilitada ja seda ei tohi täiendavalt oksüdeeruda. See toode näeb hea välja ja sellel on suurepärane esteetiline välimus.
Nendel fotodel on näha hõbeehteid, mis on kaetud õhukese hõbeoksiidikihiga: vintage "Octopus" element (hõbeoksiid) ja oksüdeeritud vintage "Scarab" element.
Sellel fotol on amulettkell. See ehe on valmistatud kvaliteetsest hõbedast. Kell on oksüdeeritud, korpusel on mustriga tagastus.
Vasakpoolsel fotol on kujutatud kaunis filigraanset vintage-elementi keeruka ornamentikaga, mille keskmised kroonlehed on kumera kujuga. See ehe on valmistatud kvaliteetsest sulamist ja kaetud õhukese hõbeoksiidi kihiga. Parempoolsel fotol on amulett "St. Nicholas the Wonderworker". See toode on valmistatud 925 hõbedast, mis on kaetud õhukese hõbeoksiidikihiga.
Mõelge ühele kõige olulisemale hõbedaühendile - oksiididele. Kõige levinumad on monovalentsed hõbeoksiidid. Hõbeoksiid Ag2O saadakse AgNO3 lahuste töötlemisel leeliste või leelismuldmetallide hüdroksiidide lahustega:
2AgNO3 + 2NAOH = Ag2O + 2NaNO3+ H2O
2AgNO3 + 2KOH = Ag2O + 2KNO3 + H2O
Hõbeoksiid Ag2O on pruun diamagnetiline kristalne pulber (kuupkristallid) tihedusega 7,1 - 7,4 g / cm3, mis päikesevalguse mõjul aeglaselt mustaks eraldub hapnikku.Kuumutamisel temperatuurini + 200º C laguneb hõbeoksiid elementideks:
Ag 2O \u003d 2Ag + O2
Hõbeoksiid Ag2O lahustub vees vähesel määral (0,017 g / l) Saadud lahusel on leeliseline reaktsioon ja see sadestab sarnaselt leelistega mõnede metallide hüdroksiidid nende soolade lahustest. Vesinik, süsinikmonooksiid, vesinikperoksiid ja paljud metallid redutseerivad vesisuspensioonis oleva hõbeoksiidi metalliliseks hõbedaks:
Ag2O + H2 (t 40 ºC) = 2Ag + H2O
Ag2O + CO = 2Ag + CO2
Ag2O + H 2O 2+ 2Ag + H 2O + O 2
Hõbeoksiid lahustub vesinikfluoriid- ja lämmastikhappes, ammooniumisoolades, leelismetallide tsüaniidide lahustes, ammoniaagis jne.
Ag 2O + 2HF \u003d 2AgF + H 2O
Ag 2O + 2HNO 3 = 2AgNO 3 + H 2O
Hõbeoksiid on kroomiühendite Cr2O3, 2Cr(OH)3 suhtes energeetiline oksüdeerija:
5Ag 2O + Cr 2O 3 \u003d 2Ag2CrO4 + 6Ag
3Ag 2O + 2Cr(OH)3 + 4NaOH = 2Na 2CrO 4 + 6Ag + 5H 2O
Hõbeoksiidi suspensiooni kasutatakse meditsiinis antiseptikuna. 5% - Ag3O, 15% - CO2O3, 30% - CuO ja 50% - MnO2 segu, mida nimetatakse "hopkaliidiks", täidab gaasimaske vingugaasi eest kaitsva kihina. Hõbeoksiid võib olla aatomihapniku genereerimise allikas ja seda kasutatakse "hapnikupüstolites", mida kasutatakse materjalide oksüdatsioonikindluse testimiseks.
kosmosesõidukite jaoks.
Hõbe(I)hüdroksiid AgOH on ebastabiilne valge sade. Sellel on amfoteersed omadused, see imab kergesti CO2 õhust ja moodustab Na2S-ga kuumutamisel argentaate. Hõbehüdroksiidi põhiomadused paranevad ammoniaagi juuresolekul. AgOH saadakse hõbenitraadi töötlemisel kaaliumhüdroksiidi alkoholilahusega pH = 8,5-9 ja temperatuuril 45ºС.
