ترکیبات نقره اکسید نقره. نیترات نقره. ترکیبات پیچیده نقره ترکیبات نقره (I)؛ اکسید، خواص آن، نیترات ها، هالیدها، خواص آنها. ترکیبات پیچیده نقره، خواص و روشهای بدست آوردن اکسیداسیون اقلام نقره
این عکس ها یک سینی و یک بطری پودر اکسید نقره ای قهوه ای تیره جامد (Ag2O) را نشان می دهد.
خواص اصلی اکسید نقره (Ag2O)
واکنش اکسید نقره (I) با اسیدها
اکسید نقره (I) حل شده در اسید سولفوریک رقیق، به شکل (I):Ag2O + H2SO4 (dil.) = Ag2SO4 + H2O
اگر اکسید نقره (I) تا دمای 300 درجه گرم شود چه اتفاقی می افتد؟
هنگامی که اکسید نقره (I) تا 300 درجه گرم می شود، به عناصر نقره و اکسیژن تجزیه می شود:2Ag2O = 4Ag + O2
حلالیت اکسید نقره (I) در آب
اکسید نقره (I) که در آب کم محلول است و واکنش کمی قلیایی به آن می دهد:Ag2O + H2O = 2Ag + + 2OH-
اکسید نقره در اسیدهای هیدروفلوئوریک و نیتریک، در نمک های آمونیوم، در محلول های سیانیدهای فلز قلیایی، در آمونیاک و غیره حل می شود.
Ag2O + 2HF = 2AgF + H2O
Ag2O + 2HNO3 = 2AgNO3 + H2O
به دست آوردن اکسید نقره (I).
اکسید نقره (I) را می توان از برهمکنش نیترات نقره با قلیایی در محلول آبی بدست آورد:2AgNO3 + 2NaOH -> Ag2O + 2NaNO3 + H2O
در جریان یک واکنش شیمیایی، تشکیل می شود که به سرعت به اکسید نقره (I) و آب تجزیه می شود:
2AgOH -> Ag2O + H2O
اکسید نقره (I) را می‌توان با تصفیه محلول AgNO3 با محلول‌های هیدروکسیدهای فلزات قلیایی خاکی نیز بدست آورد:
2AgNO3 + 2KOH = Ag2O + 2KNO3 + H2O
اکسید نقره خالص (I) را می توان با اکسیداسیون آندی نقره فلزی در آب مقطر به دست آورد.
اکسید نقره (I) را می توان با گرم کردن دقیق هیدروکسید نقره به دست آورد:
2AgOH = Ag2O + H2O
هیدروژن، مونوکسید کربن، پراکسید هیدروژن و بسیاری از فلزات اکسید نقره (Ag2O) را در یک سوسپانسیون آبی به نقره فلزی (Ag) کاهش می‌دهند:
Ag2O + H2 (در دمای 40 درجه) = 2Ag + H2O
Ag2O + CO = 2 Ag + CO2
Ag2O + H2O2 = 2Ag + H2O + O2
کاربردهای اکسید نقره (I).
اکسید نقره می تواند منبع اکسیژن اتمی لازم برای شارژ تفنگ های اکسیژن باشد که برای آزمایش استحکام مواد خاصی برای مقاومت آنها در برابر اکسیداسیون، لازم برای ساخت فضاپیما طراحی شده است.اکسید نقره (I) یک ترکیب شیمیایی بسیار مهم است که می تواند در صنعت داروسازی به عنوان ضد عفونی کننده و همچنین در تولید شیشه استفاده شود و به عنوان رنگ دهنده مورد استفاده قرار می گیرد. همچنین در ساخت باتری های زینک-نقره ای استفاده می شود که در آن آند اکسید نقره (I) است.
این عکس یک باتری ذخیره نقره-روی را نشان می دهد - منبع شیمیایی جریان الکتریکی مستقیم، که در آن آند پودر اکسید نقره فشرده شده و کاتد مخلوطی از اکسید روی و غبار روی است. الکترولیت باتری بدون هیچ گونه افزودنی، حاوی محلولی از هیدروکسید پتاسیم خالص از نظر شیمیایی است. باتری نقره روی به طور گسترده ای در تجهیزات نظامی، هوانوردی، فضا و ساعت استفاده می شود.
باتری های دکمه تخت اکسید نقره به عنوان باتری برای ساعت های مچی استفاده می شوند.
از اکسید نقره در مغازه های هنری برای ساخت تزئینات درخت کریسمس مانند توپ های کریسمس استفاده می شود. در مغازه دمیدن شیشه، محلولی از اکسید نقره، آمونیاک و آب مقطر داخل گلوله ریخته می شود. سپس توپ با مخلوط تکان داده می شود تا تمام دیواره های داخلی اسباب بازی به طور یکنواخت رنگ شود و در آب با دمای 40 درجه غوطه ور شود. ابتدا توپ سیاه می شود و سپس به رنگ نقره ای در می آید.
اکسیداسیون نقره به اکسید نقره (I).