Lisaks monovalentsele hõbeoksiidile on tuntud ka Ag2O, Ag(II), Ag(III) AgO ja Ag2O3 oksiidid. Hõbeoksiid AgO saadakse osooni toimel metallilisele hõbedale või Ag2O-le:
Ag2O + O3 = 2AgO + O2
Lisaks saab AgO saada, töödeldes AgNO3 lahust K2S2O 8 lahusega
2AgNO3 + K2S2O8 + 4KOH = 2AgO + 2K2SO4 + 2KNO3 + 2H2O
Kahevalentne hõbeoksiid on hallikasmust diamagnetiline kristalne pulber tihedusega 7,48 g / cm3. See lahustub väävel-, vesinikkloriid- ja kontsentreeritud lämmastikhappes, on tavatemperatuuril stabiilne ja laguneb temperatuurini +100 ºС kuumutamisel elementideks. See on ka energeetiline oksüdeerija SO2, NH3 Me NO2 suhtes ja sellel on pooljuhtomadused.
Fossiilsete söe päritolu
Täpset kuupäeva on peaaegu võimatu kindlaks teha, kuid kümneid tuhandeid aastaid tagasi tutvus inimene esmakordselt kivisöega, hakkas sellega pidevalt kokku puutuma. Niisiis on arheoloogid leidnud eelajaloolisi ...
Puhas hõbe on väga pehme, tempermalmist metall. See on kõigist metallidest parim elektri- ja soojusjuht.
Praktikas ei kasutata puhast hõbedat peaaegu kunagi selle pehmuse tõttu: tavaliselt on see legeeritud rohkem või vähem vasega.
Hõbe on mitteaktiivne metall. Õhuatmosfääris ei oksüdeeru see ei toatemperatuuril ega kuumutamisel. Hõbedaste esemete sageli täheldatud mustaks muutumine on nende pinnale musta hõbesulfiidi - AgS2 moodustumise tagajärg. See juhtub õhus sisalduva vesiniksulfiidi mõjul, aga ka siis, kui hõbeesemed puutuvad kokku väävliühendeid sisaldavate toiduainetega. 4Ag + 2H2S + O2 -> 2Ag2S + 2H2O
Vesinikkloriid ja lahjendatud väävelhape ei mõjuta seda. Hõbe lahustatakse tavaliselt lämmastikhappes, mis interakteerub sellega vastavalt võrrandile:
Ag + 2HNO3 -> AgNO3 + NO2+ H2O
Hõbe moodustab ühe seeria soolasid, mille lahused sisaldavad värvituid Ag+ katioone.
Leeliste mõjul hõbedasoolade lahustele võib oodata AgOH, kuid selle asemel sadestub pruun hõbe(I)oksiidi sade:
2AgNO3 + 2NaOH -> Ag2O + 2NaNO3 + H2O
Lisaks hõbe(I)oksiidile on tuntud AgO ja Ag2O3 oksiidid.
Hõbenitraat (lapis) - AgNO3 - moodustab värvituid läbipaistvaid kristalle, mis lahustuvad vees hästi. Seda kasutatakse fotomaterjalide tootmisel, peeglite valmistamisel, galvaniseerimisel, meditsiinis.
Nagu vasel, on ka hõbedal kalduvus moodustada keerukaid ühendeid.
Paljud vees lahustumatud hõbedaühendid (näiteks: hõbe(I)oksiid - Ag2O ja hõbekloriid - AgCl) lahustuvad kergesti ammoniaagi vesilahuses.
Galvaaniliseks hõbetamiseks kasutatakse hõbeda keerulisi tsüaniidühendeid, kuna nende soolade lahuste elektrolüüsi ajal sadestub toodete pinnale tihe kiht kriidikristallhõbedat.
Kõik hõbedaühendid redutseeritakse kergesti metallilise hõbeda vabanemisega.
Hõbedaühendid:
a) hõbeoksiidid. Hõbeoksiid (Ag2O) on pruunikasmust pulber, mis lahustub vees vähe. Valguses läheb mustaks.
Hõbeoksiid (AgO) on hallikasmust pulber.
Hõbeoksiide kasutatakse muu hulgas akude valmistamisel;
b) hõbehalogeniidid. Hõbekloriid (AgCl) - valge mass või tihe pulber, vees lahustumatu, valguse käes tumenev; see on pakitud tumedatesse läbipaistmatutesse mahutitesse. Kasutatakse fotograafias, keraamikas, meditsiinis ja hõbetamisel.
Siia ei kuulu kerargüriidid (või sarvest), looduslikud hõbekloriidid ja jodiidid (rubriik 2616).
Hõbebromiidi (kollakas), hõbejodiidi (kollane) ja hõbefluoriidi kasutatakse samadel eesmärkidel kui kloriide;
c) hõbesulfiid. Kunstlik hõbesulfiid (Ag2S) on raske hallikasmust pulber, vees lahustumatu, mida kasutatakse klaasi valmistamiseks.
Siia ei kuulu looduslik hõbesulfiid (argentiit), looduslik hõbe ja antimonsulfiid (pürargüriit, stepaniit, polübasiit) ning looduslik hõbe- ja arseensulfiid (proustiit) (rubriik 2616);
e) muud soolad ja anorgaanilised ühendid.
Hõbesulfaat (Ag2SO4), kristallid.
Hõbefosfaat (Ag3PO4), kollakad kristallid, vees vähe lahustuv; kasutatakse meditsiinis, fotograafias ja optikas.
Hõbetsüaniid (AgCN), valge pulber, mis valgusel tumeneb, vees lahustumatu; kasutatakse meditsiinis ja hõbeda elektroonsesadestamises. Hõbetiotsüanaat (AgSCN) on sarnase välimusega ja seda kasutatakse fotograafias intensiivistajana.
Hõbeda ja kaaliumtsüaniidi (KAg(CN)2) või hõbeda ja naatriumi (NaAg(CN)2) komplekstsüaniidi soolad on galvaniseerimisel kasutatavad valged lahustuvad soolad.
Hõbefulminaat (plahvatusohtlik hõbe), valged kristallid, kergel löögil plahvatavad, ohtlik töötada; kasutatakse kapslite – detonaatorite – tootmiseks.
Hõbedikromaat (Ag2Cr2O7), kristalliline rubiinpunane pulber, vees vähe lahustuv; kasutatud kunstiliste miniatuuride esituses (hõbepunane, lillapunane).
Hõbepermanganaat, kristalliline tumelilla pulber, vees lahustuv; kasutatakse gaasimaskides.
Hõbenitraat AgNO 3, mida nimetatakse ka lapis. Moodustab värvituid läbipaistvaid kristalle, vees hästi lahustuv. Seda kasutatakse fotomaterjalide tootmisel, peeglite valmistamisel, galvaniseerimisel.
1. Hõbeoksiid (I) - peamine oksiid, mis interakteerub kõigi hapetega. Sellel on ka mõned amfoteersed omadused, moodustades leelismetallioksiididega sulatamisel argenaate koostisega KAgO.
Hõbeoksiidi lahustumisvõimet ammoniaagi vesilahuses võib formaalselt pidada ka amfoterismi märgiks: Ag 2 O + 4NH 3 + H 2 O \u003d 2 [ Ag (NH 3) 2 ] (OH). Diammiinhõbehüdroksiid on lahustuv ja üsna tugev alus.
Kuumutamisel üle 160 ° C hõbeoksiid laguneb, mistõttu enamiku hõbedasoolade ja hapnikku sisaldavate hapete (nitraadid, sulfaadid, sulfitid, karbonaadid) termilisel lagunemisel, samuti hõbesulfiidi põletamisel, on metalliline hõbe otse. saadud.