نقره خالص ذاتاً یک فلز کم فعالیت است که در دمای معمولی اتاق، در هوا اکسید نمی شود. بنابراین در دسته فلزات نجیب قرار می گیرد. با این حال، این بدان معنا نیست که نقره به هیچ وجه نمی تواند اکسیژن را در خود حل کند. نقره در هنگام گرم شدن یا ذوب شدن می تواند مقادیر قابل توجهی اکسیژن را جذب کند. حتی یک جامد در دمای 450 درجه قادر است تا 5 حجم اکسیژن را در خود حل کند و هنگامی که فلز ذوب می شود (در دمای ذوب 960 درجه)، هنگامی که نقره به حالت مایع تبدیل می شود، قابلیت جذب دارد. بیست برابر حجم اکسیژن. هنگامی که نقره مایع سرد می شود، پدیده پاشیدن فلز مشاهده می شود. این یک واکنش بسیار زیبا، اما خطرناک است که در زمان های قدیم برای بشر شناخته شده بود. خطر پاشیدن نقره با این واقعیت توضیح داده می شود که وقتی نقره پس از ذوب شدن شروع به خنک شدن می کند، فلز به طور ناگهانی شروع به آزاد کردن مقدار زیادی اکسیژن می کند که باعث ایجاد اثر پاشیدن فلز می شود.چرا نقره تیره می شود؟
در دمای 170 درجه سانتیگراد، نقره موجود در هوا با یک لایه اکسید نازک که اکسید نقره (Ag2O) است، پوشانده می شود و تحت تأثیر ازن، اکسیدهای نقره بالاتری تشکیل می شود: Ag2O2، Ag2O3. اما دلیل سیاه شدن نقره در شرایط عادی، آن طور که برخی افراد به اشتباه تصور می کنند، اکسید نقره (Ag2O) نیست، بلکه تشکیل لایه نازکی از سولفید نقره (Ag2S) بر روی سطح نقره است. تشکیل روی سطح یک اقلام نقره ای نتیجه برهمکنش یک فلز نجیب با گوگرد است که همیشه در ترکیب سولفید هیدروژن (H2S) وجود دارد. واکنش نقره و سولفید هیدروژن در حضور رطوبت به خوبی انجام می شود:4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O
در این مورد، نقره نه تنها می تواند کدر شود، بلکه سیاه نیز می شود. و به دلیل بی نظمی هایی که نقره می تواند داشته باشد، چنین فیلم تیره ای هنگام بازی با نور حتی ممکن است رنگین کمانی به نظر برسد. هرچه فیلم ضخیم تر شود، نقره تیره تر می شود. فیلم به تدریج تیره می شود و رنگ قهوه ای به خود می گیرد و در نهایت سیاه می شود.
سولفید نقره (Ag2S) یک ماده معدنی، نمک نقره و اسید سولفید هیدروژن، جامد خاکستری مایل به سیاه است. این نمک نقره یکی از ترکیبات شیمیایی نقره است که کمترین محلول در آب را دارد. لایه بسیار نازکی از سولفید نقره (Ag2S) روی سطح اقلام نقره ای، رنگ صورتی به آنها می دهد. سولفید نقره (Ag2S) یک ترکیب شیمیایی برای حل شدن بسیار دشوار است. در دمای معمولی اتاق، این نمک نقره حتی با اسیدها واکنش نمی دهد. سولفید نقره (I) تنها پس از گرم شدن می تواند در اسید نیتریک غلیظ حل شود. سولفید نقره (I) در دمای اتاق می تواند به دلیل تشکیل ترکیبات پیچیده نقره زمانی که در محلول های سیانید حل می شود به محلول تبدیل شود.
نقره خالص به ندرت در ساخت جواهرات استفاده می شود. بیشتر اوقات ، نقره به شکل آلیاژ ارائه می شود. عیب این آلیاژهای نقره این است که دارای ناخالصی های مختلفی از فلزات دیگر مانند مس هستند. نقره، در مجاورت رطوبت با سولفید هیدروژن ترکیب می شود، یک لایه تیره نازک از سولفید نقره (Ag2S) بر روی سطح خود تشکیل می دهد. و مس که دومین جزء آلیاژ نقره است، یک سیلفید مس (Cu2S) تشکیل می دهد که دارای رنگ تیرهو همچنین سولفید نقره (I). علاوه بر این، مس می تواند با اکسیژن واکنش داده و اکسید مس را تشکیل دهد. بنابراین، محصولات نقره ساخته شده از چنین آلیاژی از نقره و مس، به دلیل خوردگی، نه تنها می توانند رنگ تیره داشته باشند، بلکه رنگ قهوه ای مایل به قرمز نیز به دست می آورند. نقره با گذشت زمان و در مجاورت هوا ابتدا مایل به زرد، سپس قهوه ای، آبی کثیف و سپس تیره می شود. شدت تیره شدن نقره به درصد مس موجود در آلیاژ نقره بستگی دارد. هر چه مس در آلیاژ نقره- مس بیشتر باشد، روند سیاه شدن نقره سریعتر پیش می رود.
این عکس (قاشق، چنگال) را نشان می دهد که به طور محسوسی زرد شده و کمی تیره شده است. دلیل تغییر رنگ، تشکیل نقره و سولفید مس و همچنین اکسید مس در سطح محصولات است.
نقره اکسید شده
برای اینکه نقره شکسته نشود با لایه نازکی از اکسید نقره پوشانده می شود. چنین نقره ای اکسید شده نامیده می شود، یعنی با لایه ای از اکسید نقره پوشیده شده است. این لایه نازک اکسید از فلز در برابر کدر شدن محافظت می کند و خواص تزئینی جواهرات را افزایش می دهد.
عکس بالا نمونه ای از جواهرات نقره (قلاب های شیک با گل آفتابگردان اکسید شده) را نشان می دهد که از آلیاژ نقره عیار 925 ساخته شده است. این محصول 925 است. اکسید نقره پوشش داده شده روی این محصول به طور قابل اعتمادی از نقره در برابر کدر شدن محافظت می کند. چنین نقره اکسید شده را می توان برای مدت طولانی ذخیره کرد و تحت اکسیداسیون بیشتر قرار نگیرد. این محصول ظاهری عالی دارد و ظاهر زیبایی دارد.
این عکس‌ها جواهرات نقره‌ای را نشان می‌دهند که با لایه نازکی از اکسید نقره پوشانده شده‌اند: عنصر اختاپوس قدیمی (اکسید نقره) و عنصر اسکاراب قدیمی اکسید شده.
این عکس ساعت طلسم را نشان می دهد. این زیورآلات از نقره مرغوب ساخته شده است. ساعت اکسید شده، دارای برش با طرح روی قاب است.
عکس سمت چپ یک فیلیگران زیبا را نشان می دهد، یک عنصر قدیمی با تزئینات پیچیده، که در آن گلبرگ های مرکزی محدب هستند. این قطعه جواهر از آلیاژ مرغوب ساخته شده و با لایه نازکی از اکسید نقره پوشانده شده است. عکس سمت راست عود "سنت نیکلاس شگفت انگیز" را نشان می دهد. ماده ای که این محصول از آن ساخته شده است نقره عیار 925 است که با لایه نازکی از اکسید نقره پوشانده شده است.
بیایید یکی از مهمترین ترکیبات نقره - اکسیدها را در نظر بگیریم. رایج ترین آنها اکسیدهای نقره تک ظرفیتی هستند. اکسید نقره Ag2O از پردازش محلول های AgNO3 با قلیاها یا محلول های هیدروکسیدهای فلزات قلیایی خاکی به دست می آید:
2AgNO3 + 2NAOH = Ag2O + 2NaNO3 + H2O
2AgNO3 + 2KOH = Ag2O + 2KNO3 + H2O
اکسید نقره Ag2O یک پودر کریستالی دیامغناطیسی (کریستال های مکعبی) به رنگ قهوه ای با چگالی 7.1 - 7.4 گرم بر سانتی متر مکعب است که تحت تأثیر نور خورشید به آرامی سیاه می شود و اکسیژن آزاد می کند. هنگامی که تا دمای 200+ درجه سانتیگراد گرم شود، اکسید نقره تجزیه می شود. به عناصر:
Ag 2O = 2Ag + O2
اکسید نقره Ag2O کمی در آب محلول است (0.017 گرم در لیتر) محلول حاصل واکنش قلیایی دارد و مانند قلیاها هیدروکسیدهای برخی فلزات را از محلول نمکهای آنها رسوب می دهد. هیدروژن، مونوکسید کربن، پراکسید هیدروژن و بسیاری از فلزات اکسید نقره را در یک سوسپانسیون آبی به نقره فلزی کاهش می دهند:
Ag2O + H2 (t 40 ºC) = 2Ag + Н2О
Ag2O + CO = 2 Ag + CO2
Ag2O + H 2O 2 + 2Ag + H 2O + O 2
اکسید نقره در اسیدهای هیدروفلوئوریک و نیتریک، در نمک های آمونیوم، در محلول های سیانیدهای فلز قلیایی، در آمونیاک و غیره حل می شود.
Ag 2O + 2HF = 2AgF + H 2O
Ag 2O + 2HNO 3 = 2AgNO 3 + H 2O
اکسید نقره یک عامل اکسید کننده پر انرژی در رابطه با ترکیبات کروم Cr2O3، 2Cr (OH) 3 است:
5Ag 2O + Cr 2O 3 = 2Ag2CrO4 + 6Ag
3Ag 2O + 2Cr (OH) 3 + 4NaOH = 2Na 2CrO 4 + 6Ag + 5H 2O
سوسپانسیون اکسید نقره در پزشکی به عنوان ضد عفونی کننده استفاده می شود. مخلوطی از 5٪ - Ag3O، 15٪ - CO2O3، 30٪ - CuO و 50٪ - MnO2 که "هوپکالیت" نامیده می شود، برای شارژ ماسک های گاز به عنوان یک لایه محافظ در برابر مونوکسید کربن عمل می کند. اکسید نقره می تواند به عنوان منبعی برای تولید اکسیژن اتمی باشد و در "تفنگ های اکسیژن" استفاده می شود که برای آزمایش مقاومت در برابر اکسیداسیون مواد مورد نظر استفاده می شود.
برای فضاپیما
نقره (I) هیدروکسید AgOH یک رسوب سفید ناپایدار است. این ماده دارای خواص آمفوتریک است، به راحتی CO2 را از هوا جذب می کند و هنگامی که با Na2S گرم می شود آرژانتات تشکیل می دهد. خواص اساسی هیدروکسید نقره با حضور آمونیاک افزایش می یابد. AgOH با تصفیه نیترات نقره با محلول الکلی هیدروکسید پتاسیم در pH = 8.5-9 و دمای 45 درجه سانتیگراد به دست می آید.