2. Hõbehüdroksiid - AgOH - on piisavalt tugev (K B \u003d 5,10 -3), kuid ebastabiilne alus, mis laguneb toatemperatuuril oksiidiks ja veeks. Katsed saada hõbehüdroksiidi vahetusreaktsiooniga lahustuvast soolast põhjustavad tumepruuni sademe Ag 2 O: 2AgNO 3 + 2KOH = Ag 2 O + 2KNO 3 + H 2 O sadestumise.
3. Hõbeda soolad. Enamik hõbedasooli on vees lahustumatud. Nitraat, atsetaat, divesinikfosfaat, perkloraat, kloraat ja fluoriid on lahustuvad. Teiste halogeniididega moodustab hõbe iseloomulikke sademeid, mis on kvalitatiivsed reaktsioonid halogeniidioonidele: AgCl on valge juustujas sade, AgBr on helekollane sade, AgJ on erekollane sade.
Hõbejodiidi lahustuvusprodukt on kõige väiksem. See ei lahustu ammoniaagi vesilahuses, samas kui hõbekloriid annab lahustuva diamiin-hõbekloriidi. Jodiid ei lahustu naatriumtiosulfaadi lahuses, kuid kloriid ja bromiid lahustuvad kompleksiooni - ditiosulfaadi argenaadi moodustumisega: AgBr + 2Na 2S 2 O 3 \u003d Na 3 + NaBr. Seda reaktsiooni kasutatakse fotomaterjalide kinnitamisel. Kõik hõbehalogeniidid lahustuvad vesinikhalogeniidide ja leelismetallide halogeniidide liias: AgJ + KJ = K. Sademete lahustumine kompleksi moodustumise tõttu ja kompleksosakeste hävimine halvasti lahustuva ühendi moodustumise tõttu on näited ioonide tasakaalust lahustes. . Protsessi suund sõltub kompleksi ebastabiilsuskonstandi ja soola lahustuvuse korrutise suhtest. Näiteks on reaktsioon: NO 3 + KJ = AgJ + 2NH 3 + KNO 3, aga K + KJ ei lähe. Lisaks hävitatakse ammooniumkatiooni moodustumise tõttu hapete toimel mis tahes metalli katioonide kompleksid ammoniaagiga. Tuleb mainida, et hõbekatiooni sisaldavad kompleksosakesed on värvitud, sest neil on täidetud d-alamtase ja elektronide üleminekuid valguskvantide energia mõjul ei toimu.
4. Ag + oksüdeerimisvõime. Ag + /Ag standardne elektrooniline potentsiaal on 0,8 V. Sellest järeldub, et lahustuvad hõbedasoolad on tugevad oksüdeerivad ained: PH 3 + 6AgNO 3 + 3H 2 O \u003d 6Ag + H 3 PO 3 + 6HNO 3. Diamiin hõbekatioon on mõnevõrra nõrgem oksüdeerija, kuid on võimeline näiteks oksüdeerima aldehüüdi karboksüülhappeks ("hõbepeegli" reaktsioon): 2 (OH) + RCOH = RCOONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O.