علاوه بر اکسید نقره تک ظرفیتی Ag2O، اکسیدهای Ag (II)، Ag (III) AgO و Ag2O3 نیز شناخته شده اند. اکسید نقره AgO از اثر ازن بر روی نقره فلزی یا Ag2O به دست می آید:
Ag 2O + O 3 = 2AgO + O2
علاوه بر این، AgO را می توان با درمان محلول AgNO3 با محلول K2S2O 8 به دست آورد
2AgNO3 + K2S2O8 + 4KOH = 2AgO + 2K2SO4 + 2KNO3 + 2H2O
اکسید نقره دو ظرفیتی یک پودر کریستالی دیامغناطیسی مایل به خاکستری مایل به سیاه با چگالی 7.48 گرم بر سانتی متر مکعب است که در اسیدهای سولفوریک، کلریدریک و نیتریک غلیظ محلول است، در دمای معمولی پایدار است و با حرارت دادن تا +100 درجه سانتیگراد به عناصر تجزیه می شود. همچنین یک عامل اکسید کننده پر انرژی در رابطه با SO2، NH3 Me NO2 است و دارای خواص نیمه هادی است.
منشا زغال سنگ های فسیلی
تعیین تاریخ دقیق تقریباً غیرممکن است، اما ده ها هزار سال پیش، یک فرد برای اولین بار با زغال سنگ آشنا شد، شروع به تماس مداوم با آن کرد. بنابراین، باستان شناسان ماقبل تاریخ را یافته اند ...
نقره خالص فلزی بسیار نرم و انعطاف پذیر است. جریان الکتریکی و گرما را بهتر از همه فلزات هدایت می کند.
در عمل، نقره خالص به دلیل نرمی تقریباً هرگز استفاده نمی شود: معمولاً با مس کم و بیش آلیاژ می شود.
نقره یک فلز کم فعال است. در اتمسفر هوا نه در دمای اتاق و نه در هنگام گرم شدن اکسید نمی شود. اغلب مشاهده شده رنگ آمیزی اجسام نقره ای نتیجه تشکیل سولفید نقره سیاه - AgS2 در سطح آنها است. این تحت تأثیر هیدروژن هیدروژن موجود در هوا و همچنین از طریق تماس اجسام نقره ای با محصولات غذایی حاوی ترکیبات گوگرد رخ می دهد. 4Ag + 2H2S + O2 -> 2Ag2S + 2H2O
اسیدهای کلریدریک و سولفوریک رقیق شده تاثیری بر آن ندارند. نقره معمولاً در اسید نیتریک حل می شود که با آن بر اساس معادله تعامل دارد:
Ag + 2HNO3 -> AgNO3 + NO2 + H2O
نقره یک سری نمک را تشکیل می دهد که محلول های آن حاوی کاتیون های Ag + بی رنگ است.
تحت تأثیر قلیاها روی محلول‌های نمکهای نقره، می‌توان انتظار داشت که AgOH بدست آید، اما در عوض یک رسوب قهوهای اکسید نقره (I) رسوب می‌کند:
2AgNO3 + 2NaOH -> Ag2O + 2NaNO3 + H2O
علاوه بر اکسید نقره (I)، اکسیدهای AgO و Ag2O3 نیز شناخته شده اند.
نیترات نقره (لاپیس) - AgNO3 - بلورهای شفاف بی رنگ را تشکیل می دهد که به خوبی در آب حل می شود. در تولید مواد عکاسی، در ساخت آینه، در آبکاری، در پزشکی استفاده می شود.
مانند مس، نقره نیز تمایل به تشکیل ترکیبات پیچیده دارد.
بسیاری از ترکیبات نامحلول در آب نقره (به عنوان مثال: اکسید نقره (I) - Ag2O و کلرید نقره - AgCl) به راحتی در محلول آبی آمونیاک حل می شوند.
از ترکیبات سیانید پیچیده نقره برای آبکاری استفاده می شود، زیرا در طول الکترولیز محلول های این نمک ها، یک لایه متراکم از نقره کریستالی گچ بر روی سطح محصولات رسوب می کند.
تمام اتصالات نقره با آزاد شدن نقره متالیک به راحتی بازیابی می شوند.
ترکیبات نقره:
الف) اکسیدهای نقره اکسید دیسیلور (Ag2O) پودری سیاه مایل به قهوه ای است که کمی در آب محلول است. در نور سیاه می شود.
اکسید نقره (AgO) یک پودر سیاه مایل به خاکستری است.
از اکسیدهای نقره، از جمله، در ساخت باتری ها استفاده می شود.
ب) هالیدهای نقره. کلرید نقره (AgCl) یک توده سفید یا پودر متراکم است که در آب نامحلول است و در نور تیره می شود. در ظروف مات تیره رنگ بسته بندی می شود. در عکاسی، تولید سرامیک، پزشکی و نقره‌کاری استفاده می‌شود.
سرارژیریت ها (یا هورنبلند)، کلریدهای نقره طبیعی و یدیدها مستثنی هستند (سرفصل 2616).