1.1.4 Hõbeda rafineerimine 1.2 Lihtaine 1.2.1 Füüsikalised omadused 1.2.2 Keemilised omadused 1.3 Hõbedaühendid ja nende valmistamine. 1.3.2 Hõbe(I)hüdroksiid AgOH on ebastabiilne valge sade. Sellel on amfoteersed omadused, see neelab kergesti õhust CO2 ja Na2S-ga kuumutamisel moodustab argentaate (1,52). Hõbehüdroksiidi põhiomadused paranevad ammoniaagi juuresolekul. AgOH saadakse hõbenitraadi töötlemisel kaaliumhüdroksiidi alkoholilahusega pH = 8,5-9 ja temperatuuril 45 C (1,51). 1.3.3 Hõbefluoriid AgF(I) saadakse elementide otsesel interaktsioonil kuumutamisel (1.31), vesinikfluoriidhappe mõjul hõbeoksiidile või karbonaadile, termilisel lagunemisel temperatuuril +200 C. Lisaks moodustub koos AgF-iga BF3 : 1.3.4 Hõbekloriidi AgCl(I ) saab mitmel viisil: metallilise hõbeda töötlemisel klooriveega (1.32), gaasilise HCl toimel hõbedale temperatuuril üle +1150 C (1.28), lahuste töötlemisel. hõbeda soolad vesinikkloriidhappega või mis tahes kloriidi lahusega. 1.3.5 Hõbebromiidi AgBr võib saada pimedas, töödeldes AgNO lahust HBr (või leelismetalli bromiidi) lahusega (1.67) või broomi otsesel reaktsioonil metallilise hõbedaga (1.33) (AgBr saamine toimub väljas pimedas, et vältida fotoreduktsiooni): 1.3.6 Hõbe(I)jodiidi saab pimedas joodiauru otsesel interaktsioonil metallilise hõbedaga (1.74), jodiidide (1.76) ja vesinikjodiidi (1.75) toimel hõbeda soolad: 1.3.7 hõbekarbonaat AgCO . Moodustub naatriumkarbonaadi lahuse toimel lahustuvatele hõbedasooladele: 1.3.8 Hõbesulfaat AgSO on diamagnetilised peened valged kristallid. Hõbesulfaat lahustub vees, seda saab redutseerida metalliliseks hõbedaks vesiniku, vase, tsingi, rauaga (1,82). Hõbesulfaat saadakse hõbeda, hõbeoksiidi, hõbenitraadi või karbonaadi reageerimisel väävelhappega: 1.3.10 Hõbetiosulfaat AgSO on valge pulber, lahustub vees vähe ja lahustub ammoniaagis ja leelismetallide tiosulfaatide lahustes, moodustades koordinatsiooniühendeid. . Hõbetiosulfaat saadakse hõbeatsetaadi või fluoriidi reageerimisel naatriumtiosulfaadiga. 1.3.11 Hõbenitraat 1.3.12 Hõbetsüaniid AgCN on värvitud romboeedrilised kristallid tihedusega 3,95 g/cm3 ja sulamistemperatuuriga +320...350 C. See lahustub vees halvasti, lahustub ammoniaagis või ammooniumi lahustes. leelismetallide soolad, tsüaniidid ja tiosulfaadid koordinatsiooniühendite moodustumisega: 1. 3.13 Hõbeda kompleksühendid. Enamik monovalentse hõbeda lihtühendeid koos anorgaaniliste ja orgaaniliste reaktiividega moodustavad kompleksseid (koordinatsioon) ühendeid. Paljud vees lahustumatud hõbedaühendid, nagu hõbe(I)oksiid ja hõbekloriid, lahustuvad kergesti ammoniaagi vesilahuses. Lahustumise põhjuseks on kompleksioonide moodustumine +. Koordinatsiooniühendite tekke tõttu muutuvad paljud vees halvasti lahustuvad hõbedaühendid kergesti lahustuvateks. Hõbeda koordinatsiooninumbrid võivad olla 2, 3, 4 ja 6. Tuntud on arvukalt koordinatsiooniühendeid, milles ammoniaagi või amiinide neutraalsed molekulid (mono- või dimetüülamiin, püridiin, aniliin jne) on koordineeritud ümber keskse hõbeda iooni. Ammoniaagi või erinevate orgaaniliste amiinide toimel oksiidil, hüdroksiidil, nitraadil, sulfaadil, hõbekarbonaadil tekivad komplekskatiooniga ühendid, näiteks +, +, +, +,.Kui hõbehalogeniidid (AgCl, AgBr, AgI) lahustuvad halogeniidide, pseudohaliidide või leelismetallide tiosulfaatide lahustes, tekivad vees lahustuvad koordinatsiooniühendid, mis sisaldavad kompleksanione, näiteks -, 2-, 3-, 2- jne. Kviitungi näide kompleksne ühend võib toimida reaktsioonina hõbebromiidi ja naatriumtiosulfaadi vahel.