برمید نقره (زرد)، یدید نقره (زرد) و فلوراید نقره برای اهداف مشابه کلریدها استفاده می شود.
ج) سولفید نقره. سولفید نقره مصنوعی (Ag2S) یک پودر سیاه و خاکستری سنگین است که در آب نامحلول است و برای ساخت شیشه استفاده می شود.
سولفید نقره طبیعی (آرژانتیت)، نقره طبیعی و سولفید آنتیموان (پیراجریت، استفانیت، پلی بازیت) و نقره طبیعی و سولفید آرسنیک (پروستیت) مستثنی هستند (سرفصل 2616).
ه) سایر نمک ها و ترکیبات معدنی.
سولفات نقره (Ag2SO4)، کریستال ها.
فسفات نقره (Ag3PO4)، کریستال های زرد رنگ، کمی محلول در آب؛ در پزشکی، عکاسی و اپتیک استفاده می شود.
سیانید نقره (AgCN)، پودر سفید، تیره شدن در نور، نامحلول در آب؛ در پزشکی و برای رسوب الکتریکی نقره استفاده می شود. تیوسیانات نقره (AgSCN) ظاهری مشابه دارد و به عنوان یک تقویت کننده در عکاسی استفاده می شود.
نمک های کمپلکس سیانید نقره و پتاسیم (KAg (CN) 2) یا نقره و سدیم (NaAg (CN) 2) نمک های محلول سفید رنگ هستند که در کاربردهای آبکاری مورد استفاده قرار می گیرند.
فولمینات نقره (نقره انفجاری)، کریستال های سفید، انفجار در اثر برخورد نور، خطرناک برای رسیدگی. برای تولید درپوش چاشنی استفاده می شود.
دی کرومات نقره (Ag2Cr2O7)، پودر یاقوت قرمز کریستالی، کمی محلول در آب؛ در اجرای مینیاتورهای هنری (قرمز نقره ای، قرمز بنفش) استفاده می شود.
پرمنگنات نقره، پودر کریستالی بنفش عمیق، محلول در آب؛ در ماسک های گاز استفاده می شود.
نیترات نقره AgNO 3 نیز نامیده می شود لاجورد... بلورهای شفاف بی رنگ را تشکیل می دهد که به راحتی در آب حل می شود. در تولید مواد عکاسی، در ساخت آینه، در آبکاری استفاده می شود.
اکسید نقره (I).- یک ترکیب شیمیایی با فرمول Ag 2 O.
اکسید را می توان از برهمکنش نیترات نقره با یک قلیایی در محلول آبی بدست آورد:
این به این دلیل است که هیدروکسید نقره (I) تشکیل شده در طی واکنش به سرعت به اکسید و آب تجزیه می شود:
(پ K = 2.875)
اکسید نقره (I) خالص بیشتری را می توان در نتیجه اکسیداسیون آندی نقره فلزی در آب مقطر به دست آورد.
Ag 2 O عملاً در اکثر حلال های شناخته شده نامحلول است، به استثنای حلال هایی که با آنها از نظر شیمیایی برهمکنش دارد. در آب تعداد کمی یون Ag (OH) 2 - تشکیل می دهد. یون Ag + بسیار ضعیف هیدرولیز می شود (1: 40000). در محلول آبی آمونیاک با تشکیل مشتقات محلول تجزیه می شود.
رسوب تازه Ag 2 O به راحتی با اسیدها برهمکنش می کند:
که در آن HX = HF، HCl، HBr، HI، HO 2 CCF 3. همچنین Ag 2 O با محلول های کلریدهای فلز قلیایی واکنش می دهد و کلرید نقره (I) و قلیایی مربوطه را تشکیل می دهد.
دارای حساسیت به نور است. در دمای بالاتر از 280 درجه سانتیگراد تجزیه می شود.
نیترات نقره (I) (نیترات نقره, "سنگ جهنم", لاجورد) - یک ترکیب معدنی، نمک یک فلز نقره و اسید نیتریک با فرمول AgNO 3، کریستال های لوزی بی رنگ، محلول در آب. ...
در دمای بالای 300 درجه سانتیگراد تجزیه می شود. بگذارید خوب در آب، متیل الکل، اتیل الکل، استون، پیریدین حل شود. نیترات نقره را می توان با حل کردن نقره در اسید نیتریک با واکنش زیر بدست آورد:
نیترات نقره یک معرف برای اسید کلریدریک و نمک های اسید کلریدریک است، زیرا با آنها برهمکنش می کند تا یک رسوب کشک شده سفید از کلرید نقره، نامحلول در اسید نیتریک تشکیل دهد:
هنگامی که گرم می شود، نمک تجزیه می شود و نقره فلزی تولید می کند:
هالیدهای نقره- ترکیبات شیمیایی نقره با هالوژن. هالیدهای نقره تک ظرفیتی به خوبی مورد مطالعه قرار گرفته اند: فلوراید - AgF، کلرید - AgCl، برمید - AgBr، یدید Agl Ag 2 F و AgF 2 (یک عامل اکسید کننده قوی) نیز شناخته شده اند. بلورهای AgF بی رنگ، AgCI سفید، AgBr و Agl زرد هستند. هیدرات های کریستالی AgF xH 2 O شناخته شده اند (که در آن NS= 1،2،3). AgF نباید در ظروف شیشه ای به دلیل شکستن شیشه نگهداری شود. همه هالیدهای نقره، به استثنای فلوریدها، حلالیت بسیار کمی در آب دارند. در حضور اسیدهای هیدروهالیک متناظر یا نمک آنها، حلالیت به طور قابل توجهی افزایش می یابد به دلیل تشکیل ترکیبات پیچیده از نوع -، که در آن X Cl، Br، I است. همه هالیدهای نقره با تشکیل آمونیاک پیچیده در آمونیاک حل می شوند. این برای خالص سازی هالیدهای نقره و تبلور مجدد آنها استفاده می شود. در حالت جامد، هالیدهای نقره آمونیاک گازی اضافه می کنند و ترکیبات پیچیده AgX · NH 3، AgX · 3NH 3 را تشکیل می دهند. هالیدهای نقره به راحتی با عمل روی، منیزیم، جیوه، فلزات قلیایی، H 2 به نقره فلزی تبدیل می شوند. هالیدهای AgCI و AgBr را می توان با همجوشی فلز با Na 2 CO 3 کاهش داد. هالیدهای نقره از برهمکنش مستقیم هالوژن ها و نقره در دماهای بالا به دست می آیند. هالیدهای نقره کم محلول را می توان با رسوب از محلول AgNO 3 با استفاده از اسیدهای هیدروهالیک مربوطه یا نمک آنها (محلول) و AgF - با برهمکنش Ag 2 O یا Ag 2 CO 2 با HF بدست آورد.
ترکیبات طلا (I)، خواص و روش های تهیه. ترکیبات طلا (III)، اکسید و هیدروکسید، هالیدها، روشهای تولید، ترکیبات پیچیده. استفاده از مواد و ترکیبات ساده.
ترکیبات طلا (I) مواد جامد کریستالی مانند نمک هستند که عمدتاً در آب نامحلول هستند.
مشتقات طلا (I) در طی احیای ترکیبات طلا (III) تشکیل می شوند. بیشتر ترکیبات طلا (I) به راحتی اکسید می شوند و به مشتقات پایدار طلا (III) تبدیل می شوند.
3AuCl (crist) + KCl (p-p) = K (p-p) + 2Au
شناخته شده: اکسید طلا (I) Au2O * xH2O بنفش، کلرید طلا (I) AuCl زرد، به دست آمده از تجزیه AuCl3.
ترکیبات پیچیده پایدارتر هستند، برای مثال سیانید K یا تیوسولفات K3.
اکسید طلا (III).- ترکیب شیمیایی معدنی دوتایی طلا و اکسیژن با فرمول Au 2 O 3. پایدارترین اکسید طلا
از هیدروکسید طلا (III) به دست می آید Au 2 O 3 ایکس H 2 Oکم آبی با گرم کردن از دست دادن کامل آب در دمای حدود 200 درجه سانتیگراد رخ می دهد. اکسید طلا (III) به دست آمده بی شکل است. رنگ قرمز یا قهوه ای مایل به قرمز دارد. مخلوط قهوه ای، مانند هیدروکسید طلا (III)، معمولاً با وجود مقدار کمی طلا همراه است (0). تک بلورهای Au 2 O 3 از اکسید آمورف با سنتز هیدروترمال در یک آمپول کوارتز پر شده با مخلوطی از اسید پرکلریک HClO 4 و پرکلرات فلز قلیایی (دمای سنتز 235-275 o C، فشار تا 30 MPa) به دست آمد. . تک بلورهای به دست آمده دارای رنگ قرمز یاقوت بودند.
دی هیدرات اکسید طلا (III). ("اسید طلایی") - Au 2 O 3 2H 2 O، یک ترکیب پیچیده معدنی از طلا، مشتق شده از اکسید طلا (III) که قبلاً به اشتباه هیدروکسید طلا (III) یا هیدروکسید طلا (III) با فرمول شرطی Au (OH) 3 نسبت داده می شد. به آن
اگر یک هیدروکسید فلز قلیایی یا قلیایی خاکی به محلول کلرید طلا (III) اضافه شود، یا پس از افزودن کربنات قلیایی آن را بجوشانند، رسوبی از هیدروکسید طلا (III) رسوب داده می شود، اما معمولاً به شدت آلوده است. یک ناخالصی رسوب دهنده در شرایط مناسب می توان با استخراج با اسیدها آلودگی را از بین برد.
در نتیجه خشک شدن روی پنتوکسید فسفر، پودر زرد قرمز یا زرد قهوه ای از ترکیب AuO (OH) به دست می آید. در اسید کلریدریک و اسیدهای دیگر، اگر به اندازه کافی غلیظ باشند، و همچنین در هیدروکسید پتاسیم داغ حل می شود، به این معنی که آمفوتر است. از آنجایی که ویژگی اسیدی غالب است، معمولاً هیدروکسید طلا (III) نامیده می شود اسید طلا... نمک های این اسید اورات نامیده می شوند، به عنوان مثال پتاسیم K · 3 · H 2 O-aurate (III). دی هیدرات اکسید طلا (III) به راحتی به اکسید طلا و آب تجزیه می شود.
هالیدها، اکسیدها و هیدروکسید طلا (III) ترکیبات آمفوتریک با غلبه صفات اسیدی هستند. بنابراین Au (OH) 3 به راحتی در قلیاها حل می شود و هیدروکسوآئورات ها (III) را تشکیل می دهد:
NaOH + Au (OH) 3 = Na
حتی انحلال در اسیدهای Au (OH) 3 به دلیل تشکیل کمپلکس های آنیونی رخ می دهد:
طلا (OH) 3 + 4 HNO3 = H + 3 H2O
در حضور نمک های فلزات قلیایی، aurata تشکیل می شود:
ام نیترات
سولفات ام
مکیانو-
سولفید M
ویژگی اسیدی هالیدهای طلا (III) در تمایل استثنایی آنها به دادن هالوژناورات (III) M آشکار می شود. بیشتر هالوژنواورات ها به راحتی در آب و حلال های آلی محلول هستند.
تمایل ویژه طلا (III) به تشکیل کمپلکس های آنیونی نیز در طول هیدرولیز تری هالیدهای آن آشکار می شود:
AuCl3 + H2O == H
AuCl3 + H2O == H2
اسید H2 حاصل نمک Ag2 به سختی محلول می دهد.
سنتی و بزرگترین مصرف کننده طلا، صنعت جواهرسازی است. جواهرات نه از طلای خالص، بلکه از آلیاژهای آن با سایر فلزات ساخته می شوند که از نظر استحکام مکانیکی و دوام به طور قابل توجهی برتر از طلا هستند. در حال حاضر برای این کار از آلیاژهای Au-Ag-Cu استفاده می شود که ممکن است حاوی افزودنی های روی، نیکل، کبالت، پالادیوم باشد.
دندانپزشکی مقادیر قابل توجهی طلا مصرف می کند: روکش ها و دندان های مصنوعی از آلیاژهای طلا با نقره، مس، نیکل، پلاتین و روی ساخته شده اند. این آلیاژها مقاومت در برابر خوردگی را با خواص مکانیکی بالا ترکیب می کنند.
ترکیبات طلا بخشی از برخی از داروهایی است که برای درمان تعدادی از بیماری ها (سل، آرتریت روماتوئید و غیره) استفاده می شود. طلای رادیواکتیو در درمان تومورهای بدخیم استفاده می شود.
72. ویژگی های عمومی d-عناصر گروه دوم، رسید و خواص. اکسیدها، هیدروکسیدها، نمکها - خواص، تولید. استفاده از مواد و ترکیبات ساده.
فلزات قلیایی خاکی- عناصر شیمیایی گروه 2 جدول تناوبی عناصر: بریلیم، منیزیم، کلسیم، استرانسیم، باریم، رادیوم و آنبینیلیوم.
فلزات قلیایی خاکی فقط شامل کلسیم، استرانسیم، باریم و رادیوم و کمتر منیزیم هستند. اولین عنصر این زیرگروه، بریلیم، در بیشتر خواص آن به آلومینیوم بسیار نزدیکتر از آنالوگ های بالاتر گروهی است که به آن تعلق دارد. عنصر دوم در این گروه، منیزیم، از برخی جهات به طور قابل توجهی با فلزات قلیایی خاکی در تعدادی از خواص شیمیایی متفاوت است.
تمام فلزات قلیایی خاکی خاکستری و در دمای اتاق جامد هستند. بر خلاف فلزات قلیایی، آنها بسیار سخت تر هستند و عمدتاً با چاقو بریده نمی شوند (به استثنای استرانسیم). افزایش چگالی فلزات قلیایی خاکی فقط با شروع کلسیم مشاهده می شود. سنگین ترین رادیوم است که از نظر چگالی با ژرمانیوم قابل مقایسه است (ρ = 5.5 گرم بر سانتی متر مکعب).
فعالیت شیمیایی فلزات قلیایی خاکی با افزایش شماره سریال افزایش می یابد. بریلیم به شکل فشرده با اکسیژن یا هالوژن ها حتی در دمای حرارت قرمز واکنش نشان نمی دهد (تا 600 درجه سانتیگراد، دمای حتی بالاتر برای واکنش با اکسیژن و سایر کالکوژن ها مورد نیاز است، فلوئور یک استثنا است). منیزیم در دمای اتاق و دمای بالاتر (تا 650 درجه سانتیگراد) توسط یک فیلم اکسید محافظت می شود و بیشتر اکسید نمی شود. کلسیم در دمای اتاق (در حضور بخار آب) به آرامی به سمت داخل اکسید می شود و با حرارت کمی در اکسیژن می سوزد، اما در هوای خشک در دمای اتاق پایدار است. استرانسیوم، باریم و رادیوم به سرعت در هوا اکسید می شوند و مخلوطی از اکسیدها و نیتریدها را به وجود می آورند، بنابراین مانند فلزات قلیایی و کلسیم در زیر لایه ای از نفت سفید ذخیره می شوند.
همچنین بر خلاف فلزات قلیایی، فلزات قلیایی خاکی سوپراکسید و اوزونید تشکیل نمی دهند.
نام نقره از واژه آشوری sarzu (فلز سفید) گرفته شده است. کلمه "Argentum" احتمالاً مربوط به یونانی "argos" - "سفید، براق" است.
بودن در طبیعت. نقره در طبیعت بسیار کمتر از مس است. در لیتوسفر، نقره تنها 10-5٪ (از نظر وزن) را به خود اختصاص می دهد.
نقره بومی بسیار کمیاب است و بیشتر نقره از ترکیبات آن به دست می آید. مهمترین سنگ معدن نقره درخشندگی نقره یا آرژانتیت Ag 2 S است. نقره به عنوان ناخالصی تقریباً در تمام سنگهای مس و سرب وجود دارد.
در حال دریافت. تقریباً 80 درصد نقره در طول مسیر با سایر فلزات در طی فرآوری سنگ معدن آنها به دست می آید. نقره با الکترولیز از ناخالصی ها جدا می شود.
خواص. نقره خالص یک فلز بسیار نرم، سفید و چکش خوار است که با رسانایی الکتریکی و حرارتی بسیار بالا مشخص می شود.
نقره فلزی کم فعالیت است که از آن به عنوان فلزات نجیب یاد می شود. در هوا چه در دمای اتاق و چه هنگام گرم شدن اکسید نمی شود. سیاه شدن مشاهده شده اقلام نقره نتیجه تشکیل سولفید نقره سیاه Ag 2 S بر روی سطح تحت تأثیر سولفید هیدروژن موجود در هوا است:
سیاه شدن نقره نیز زمانی رخ می دهد که اشیاء ساخته شده از آن با مواد غذایی حاوی ترکیبات گوگردی تماس پیدا کنند.
نقره در برابر عملکرد اسیدهای سولفوریک و هیدروکلریک رقیق مقاوم است، اما در اسیدهای نیتریک و سولفوریک غلیظ محلول است:
کاربرد. نقره به عنوان جزئی از آلیاژهای جواهرات، سکه ها، مدال ها، لحیم کاری ها، ظروف شیشه ای رومیزی و آزمایشگاهی، برای نقره سازی قطعات دستگاه ها در صنایع غذایی و آینه ها و همچنین برای ساخت قطعات دستگاه های الکترووکیوم، کنتاکت های الکتریکی، الکترودها استفاده می شود. ، برای تصفیه آب و به عنوان کاتالیزور در سنتز آلی.
به یاد بیاورید که یون های نقره، حتی در غلظت های ناچیز، با یک اثر باکتری کش قوی مشخص می شوند. علاوه بر تصفیه آب، در پزشکی کاربرد دارد: از محلول های کلوئیدی نقره (پروتارگل، کولارگول و غیره) برای ضد عفونی غشاهای مخاطی استفاده می شود.
ترکیبات نقره اکسید نقره (I) Ag 2 O یک پودر قهوه ای تیره است، دارای خواص اساسی است، در آب کم محلول است، اما به محلول واکنش کمی قلیایی می دهد.
این اکسید با انجام واکنشی به دست می آید که معادله آن است
هیدروکسید نقره (I) تشکیل شده در واکنش یک باز قوی اما ناپایدار است که به اکسید و آب تجزیه می شود. اکسید نقره (I) را می توان با اثر روی نقره با ازن به دست آورد.
محلول آمونیاک اکسید نقره (I) را به عنوان یک معرف می دانید: 1) برای آلدئیدها - در نتیجه واکنش، "آینه نقره" تشکیل می شود. 2) به آلکین هایی با پیوند سه گانه در اولین اتم کربن - در نتیجه واکنش، ترکیبات نامحلول تشکیل می شود.
محلول آمونیاک اکسید نقره (I) یک ترکیب پیچیده از دی آمین نقره (I) هیدروکسید OH است.
نیترات نقره AgNO 3 که لاجورد نیز نامیده می شود، به عنوان یک عامل باکتری کش قابض در تولید مواد عکاسی در آبکاری الکتریکی استفاده می شود.
نقره فلوراید AgF یک پودر زرد رنگ است که تنها هالید این فلز محلول در آب است. از اثر هیدروفلوئوریک اسید بر روی اکسید نقره (I) به دست می آید. به عنوان جزئی از لومینوفورها و عامل فلوئور کننده در سنتز فلوئوروکربن ها استفاده می شود.
کلرید نقره AgCl یک جامد سفید است که به عنوان یک رسوب کشک شده سفید هنگام شناسایی یون های کلرید در تعامل با یون های نقره تشکیل می شود. تحت تأثیر نور به نقره و کلر تجزیه می شود. به عنوان یک ماده عکاسی استفاده می شود، اما بسیار کمتر از برمید نقره.
برمید نقره AgBr یک ماده کریستالی زرد روشن است که از واکنش بین نیترات نقره و برمید پتاسیم تشکیل می شود. پیش از این، به طور گسترده ای در ساخت کاغذ عکاسی، فیلم و فیلم عکاسی استفاده می شد.
کرومات نقره Ag 2 CrO 4 و نقره دی کرومات Ag 2 Cr 2 O 7 مواد کریستالی قرمز تیره هستند که به عنوان رنگ در ساخت سرامیک استفاده می شوند.
استات نقره CH 3 COOAg در آبکاری برای نقره‌کاری فلزات استفاده می‌شود.
